химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

едленно «а холоду, быстро при нагревании.

?50

бавтения небольшого количества воды к раствору из последнего выделится красный селен (отличие от теллура): SeSOa + НгО -> Se + H2SO4.

зеленого цвета красный

Теллур Те, Ат. в. 127,61, Ат. н.52

Плотность 6Д—6,4. Т. пл. 452°. Т. кип. 1390°

Нахождение в природе. Теллур еще менее распространен в природе, чек селен; он обычно встречается в виде теллуристых соединений, большей частью -благородных металлов1, наоример калаверит CuTea, «реннерит и силывакит (Au, Ag)Tea, дагнагит — шшерал сложного состава, содержащий Pb, Au, Sb, S и Те, колорадоит HgTe и теллуристое серебро AgzTa; далее, следы его находятся в свинцовом блеске и во многих медных рудах. Эммонзит представляет собой теллурит окиси железа.

Свойства. Теллур — синевато-бел о с хрупкое вещество, перегоняющееся в струе водорода. Теллур сгорает на воздухе с сине-зеленым пламенем в двуокись теллура. Он не растворим в сернистом углероде и в соляной кислоте и окисляется азотной (Кислотой в теллуристую кислоту. При сплавлении с цианистым калием без доступа .воздуха теллур превращается в теллуристый калий (теллурид калия):

2KCN + Те -» КзТе + (CN)a,

легко растворяющийся ;в воде, причем раствор окрашивается в вишнево-красный цвет. При пропускании воздуха в этот раствор теллур осаждается в виде черного порошка (отличие ог селена):

2КгТе + ЭНЮ + Ог -> 4КОН + 2Те.

Таким путем его можно отделить от Селена: для этого из водного раствора сплава обоих элементов с цианистым! калием) осаждают теллур, пропуская в раствор воздух, а из фильтрата выделяют селей посредством НС1. Теллур образует два окисла: ТеОг и ТеОз.

Двуокись теллура, или ангидрид теллуристой -кислоты ТеО?, представляет собой белое ;вещество, которое, плавясь при умеренном! прокаливании, дает желтую жидкость. Двуокись теллура не возгоняется (отличие от SeOs). Она почти не растворима в ©оде, мало растворима в еммтсаке и разбавленных кислотах, напротив, легко растворима в ковцеытри-рованных кислотах и едком кали. В умеренно концентрированной серной кислоте TeOi растворяется, образуя основную сернокислую соль TesOs-SOj, а в азотной кислоте с образованием основного «итрата TeaOs(OH)NOa. Эти соединения под влиянием воды -претерпевают сильное гидролитическое расщепление, выделяя нерастворимую теллуристую кислоту, которая тотчас огщипляет воду и дает ангидрид.

При растворении ТеОа в едком кали получается теллурнстокислый калий KaTeOs. В воде растворяются только щелочные соли теллуристой кислоты.

Трехокись теллура, или ангидрид теллуровой кислоты TeOs, получается при иагревашйи HsTe04. Ангидрид теллуровой кислоты — желтый порошок, не растворимый >в воде; он не растворяется в азотной кислоте к почти не растворяется при кипячении в концентрированной HQ, но растворяется при нагревании в концентрированном растворе едкого кали (но не едкого натра), причем образуется теллуровокислый калий КгТеОа,

! Эти теллуриды рассматриваются и«огда как сплавы теллура с ие-таллами.

551

Теллуровая кислота НгТе04 ? 2НгО, представляющая собой весьма слабую кислоту1, получается в виде бесцветной кристаллической массы при окислении теллуристой кислоты хромовой (кислотой с последующим осаждением концентрированной азотной кислотой. Таким способом полученная кислота, легко растворяющаяся в воде и не растворяющаяся в спирту, превращается концентрированной соляной кислотой в теллуристую кислоту, причем выделяется хлор. Теллуровая кислота легко растворяется в едком кали и натре, образуя .растворимые в воде теллуровокислые щелочи, раствор которых имеет сильнощелочную реакцию.

При умеренном нагревании гидрата теллуровой кислоты получается безводная кислота HsTeCU в виде белого порошка, совершенно отличающегося от кислоты, содержащей воду. В то время как водная кислота легко растворяется в воде и щелочах и претерпевает полное восстановление в теллуристую кислоту 1при кипячении с концентрированной соляной кислотой, безводная кислота НэТеО» не растворяется в воде или в кипящем едком натре, и только ничтожнейшие количества (следы) ее изменлются при кипячении с концентрированной соляной кислотой, но она легко растворяется при нагревании в едком кали .

В воде растворяются только щелочные соли теллуровой кислоты, остальные представляют собой большей частью аморфные, растворимые в кислотах осадки.

Реакции мокрым путем А. Теллуристая кислота

Следует употреблять раствор теллуристокислого калия.

1. Сернистый водород осаждает из кислых растворов бурую смесь теллура я серы2, легко растворимую в (NH^S.

2. Восстановители, а) Сернистая кислота осаждает полностью теллур в виде черного порошка только из разбавленного солянокислого раствора (также и в присутствии винной кислоты); напротив, из раствора, содержащего избыток соляной кислоты, даже при кипячении SO? совсем не осаждает теллура (отличие от селена). Для опыта следует употреблять соляную кислоту плотностью 1.18. Из сернокислого раствора SOe не выделяет никакого осадка (отличие от селена).

б) Хлорид олова (2) тотчас оса

страница 287
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение холодильного оборудования
Выгодное предложение в КНС Нева на Cisco GLC-LH-SMD - Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11, тел. (812) 490-61-55.
магазины fissler
Фирма Ренессанс: винтовые металлические лестницы - цена ниже, качество выше!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)