химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

достаточно вязким и ковким; по твердости он мягче стекла. Металлический молибден трудно окисляется воздухом или водой при. обыкновенной температуре, ио прм нш-ревамии выше 600° он окрашивается в бурый, затем в синий и, наконец, в белый цвет. Конечным продуктом окисления является MoOs белого цвета. В производстве стали -для1 быстрорежущих инструментов находит применение молибденовое железо. В этом состоит главное промышленное применение молибдена; меньшие количества его используются в производстве электрических ламп и радиотрубок. Ангидрид молябденавой кислоты МоОа, применяющийся в производстве красок и чернил, представляет собой важный химический реактив. Металл растворяется в азотной кислоте, царской водке и в концентрированной серной кислоте. Молибден может быть 2-х, 3-х, 4-х, 5-ти и 6 тивалент-ным; он образует следующие окислы: МоО, Мо2Оз, М0О2 и МоОз, из которых первые три представляют собой основные окислы, а последний МоОз, является кислотным ангидридом; МоОз представляет собой, белую массу (желтую при нагревании), легко плавящуюся и возгоняющуюся при сильном нагревании в виде бесцветных прозрачных, тонких ромбических листочков. Растворимость ангидрида в воде весьма мала, но он легко растворяется в едких щелочах и аммиаке с образованием молибдатов. Молибденовая кислота может быть получена в виде твердой массы при лодкислении раствора молибдата щелочноро металла; она растворима в избытке кислоты (отличие от вольфрамовой кислоты). В кислых растворах, вероятно, имеется

некоторое количество катионов шестивалентного молибдена. Важнейший продажный молибдат, кислый ьголибденовокислый аммоний имеет следующий состав:

(NH4)eMo70n-4HaO или 3(NHO*MoO« • 4(МоОз ? НЮ),

Молибденовая кислота растворяется © соляной, серной и органических кислотах, образуя комплексные соединения. При нагревании МоОз в токе хлористого ^водорода при 150—200° происходит возгонка соединения МоОз-2НС1Л конденсирующегося в виде бесцветных кристаллов. Путем восстановления этой оксохлорокислоты или молибдата щелочного металла в солянокислом растворе толучают последовательно следующие молибденовые комплексы:

|MoVI03Cl2]" —* [MovOC!5]" —> [MoIVOoCFj'''' —>

бесцветный зеленые бурый

—* [МошС1в]"' —> [Мо3пС13(ОН)8]

красные желтый

Известны также и простые галоидные соединения молибдена той же валентности:

MoF6' MoCI5 МоС14 McCl, (MoCI,),

бесцветный зелено-черный бурый темно-красный желтый

Щелочные соли молибденовой кислоты растворяются в воде, остальные большею частью не растворимы в воде, но растворимы в' кислотах.

Реакции мокрым путем

Следует употреблять раствор молибденовокислого аммония.

1. Разбавленные кислоты осаждают из концентрированных

растворов молибденовокислых щелочей белую Н2М0О4, растворимую в избытке реактива.

Фосфорная кислота растворяет осадок, образуя комплексную фосфорномолибденовую кислоту НзРОа-12МоОз, желтого цвета, которая служит специфическим реактивом на ряд катионов. Так, ионы щелочных .металлов (особенно Cs), одновалентного таллия, аммония, замещенные ионы аммония (алкалоиды) и диазония> а также белки осаждаются в виде солей этой кислоты.

2. Концентрированная серная кислота. Если выпарить в фарфоровой чашке почти досуха следы какого-нибудь молибденового соединения с каплей концентрированной серной кислоты, то

затвердевающая после охлаждения масса окрашивается в интен1 По Weinland это соединение представляет собой комплексную кислоту, формула которой:

н4Мо&]

ее называют оксохлоромолибденовой кислотой. Ред.

* Ясно выраженный кислотный галогенид; т. пл. 17е, т. кип. 35°.

5-14

сивно синий цвет. Реакция очень чувствительна, Образующееся соединение представляет собой содержащий воду окисел приблизительно следующего состава: МоэОв • хНгО. В этом соединении (молибденовая синь) молибден находится в разных степенях окисления . Этой реакции мешает пятиокись сурьмы, большие количества, олова и другие примеси.

3. Концентрированная азотная кислота. Если к концентрированному раствору молибдата прибавить концентрированной '(лучше всего — дымящей) азотной кислоты, то осаждается аморфная, гидратированная трехокись молибдена, чрезвычайно мало растворяющаяся в азотной и хлорной кислотах. .

4. Фосфорнокислый натрий. Если к раствору молибдата, сильно 'подкисленному азотной кислотой, прибавить несколько капель раствора фосфорнонатриевой соли, получается спустя некоторое время ужена холоду и быстро при нагревании желтый кристаллический осадок фосфорномолибденоеоаммоииевой соли (стр. 431). Подобный же осадок получается, при действии мышьяковой кислоты (стр. 171)5. Азотнокислая ртуть (1) осаждает из нейтральных растворов белую 1молибденовоки-слую соль закиси ртути, растворимую в HNO3.

6. Уксуснокислый свинец осаждает белый молибдат свинца, растворимый в азотной кислоте.

7. Сернистый водород сперва окрашивает кислые растворы молибдата в синий цвет, затем постепенно осаждается бурый трех-сернисгый молибден M0S3, растворимый в сернистом аммонии с образованием бурого раствора, из которого ки

страница 281
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плитка для ванной спа
ремонт холодильников в ногинске liebherr
курсы массажа быстрые
курс по pr в музыке

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)