химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ботать ка холоду и с концентрированными растворами. Разбавленный водный раствор цианистого калия имеет залах свободной цианистоводородной кислоты и реагирует по отношению к лакмусу как щелочь, но если прибавить немного едкого кал», то гидролиз соли подавляете» и запах цианистоводородной кислоты уже »е может быть больше обнаружен. Точно так же при кипячении нейтрального раствора сульфата трехвалентного железа образуется осадок соли основного сульфата, но образованию осадка можно воспрепятствовать, если .прибавить предварительно немного серной кислоты.

Амфотерные электролиты

В течение первой половины XIX в. кислород рассматривался как существенная составная часть всех .кислот. По дуалистической теории Берцелиуса полагали, что существуют двоякого рода окислы: положительные окислы, которые, соединяясь с водой, образуют -основания, и отрицательные окислы, образующие при соединении с водой кислоты. Соли по этой теории получаются от соединения положительных окислов с отрицательными.

Термины положительный и отрицательный являются понятиями относительными, так как некоторые окислы положительны по отношению к одним и отрицательны по отношению к другим окислам. Так, закись олова SnO может соединяться с более положительной окисью натрия Na»0, образуя соли станнита натрия NasO-SnO; но она может образовать также сульфат олова е более отрицательной трехокисью серы SnO'SOs.

Характеристикой кислоты 1 служит ее способность отщеплять в водном (растворе водородные ионы, а характерным свойством основания является его способность к образованию в водных растворах гидроксильных ионов. Нейтрализация кислоты основанием характеризуется как процесс соединения водородных ионов кислоты с ги'Дрокеидьны.'Ми ионами основания.

Однако химики рассматривают такие вещества, ;кзк силикат двухвалентного железа FeSiOs, как соли, хотя ни закись железа, ни двуокись кремния в воде не .растворяются и, следовательно, не дают ни водородных, ни гидроксильных ионов. Силикат за-киеного железа рассматривается как соль гипотетической мета-кремневой кислоты H2S1O3, не отщепляющей водородных ионов при смешении с водой. Кроме того, оба соединения если и существуют, то растворимость их в воде весьма мала и они не могут давать необходимые для образования соли ионы 2.

Изучение, таблицы периодической системы элементов показывает, что группы элементов., находящиеся в левой стороне ее, более легко образуют основания, чем элементы, помещенные в правых группах. Тенденция к образованию основания в какой-либо группе возрастает с атомным весом элемента. Тенденция к образованию кислоты у отдельных элементов увеличивается с повышением их валентности. Так, например, фосфорная кислота сильнее кремневой и слабее серной кислот. Кремний, фосфор и сера находятся рядом в одном и том же' горизонтальном ряду таблицы. Фосфорная кислота, в которой фосфор пятивалентен, сильнее фосфористой кислоты с трехвалентным фосфором. Сурьма, находящаяся подобно фосфору в V группе, образует более слабые кислоты, чем соответствующие кислоты фосфора. Висмут, металл той же труппы, почти не обладает тенденцией к образованию кислот.

Как общее правило, чем больше положительный заряд какого-либо элемента, тем труднее протекает ионизация его гидроокиси по типу основания и легче по типу кислоты. Таким

73

образом, чем выше положительный заряд атома, тем более он становится отрицательным согласно старому воззрению. Это видимое противоречие не так уже велико, как это кажется; оно происходит от смешения фактора интенсивности электрической энергии с фякгором количества электричества. Все формы энергии слагаются из этих двух фа-ктороз, и такое смешение их является зесьма обычным.

Количество электричества, соответствующее единице электрического заряда, связанного с гралтматомом какого-либо элемента, равно 96 500 кулонам. Такой заряд несут все одновалентные элементы, и лва раза больший заряд несут нее двухвалентные элементы. С другой стороны, сильно варьирует стремление атома присоединять илн отдавать электроны, как это видно из табл. 11 (стр. 61). Принято гоиерить об элементах, обладающих большей тенденцией терять один «ли несколько электронов (т. е. отрицательных электрических зарядов), как об элементах, которые более положительны, чем элементы с меньшей тенденцией к потере электронов. Другими словами, элементы, стоящие ближе к началу электродвижущего ряда, рассматриваются как более положительные, чем те, которые расположены в ряду ниже их. Таким, образом, е сгартт воззрении но отрицательную и положительную природу элемента заключалось в значительной мере больше понятия об электродвижущей силе или напряжении, чем об электрической природе или количестве электричести;!. Это соответствует поведению элемента т; электрической ил ре батареи Данпелн: цинк н ней становится анодом, а медь — катодом. Электроны движутся через батарею от меди к цинку, и обычно говорят, что цинк и растворе заряжен по отношению к меди положительно. Нужно уметь делать различие между значением слова «положительный

страница 29
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
рамки для автомобильных номеров со шторкой
В магазине КНС выгодно APC Symmetra RM - федеральный мегамаркет компьютерной техники.
билеты на концерты робби уильямса на 2017 год
купить обувницу с рисунком

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.05.2017)