химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ду с гидратом окиси железа. Если прилить больше едкого кали, то гидрат окиси золота растворяется с образованием аурата калия:

[AuCl*]' + ЗОН'-» Аи(ОН)3 + 4СГ; Аи(ОН)3 + ОН' ч. [АиОг]' + 2Н20.

Если осторожно подкислить светложелтый раствор аурата калия азотной кислотой, то выпадает золотая кислота (красно-бурого цвета), растворимая в избытке азотной кислоты; при разбавлении и кипячении большая часть ее снова выпадает.

Обычно едкое кали ие дает осадка в растворах хлорного зилота, потому что последние обыкновенно применяются настолько разбавленными, что количество прибавляемой едкой щелочи обыкновенно бывает достаточным, чтобы сразу образовался аурат.

2. Аммиак осаждает желтоватую смесь иминохлорида золота и иминоамида золота:

AuCls 4 3NHa -» 2NHaCl + Au{NH)Cl; AuCb + 5NH3-i- 3NH4C1 + Au(NH)NH2,

которая в сухом виде Езрывает при нагревании или при ударе (гремучее золото) .

Для открытия золота наиболее важными являются реакции, основанные на свойстве соединений трехвалентного золота крайне легко восстанавливаться. Соединения трехвалентного золота относятся к сильным окислителям.

3. Мышьяковистый и сурьмянистый водород осаждают полностью золото:

2Аи- ' ' + АэНз + ЗНгО -> HaAsOs -f 6Н' + 2Аи.

4. Бензидин С^ЬЦШф окисляется трехвалентным золотом с образованием синего красящего вещества (стр. 222). Реакция очень чувствительна и с ее помощью можно открыть 0,02 у золота. Для этого каплю испытуемого раствора и каплю 0,057о-ного раствора бензидина в 10%-ной уксусной кислоте наносят на фильтровальную бумагу. В присутствии золота появляется синее окрашивание.

5. р-Диметиламинобензилиденроданин дает красно-фиолетовый осадок. Серебро, ртуть и палладий должны отсутствовать, так как они также дают с этим реактивом окрашенные соединения (см. стр. 121).

Выполнение. Фильтровальную бумагу смачивают насыщенный спиртовым раствором р-диметиламинобензилиденроданина и высушивают. На высушенную бумагу помещают каплю нейтрального или слабокислого испытуемого раствора. Уже 0,1 у золота образует фиолетовое пятно или кольцо. Предельная концентрация 1 : 500 000.

6. Сульфат железа (2), а также щавелевая кислота осаждают

золото из нейтрального раствора даже при обыкновенной температуре (отличие от платины):

H[AuCh] + 3Fe"' 3Fe'' * + Н" + 4СГ -f Au; 2H[AuCh] + 3H.C*04 8H" + 8СГ + 6СО2 + 2Au.

7. Муравьиная кислота осаждает золото из горячего хлорнокислого (НСЮа) раствора:

2H[AuCl4] + ЗНОООН -> 300s + 8НС1 + 2Au.

Этот реактив полностью осаждает также ртуть, платину и палладий и некоторые количества иридия, родия и серебра. (В схеме анализа, предложенной Нойес и Брэй, эти металлы составляют группу золота).

8. Перекись водорода тотчас осаждает золото из щелочного

раствора в виде тонко раздробленного металла:

2 Au'' * -f ЗН2О2 + 60Н'-* 6Н2О + ЗО2 -f 2Au.

Осажденный металл кажется в отраженном свете буровато-чеджым и в проходящем синевато-зеленым; достаточно 0,03 т золота в 10 мм жидкости, чтобы получилась красноватая окраска с синеватым отсветом.

9. Сернистый водород осаждает из растворов золота на холоду черное двусернистое золото:

2Аи'' ' + 3HaS ->6H' -f S + AiuaSa.

Сернистое золото не растворимо в кислотах, но легко растворимо в царской водке с образованием хлорного золота AuCfo.

Двусернистое золото трудно растворимо в сернистом аммонии и хорошо растворяется s полисульфиде калия с образованием тиосоли: AmSt + К& -> 2KAuS2. Из этого раствора соляная кислота осаждает желтовато-бурый сульфид: 2KAuSz + 2Н- -> 2К- + H:S + AMSSJ(?).

Из горячего раствора сернистый водород осаждает бурое металлическое золото:

8Au'- • -f 3rbS + 12НЮ •+ ЗОН' + 3SO<" + 8 Au.

> Van in о u. Seemann, В. 32, 1C63 (1899).

Тонко раздробленное металлическое золото растворимо в полисульфиде кйлия или натрия с образованием тиосоли:

2Aii + K.S« ->2KAuSs.

10. Йодистый калий, прибавленный к разбавленному щелочному раствору, выделяет осадок золота:

2Аи" + 6J'-> 3J2 + 2Au.

11. Хлористое олозо легко восстанавливает растворы золота

до металла:

2Au'** +3Sn"-> 2Au4-3Sn"" *.

Внешний вид образующегося при этом осадка меняется -в зависимости от условий опыта. Если реакция протекает в концентрированном, сильно подкисленном соляной кислотой растворе, то осадок состоит иа чистого тонко раздробленного золота с его характерной бурой или черно-бурой окраской. Напротив, когда реакция протекает в очень разбавленных слабо подкисленных растворах, то получают розовые или пурпурнокрасиые осадки (кассиев золотой пурпур), представляющие собою адсорбционную смесь коллоидного золота и гидрата окиси слова . В очень разбавленном, растворе хлорное олово, образующееся согласно с вышеприведенным уравнением, подвергается гидролитическому расщеплению на хлористый водород и коллоидный гидрат окиси олова, который и выпадает вместе с коллоидным золотом в виде адсорбционного соединения,

Скоагулированный кассиев пурпур растворяется в аммиаке и в очень разбавленном растворе едкого кали. Раствор окрашен в красный цвет. На' холоду такие рас

страница 291
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы аксесс
как вытянуть вметину вдвери
сувениры фен шуй интернет магазин
защита от штрафов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)