химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ждает черный теллур из не

слишком кислого раствора (отличие от селена). Растворы станнита щелочного металла осаждают теллур как из растворов

теллуристой, так и теллуровой кислот.

в) Сульфат железа (2) не восстанавливает ни теллуристой, ни

теллуровой кислот (отличие от селена).

г) Солянокислый гицроксиламин (или сернокислый) не дает

осадка в растворах теллуристой кислоты .в присутствии минеральных «ислот; напротив, весь теллур осаждается из аммиачного раствора «ри 'продолжительном кипячении:

1 К. В. Hebe г lei п, Dissert. 105, Basel \Ш ' Р е 11 i n i, Chem. Zentr. 30, 79U (1909).

2NH2OH + ТеОз" + 2Н' -»? 4Н20 -f N;0 + Те.

д) Солянокислый гидразин осаждает как из кислого, так и из

щелочного раствора при продолжительном кипячении весь теллур в виде черного порошка:

№Н< • 2НС1 + ТеОз" -» ЗНгО + № + Те + 2СГ.

е) йодистый калий и соляная кислота не дают осадка, но образуют красно-бурое окрашивание, которое при разбавлении раствора переходит в светложелтое (отличие от селена).

ж) Цинк (железо, сурьма, олово, кадмий, ртуть, свинец и медь)

осаждает черный теллур.

з) Фосфорноватистая кислота осаждает теллур как из теллуритов, так и из теллуратов.

и) Фосфористая кислота осаждает теллур только из концентрированных растворов я совсем не осаждает из разбавленных

растворов на холоду.

3. Соляная,кислота образует белый осадок НгТеОз.

4. Фосфат натрия и хлорид бария выделяют белый осадок.

5. Хлористый магний (реактивный раствор) образует аморфный осадок теллурита магния (с селенистой кислотой выделяется

кристаллический осадок селенита магния).

Б. Теллуровая кислота

Следует употреблять раствор теллуровакислого калия.

1. Соляная кислота осадка не дает, но выделяет при кипячении хлор, и при разбавлении раствора водой осаждается теллуристая кислота2. Сернистый водород и восстановляющие вещества действуют при нагревании, как на НгТеОз. На холоду никакого осадка не образуется (соли тяжелых металлов могут быть отделены от теллура действием сероводорода на холоду).

3. Солянокислый гидразин осаждает из кислого или щелочного раствора при долгом кипячении весь теллур в виде черного порошка:

3(№Н4 ? 2НС1) + 2Те04" ->8Н20 + 2Н- + 6СГ + 3N2 + 2Те.

4. Свинцовые соли осаждают весьма трудно растворимую

свинцовую соль теллуровой кислоты.

* Добавление редактора. 5. Сульфат меди и персульфат калия.1

При нагревании щелочных растворов медных солей с теллуратом щелочного металла, в присутствии персульфата калия или натрия появляется интенсивная красно-бурая окраска раствора. В разбавленных растворах окраска желтая. При этом происходит Образование комплексного аниона, составной частью которого является трехвалентная медь2. Эта реакция дает возможность открывать очень малые количества теллурозой кислоты.

552

533

Выполнение. К кашле исследуемого щелочного раствора прибавляют каплю раствора сульфата меди (1 .-50 000), каплю 2N едкой щелр.чи к затем немного твердого персульфата калия «ли к&прия, после чего нагревают до кипения. Появление желтой окраски указывает на присутствие теллуровой кислоты. Эта реа-кция дает возможность открыть 0,6 т теллура (в виде HeTeCi,). Реакция 'позволяет открыть 1 Y теллура >в присутствии 500 Y селеновой кислоты. Подобно теллуровой кислоте реагирует также н йодная кислота (см. стр. 453).

6. Уничтожение каталитического действия меди . Окисление солей закиси марганца гипобромитом натрия приводит к ?образованию МпОг; в тех же условиях в присутствии солей меди, являющейся катализатором, окисление идет до перманганата. Каталитическое действие меди объясняется образованием трехвалентной меди. Файгль и Узел нашли, что каталитическое действие меди парализуется теллуровой, а также йодной кислотами. На этом они основали еще более чувствительную, чем предыдущая, реакцию на теллуровую кислоту.

Выполнение. К капле испытуемого раствора в маленькой» пробирке прибавляют по капле растворов марганцовой и медной солей я каплю гипобромита натрия. Одновременно ставится слепой опыт с реактивами и каплей воды. Обе пробирки ставят на несколько мииут <в кипящую воду или нагр&вают на голом огне до кипения. В 'присутствии теллуровой (а также йодной) кислоты испытуемый раствор остается бесцветным или окрашенным в желтоватый цвет, раеттвор же слепого опыта приобретает ясную окраску перманганата. С помощью этой реакции можно открыть 0,2 т теллура (в виде HsTeOe) в капле (предельная концентрация 1 :250 000). Реакция позволяет открыть 2,5 V теллура в присутствии 20 000-кратного количества селеновой кислоты. * Л. К.

Реакции сухим путем

При нагревании любого теллуристого соединения в верхнем восстановительном пламени образуется металлический теллур, который можно получить на наружной поверхности пробирки, наполненной водой, .в виде черной пленки, растворимой в концентрированной серной кислоте. Получающийся раствор окрашен в карминовокрасный цвет (отличие от селена); от прибавления воды выделяется черный теллур:

TeSOa + Н20 -> Те + H2SO».

черный

Германий Ge. Ат. в. 72,60. Ат. н.

страница 288
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
видеорегистратор в зеркале заднего вида с камерой заднего вида купить
матрас эко флекс 160х200
аренда авто такси
журнальный столик москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.05.2017)