химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

а);

красный

SeSOs + №0 -j. Se + HaSOi.

зеленого цвета

Теллур Те. Ат. в. 127,61. Ат. н.52

Плотность 6,1—6,4. Т. пл. 452 . Т. кип. 1390°

Нахождение в природе. Теллур еще менее распространен в природе, чем селен; он обычно встречается в виде теллуристы* соединений, большей частью благородных металлов , например калаверит СиТе2, крениерит и силыванит Свойства. Теллур—синевато-белое хрупкое вещество, 'перегоняющееся в струе водорода. Теллур сгорает нз воздухе с сине-зеленым пламенем в двуокись теллура. Он не растворим я сернистом углероде и в соляной кислоте и окисляется ^азотной кислотой в теллуристую кислоту. При ?оплавлении с цианистым калием без доступа воздуха теллур превращается в теллуристый к алий (теллуркД калия):

2KCN + Те -> КгТе + (CN)s,

легко растворяющийся >в воде, причем раствер окрашивается .в вишнево-красный цвет. При .пропускании (воздуха, в этот раствор теллур осаждается в виде черного порошка (отличие от селена):

2КзТе + 2НЮ + Ов -> 4КОН + 2Те.

Таким путем его можно отделить от селена: для- этого из водного раствора сплава обоих элементов с цианистым! калием! осаждают теллур, пропуская в раствор воздух, а из фильтрата выделяют селен посредством НО. Теллур образует два окисла: ТеОг и ТеОз.

Двуокись теллура, или. ангидрид теллуристой 'кислоты ТеОв, представляет собой -белое вещество, которое, плавясь при умеренном лрокалива-нии, дает желтую жидкость. Двуокись теллура не возгоняется {отличие от SeOa). Она почти не растворима в воде, мало растворима в аммиаке и разбавленных кислотах, напротив, легко растворима в концентрированных кислотах и -едком кали. В умеренно концентрированной серной кислоте ТеО* растворяется, образуя основную сернокислую соль TeaOa-SOi, а в азотной кислоте с образованием основного нитрата Te20a(OH)NOa. Эти соединения под влиянием воды претерпевают сильное гидролитическое расщепление, выделяя нерастворимую теллуристую кислоту, которая тЪтчас отщепляет воду и» дает ангидрид.

При растворении ТеОз в едком кали получается теллуристокислый калий КгТеОя. В воде растворяются только щелочные соли теллуристой кислоты.

таллами.

Трехокись теллура, шги ангидрид теллуровой кислоты ТеОз, получается при иагреванли \ЫъОл. Ангидрид теллуровой кислоты—желтый порошок, не растворимый в воде; он не растворяется в азотной кислоте и почти 'не растворяется при кипячении в концентрированной НО, но растворяется при нагревании в концентрированном растворе едкого кали (но не едкого натра), причем образуется теллуровокнелый калий КэТеО-а.

Б. Селеновая кислота

Следует употреблять раствор селеисс&кислого калия.

?1* Сернистый водород не дает осадка^ но при кипячения- рай»

твора с соляной кислотой селеновая кислота восстанавливается

в селенистую, после чего выпадает осадок лймонножелтой смеси

селена и серы. :\

2. Хлористый барий дает белый осадок селеновокислого баред

BaSeOi, не растворимый в воде и разбавленных кислотах, яя

растворимый при кипячении с соляной кислотой, причем выде,

ляется хлор:

BaSeO* -f. 4HCI -» BaCIa + HiSeO* + Ch + НЮ.

3. Сернокислая медь не дает осадка.

4- Сернистая кислота и другие восста«01вители (за исключением гидразина, который при нагревании осаждает весь селен) не восстанавливают селеновой кислоты; лишь при кипячении с соляной кислотой происходит восстановление.

Исследование серной кислоты на присутствие селена по Драгендорфу1

Растворяют немного кодеина в концентрированной серной кислоте2 I прибавляют 5—6 капель исследуемой на присутствие селена серной кислоты. Появление зеленого окрашивания характерно для селена.

Реакции сухим путем

Все селеновые соединения, смешанные с содой и накаленные перед паяльной трубкой на угле, дают характерный запах гнилой редьки.

При накаливании селенового соединения на асбестовой нити в верхнем восстановительном пламени бунзеновской горелки происходит восстановление до металла. Если непосредственно под пламенем держать пробирку, наполненную холодной водой, то на стенках ее образуется красный налет селена. Если теперь пробирку с налетом селена поместить в более широкую пробирку с несколькими каплями концентрированной серной кислоты5 (предварительно опорожнив первую так, чтобы наружные стенки ее не мочились), то селен растворится в концентрированной серной кислоте 4 и раствор окрасится « зеленый цвет. От при'Dragendorff, С. (1900), 944.

а Раствор сернокислого кодеина должен быть свежеприготовленным, в противном случае реакция может не удаться.

3 Серную кислоту предварительно несколько минут нагревают почти до (кипения в платиновом титле, чтобы ее вполне обезводить, и затем охла. ждают в. эксикаторе над 'Пятиокисью фосфора.

4 Медленно на холоду, быстро при нагревании.

?50

красный

лавт,ния небольшого количества воды к раствору

страница 285
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда монитора на выставку
внешняя батарея для гироскутера
света концерт 2017
rvd 140

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.10.2017)