химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

32

Плотность 5,35. Т. пл. 916° на- воздухе, 959°-—в водороде; превращается в СеО .при 1250°

Нахождение в природе. Германий был открыт Винклером (Winkler) в 1886 .г. в минерале аргиродите 4Ag2S - GeS2, впервые изученном Вельсба-хом (Welsbach) в 1885 г. Винклеру. анализировавшему этот минерал, удалось установить, что он содержит кроме серебра и серы около 6—7%[ одного нового элемента, свойства которого были предугаданы МенделееFeigl u. Uzel, ibid.

554

вым в его периодической системе элементов и который был назван им экасилнцием. Этот элемент был найден также s одном южноафриканском минерале, названном германнгом. Обычно его получают путем перегонки остатков, образующихся при обжиге цинковых руд (цинковой обманки).

Свойства. Германий (принадлежит к четвертой груште лериодической системы элементов и занимает место между кремнием и оловом. Его окись СеО? дает с холодной водой коллоидный раствор, который 'при. нагревании переходит а истинный раствор, имеющий слабокислую реакцию, что указывает на существование германиевой кислоты rfoGeOs. Подобно- гидроокиси олова гидроокись германия амфют&рна, образуя соли как с кислотами, так и с основаниями.

Соединения. Сульфид германия GeSa белый тонкий порошок, может быть получен при действии H*S на водный раствор окиси. Сульфид заметно растворяется в воде и легко растворяется в растворах едких или сернистых щело-чей.

Фторид германия GeF* известен Ф виде гигроскопн-ческих кристаллов гидрата GeF4-3HsO, а также в виде солей кислоты HsGeFe.

Четыреххлористый германий GeCU нвляется жидкостью, кипящей при 75°, с плотностью 1,87; водой медленно гидролизуется.

Четырех бром истый германий GeBri бесцветен и кипит при 186°. Четы-рехиодистый германий—красный /порошок, плавящийся при 144°.

Двуххлористый германий GeCb —? бесцветная жидкость, дымящая на воздухе и .окрашивающая корковую пробку в красный цвет. Раствор его я соляной кислоте является сильным восстановителем.

Германиевый хлороформ G^HCls получается при пропускании НС1-газа над слегка нагретым германием, растертым в порошок. Он представляет собой жидкость, кипящую при 75° и имеющую плотность 1,39; водой она гидролизуется, образуя Ge(OH)^:

Ge + ЗНС! -» СеНСЬ + На; GeHCb + 2НгО Ge{OH)* + ЗНС!.

Аналитическая характеристика. Для отделения германия от других элементов Нойес и Брей рекомендуют следующий прием. Около 1 г твердого вещества кипятят в течение 10 мин. с 10 ял 9N НВг, причем дестиллат собирают в насыщенный раствор брома. Дестиллат «месте с бромом выливают затем обратно в дестнлляционную колбу и перегоняют до тех пор, пока объем жидкости в последней не уменьшится до 3 мл. Дестиллат собирают в лриеиник с 5 мл насыщенного раствора брома^ Приемник ох л», ждаюг в ледяной воде. При таких условиях из дестилляциоиной колбы перегоняются практически полностью AsBrs, SeBn и GeBr*.

К дестиллату прибавляют 1-молярный раствор метабисульфита, натрия NafSaOs до тех пор, пока избыток Вгэ не 'будет почти весь удален (но да полиостью), после чего осаждают селен путем кипячения с 1 мл Заполярного раствора солянокислого гидроксиламина NHaOH * НО.

г Кроме Na^SOs и NaHSOj существует еще «пиро^-форма сульфита

чается своей большой устойчивостью и рядом других химических свойств ?от обыкновенного сульфита, ред.

'Бакелит — пластическая масса, получающаяся путем конденсации формальдегида с фенолами посредством едких щелочей. Кислоты, в частности HF, на бакелит не действуют, ред.

Отфильтровав выделившийся селен, осаждают в фильтрате мьвшьяк и германий сероводородом л вида сульфидов. Последние растворяют в платиновой или бакелитовой чашке в 6—8 мл bN аммиака, прибавляют Vs (по объему имеющейся жидкости) 27N HF и снова пропускают Нэ5; при этом выпадает желтый осадок сернистого мышьяка. Фтористоводородная кислота превращает германий в HaGeFa, анион которой GeFe" настолько устойчив, что он не реагирует с HsS, хотя в растворе, содержащем другие минеральные кислоты, GeSs может образоваться. По удалении сульфида мышьяка фильтрованием преступают к удалению всего фтора путем выпаривания Одо появления белых паров) с 10 мл ШИ HuSCX Затем, прибавив 25 мл воды и насытив НгБ-газом, .получают в случае присутствия . германия белый осадок GeSi.

Лучшая реакция для идентификации германия состоит в следующем. Осадок GeS2 растворяют в небольшом количестве 3iV NH*OH в платиновом тигле, выпаривают досуха и нагревяют с небольшим количеством HF. При. этом образуется HaGeFs. Если раствор непрозрачен, его отфильтровывают от выделившейся серы, пользуясь бакелитовой воронкой, и выпаривают полностью досуха для удаления кремневой кислоты. Бели после этого прибавить 10 капель HF, 10 капель &N раствора КгСОз и 1 мл воды и нагреть до кипения, то .получается прозрачный осадок КгбеРв серовато-белого цвета, вязкой консистенции:

3G«S2 + 6NH40H^[Ge03j" + 2[GeSa]" + 6NH4" + ЗИЮ; GeSj + GHFtz; HsGeFe -Ь 2H?S. Германий легко спутать с мышьяком при реакции Марша.

* Добавление редактора. Открытие германия посредством молибденовой кислоты и б

страница 289
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
пластиковый сайдинг в иваново цена
zehnder радиаторы купить
Японские ножи в москве
парадигма курсы парикмахеров москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)