химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ходиться в виде СгО*" (или СгаОт"). Две кашли раствора, приготовленного для исследования на анионы, помещают в маленькую пробирку, прибавляют каплю концентрированной HNO&, 3—5 капель эфира и 1—2 капли Н.-Оэ (стр. 226).

Группа Ш

Феррицианид, ферроцианид, роданид, иодид, бромид и хлорид

Для реакций на кислоты этой группы несколько капель приготовленного для анализа раствора подкисляют в маленькой пробирке азотной кислотой, нагревают до кипения и прибавляют 1—2 капли раствора AgNOs (табл. XVI). Ag3[Fe(CN)e] — красновато-бурого цвета и растворимо в NFhOH. Ag4[Fe(CN)e], AgCNS и AgCl белого цвета: последние две соли растворимы в NH4OH. AgJ— желтого цвета и не растворимо в NH-iOH. AgBr — бледножелтого цвета и по своей растворимости в NHiOH (равно как и в HNOa) занимает промежуточное положение между AgJ и AgCl.

Открытие [Fe(CN)e]"w. [Fe(CN)e]"', CUS'. См.. стр. 371, реакция 5; 373, реакция 5; 376, реакция 5. На бумагу для капельных реакций помещают каплю l.ON расгаора РЬ(]МОя)г и каплю испытуемого раствора, подкисленного уксусной кислотой. В центре пятна будет находиться Pbs[Fe(CN)e], между тем как Fe(CN)e"' и CNS' будут удалены от центра. В центр пятна .помещают каплю воды, чтобы вызвать дальнейшее продвижение последних двух анионов. Когда распространение пятна по бумаге закончится, проводят через ее го тонкую линию 0,1 N раствором FeCIs, находящимся в капиллярной пипетке. Перпендикулярно к этой черте проводят такую же линию Q,\N раствором FeSO*. Если присутствуют все три аниона, то близко к средине пятна, по линии, начерченной хлорным железом, образуется берлинская лазурь, несколько дальше от последней на той же линии появится красное родановое ^железо и" близко к периферии пятна по линии, нанесенной раствором FeS04 — турнбулева синь.

Открытие У и Вг'. К небольшому количеству приготовленного для анализа раствора в маленькой пробирке прибавляют четырех* лористый углерод в количестве, достаточном для образования заметното слоя под водным раствором, и медленно приливают по каплям раствор NaOCI. После каждой прилитой капли смесь взбалтывают и наблюдают окраску слоя четыреххлористого углерода. Первым выделяется иод, который окрашивает CCN в красновато-фиолетовый цвет. Дальнейшее добавление NaOCI приводит к окислению Лг в бесцветную йодноватую кислоту ШОз; затем прибавляют несколько капель 6N HsSOi, и в присутствии брома ССЦ-слоЙ окрашивается в желтый цвет. В случае сомнений относительно брома следует произвести слепой опыт с водой.

Открытие СГ. СГ — самый обычный анион рассматриваемой группы; по белому осадку, который он образует с Ag-' в подкисленном азотной кислотой растворе, его легко обнаружить; однако образующийся осадок по внешнему виду сходен с Ag4[Fe(CN)e], AgCNS и немногим отличается от AgBr. При наличии других анионов этой группы нейтрализуют азотной кислотой небольшое количество приготовленного для анализа раствора и прибавляют раствор КМпО« до неисчезающей фиолетово-красной о>краски раствора. Цеитрофугируют и отбрасывают осадок. К центрофугату прибавляют раствор Hg(N03>2, цеитрофугируют и снова отбрасывают осадок. Раствор подкисляют HNOs, цеитрофугируют, центрофугат выливают, а к осадку прибавляют несколько капель концентрированного аммиака и проверяют, образуется ли снова AgCl при подкислений азотной кислотой. При очень слабой реакции на СГ-ион, производят слепой опыт со всеми

540

541

применявшимися реактивами; карбонат натрия содержит ПОЧТИ всегда следы хлорида; нередко немного хлорида содержится в азотной кислоте (за счет загрязнекия при пользовании ею).

Группа IV

Ацетат и нитрат

Открытие СНэСОО'. К нескольким каплям раствора в небольшой пробирке прибавляют 5 капель этилового спирта м 5 капель концентрированной серной кислоты. При наличии ацетата появляется характерный запах уксуснокислого эфира (стр. 394, реакция 2).

К другой части раствора1 прибавляют нитрат бария для устранения мешающих ионов, фильтруют и к фильтрату прибавляют каплю 5%-ного раствора нитрата лантана La(NOs)s, каплю 0.02W спиртового раствора иода и несколько капель разбавленного аммиака. Нагревают до кипения и смотрят, не появляется ли синяя окраска (стр. 395).

Открытие ЛЮз'. Кипятят с водой не меньше 10 мг исследуемого вещества, фильтруют, если это необходимо, и выпаривают до небольшого

объема. В углубление капельной пластинки помещают небольшой кристаллик FeSO4-7H20 (или соли Мора), каплю испытуемого раствора и каплю

концентрированной серной кислоты. В случае присутствия нитрата' вокруг

кристалла соли двухвалентного железа образуется бурое кольцо (сто 455

реакция 4). 1

ЧАСТЬ V

РЕАКЦИИ РЕДКИХ МЕТАЛЛОВ

ГРУППА II. ГРУППА СЕРНИСТОГО ВОДОРОДА

МОЛИБДЕН, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ГЕРМАНИЙ, ЗОЛОТО, ПЛАТИНА, ПАЛЛАДИЙ, РОДИЙ, ОСМИЙ, РУТЕНИЙ, ИРИДИЙ1

Молибден Мо. Ат. в. 95,95. Ат. н. 42

Плотность 10,2. Т. пл. 2622

Нахождение в природе. Встречается в виде молибденита (молибденового блеска) MoSa, вульфенита PbMoCU и повели/га СаМоО»

Свойства. Металлический молибден имеет серебристобелый цвет; он является

страница 280
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стоимость гибкой черепицы
аренда проектора москва
заказать комод в интернет магазине недорого
цветные линзы заказать

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.08.2017)