химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

хладиться без фильтрования, реакция пойдет ?в обратном направлении и некоторое количество основной соли снова перейдет в раствор. Гидролизу всегда благоприятствуют повышенная температура и разбавление

IV. Гидролиз солей сильных кислот и сильных оснований

Соли этого типа при гидролизе дают кислоты и основания, Почти нацело диссоциированные в разбавленных водных растворах. Поэтому основное уравнение гидролиза имеет вид:

Так как

[HI [.VI [НА]-К„.

[НА]К гидр —

[B-J [ОНЧ [НЧ [А']

= [Н'] юн';

(22)

то, вставив в уравнение (21) эту величину [НА] и приняв [А'] = с, получим:

Решение с помощью логарифмов дает.

lg [Н1] = j lg К. + \ lg Kw -jig Kt

и

la A' ig [и-] = -1 ig к. - j K» +1- ]sK*Так как

рН - - lg [Я']; — lg Kw = 14; -- lg Ka = pKB и -то уравнение (22) принимает вид:

Н*- 'И ОН'-ионы находятся в равновесии с исгиссоцинроваиньми молекулами воды; раствор показывает нейтральную реакцию, и концентрация в «ем Н* - и ОН'-иоИ'Ов соответствует ионизации воды; так как величина эта оче.нь мала, молено налагать, что соли этого типа не подвергаются заметному гидролизу и приходится считаться только с их электролитической диссоциацией.

.С1 Sb-Cl ? н2о

Гидролитическое действие «оды, а также закон действия масс весьма Наглядно могут бьзть иллюстрированы следующим опытим. Если к раствору трехх.юр'И-стой сурьмы в концентрированной соляной кислоте .прибавить не.иного воды, то образуется осадок хлор-окиси сурьмы;

Sbtf + 2НС1» ХС1

которая при прибавлении 'Небольшого количества концентрированной соля* ной кислоты снова .растворяется. Из этого раствора основная соль снова выпадает при дальнейшем прибавлении воды и образующийся осадок опять

70

растворяется от большего колияества соляной кислоты и т. д. Очевидно,

что реакция протекает по уравнению слева направо при увеличении действующей массы воды и справа налево при увеличении концентрации соляной кислоты. ^ А

В аналитической химии часто требуется либо способствовать гидролизу, либо по возможности препятствовать ему. Такой контроль тече-няя реакции возможен на1 основе закона действия масс. Чтобы содействовать химической реакции, необходимо увеличить концентрацию одного из вступающих в реакцию веществ или уменьшить концентрацию одного из образующихся продуктов. Исключая реакции окисления и восстановления, полностью протекающими в водных растворах реакциями являются такие, при которых можно практически пренебречь концентрацией одного из образующихся веществ; это происходят в случае: 1) образования осадка, 2) выделения j-аза или 3) образования недиссоциирошанного вещества (ср. стр. 43). Нейтрализация кислот основаниями происходит в силу тенденции к образованию недиссоциированной воды'. Обратная нейтрализации реакция гидролиза обусловливается тем, что вода слегка диссоциирована. Гидролиз происходит в том случае, когда одним из его продуктов является! газ, осадок или ведиссоциирсвгиное вещество. Так, гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания обусловлен незначительной диссоциацией слабой кислоты. Равным образом гидролиз соли сильной кислоты1 и слабого основания обусловливается образованием недиосоциированного основания..Гидролиз происходит большей частью легко, когда и кислота и основание являются слабыми, потому что тогда удаляются из раствора и Н'- и ОН'-июны с образованием мало диссоциированной кислоты и мало диссоциированного основания. Соль сильной кислоты исильного основания ие подвергается гидролизу, потому что отсутствуют условия, способствующие удалению Н' - и ОН'-ионов воды из раствора. Чтобы способствовать гидролизу, рекомендуется кипячение, потому что вода значительно больше диссоциирована при температуре кипения, чем на холоду. Часто реакция, протекающая при кипячении, идет при охлаждении в обратном направлении просто по. той причине, что происходит изменение ионизации самой воды. Разбавление благоприятствует гидролизу, потому что оно уменьшает концентрацию образующихся веществ; концентрация ионов воды при этом не изменяется, но происходит относительное увеличение концентрации их по сравнению с концентрацией других присутствующих ионов. Также благоприятными для гидролиза являются те условия, когда один из продуктов газообразен или нерастворим. Так, карбонат аммония весьма легко гидролизуетея. потому что и аммиак и двуокись углерода летучи; ацетат трехвалентного железа гидролитически расщепляется не только потому, что и кислота и основание слабые, но также и в силу весьма малой растворимости основного ацетата железа. Наконец, чтобы воспрепятствовать .гидролизу, нерб-ходимо только прибавить предварительно или немного свободной кислоты или основания. Действие последних пропорционально степени их ионизации. Если раствор стаиов-ится щелочным вследствие гидролиза, то Лучшим способом приостановки последнего является прибавление небольшого количества едкой щелочи. Бели же раствор становится кислым, то следует прибавить немного кислоты. Кроме того, рекомендуется ра

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Прихожие Бюджетные
аксессуары для таксистов
дисковые тормоза на ниву задние купить
аварийный светильник

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.04.2017)