химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ензидинаг. Германий подобно кремнию и фосфору образует комплексные соединения с молибденовой и вольфрамовой кислотой, а именно He[Ge(Moa07)e] и Hs[Ge(W«07)e]. Эти кислоты обладают подобно аналогичным комплексным соединениям кремневой и фосфорной кислот повышенной окислительной способностью. Так, бензидин. не окисляющейся молибденовой кислотой, окисляется в присутствии кремневой кислоты. Поэтому многие реакции кремневой и фосфорной кислот, основанные на образовании подобных комплексных соединений, присущи также и германиевой кислоте и могут быть использованы для открытия германия капельным методом.

Выполнение. К капле щелочного или слабокислого испытуемого раствора в фарфоровой чашечке или на кусочке фильтровальной бумаги, прибавляют по одной капле молибденового реактива (1,5 г молибдата аммония, растворенного в 10 мл концентрированной азотной кислоты) и 0,1 %-ного уксуснокислого раствора бензидина; затем для уменьшения кислотности прибавляют несколько капель насыщенного раствора ацетата натрия кли, если реакция производится на бумаге, подвергают последнюю действию аммиачных паров. В присутствии гермамня появляется синее окрашивание вследствие образования молибденовой н бензидиновой сини. Таким путем можно открыть 0.25 7 Ge в 0,025 мл.

Об определении германия в присутствии SiOi и PaOs, а также мышьяка и селена, понижающих чувствительность реакции на германий, см. оригинальную работу авторов. Там же дается метод определения германия в рудах, минералах и т.' п. * А. К.

Золото Au. Ат. в. 197,2. Ат. н. 79

Плотность 19,33. Т. пл. 1063°

Нахождение в природе. Золото обыкновенно встречается в свободном состоянии в кварцевых жилах и в речных песках. В виде теллуристого зола га оно находится в сидьваните (Au, Ag)Tes и в нагиагите — сложном по составу минерале, содержащем Pb, Au, Те, S и Sb; в малых количествах его находят во многих пиритах и в других сульфидных рудах.

Свойства. Чистое золото — металл желтого цвета; плавясь, оно не окисляется. Оно не тускнеет от воды или сернистого водорода и не растворяется ни в одной 'из кислот, взятых в отдельности. Поэтому его называют благородным металлом, Золото представляет собой наиболее ковкий

{1935)^ 5* Komaro*sky u- N- s- Poluektoff, Mikrochemie 18, 66 металл, могущий дагь листочки толщиной Ю-4 мм, которые пропускают свет с синевато-зеленой окраской, но сохраняют в отраженном, свете жел» тый цвет.

Растворителем для золота является царская водка; оно растворяется также в бромной нли хлорной воде с образованием тригалоидного соединения:

2Au + 2HNOs + 6НС1 -> 4Нз0 + 2АиС[3 -f-2NO; 2Аи + ЭВг- -> 2AuBr3.

Очень легко растворяется золото в смеси цианистого калия и перекиси водорода:

2А» + 4CN' + Н2О2 -* 2[Au(CN)«]' + 20Н\

Таким путем' осадок золота, выделенного на платиновом электроде, может быть количественно переведен в раствор.

Золото растворяемся также и в одном цианистом калии при доступе кислорода воздуха (процесс технического получения золота).

окись золота

Золото образует два окисла*.

AusO и Au203

закись золота

Оба окисла крайне неустойчивы н уже при слабом накаливании диссоциируют на металл и кислород (свойство, общее всем «благородным» металлам).

Все сол« золота малоустойчивы. Даже наиболее устойчивый среди них хлорид АиСЬ превращается при слабом нагревании в желто-белый AuCl: AuCb-> AuCl 4- CI*.

При более сильном прокаливании теряется и третий атом хлора и золото остается в виде металла желтого цвета.

Соли. В воде однохлористое золото аналогично хлористому серебру, не растворимо. При кипячении Однохлористое золото превращается в трех, хлористое золото с выделением металлического золота. Эта реакция медленно протекает и на холоду. Этому процессу весьма благоприятствует присутствие соляной кислоты благодаря происходящему образованию золо-тохлористоводородной кислоты:

ЗАиС] -> AuCls -f 2Au; АкСГз 4. HCt-> Н[АиСЬ].

Так как при растворении золота в окисляющих растворителях всегда получаются соли трехвалентного золота, то только они имеют аналитическое значениеАиС1з может быть извлечено из водного раствора, содержащего очень небольшой избыток НС1, серным эфиром или этиловым эфиром уксусной кислоты. Последний растворитель предпочтительнее, потому что в нем растворяются и АиСЬ и HgCJ*. Если уксусноэгиловый экстракт -взболтать с 3N NrhCl, то почти вся HgCh и только весьма незначительное количество AuCIs перейдут в водный раствор. Таким путем возможно отделение золота от ртути, а также отделение этих металлов от платиновых металлов.

Соли трехвалентного золота большею частью желтого цвета и легко растворимы в воде. Сульфид черного цвета и растворим только в царской водке.

Соединения трехвалентного золота Реакции мокрым путем

Для этих реакций следует употреблять раствор золотохлористоводород-ной кислоты H[AuCU].

1. Едкие щелочи. При прибавлении по каплям едкого кали к концентрированному раствору хлорного золота обра557

зуется объемистый красно-бурый осадок гидрата окиси золота; Ли(ОН)з, совершенно сходный по ви

страница 290
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы помощник руководителя онлайн
элитная немецкая посуда
подушки на садовые качели купить
сдать анализы на зппп в вологде

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)