химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

j.

Черный осадок указывает на при сутствие Bi

Раствор: (Си (NHM so4 |Cd (NH3)6) S04.

Синяя окраска раствора указывает на присутствие Си.

К раствору при-" бавляют KCN до обесцвечивания и

затзм (NH&S.

Желтый осадок CdS указывает на

присутствие Cd

Осадок:

Fe(OH)3, А1(ОН)з, (Al, Fe) Р04.

Растворяют в малом количестве HNOs, и несколько капель раствора

пробуют на Fe посредством раствора Ki[Fo(CN)6).

Образование берлинской лазури указывает на присутствие Fe.

Другую пробу раствори исследуют на фосфорную кислоту посредством молиб-деновокислого аммония.

Желтый кристаллический осадок указывает на присутствие Р.

Основную массу раствора осаждают избытком КОН и фильтруют. Фильтрат, содержащий А1 в виде КАЮъ, подкисляют HCt а прибавляют NHb.

Белый студенистый осадок указывает на присутствие AI

ОстатокгРаг-творяют a HCI и КСЮа и выпаривают досуха. Прибавляют

СНъСОН и KNO* Желтый осадок указывает на присутствие Со. Фильтруют, прибавляют ди-метилгли-оксим. Красный осадок указывает на присутствие Ni

Раствор: MnCl2, ZnCl2

Кипятят для удаления H4S, осаждают избытком КОН а фильтруют

Осадок: Мп (ОН)2,

Небольшую пробу осадка сплавляют с содой и селитрой на платиновой пластинке.

Плав зеленого цвета указывает на присутствие Мп

Б. АНАЛИЗ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ

ТАБЛИЦА ХХЧ

Исследование металлического сплава значительно проще, чем исследование смеси солей, потому что в первом случае (нет необходимости проводить открытие кислот. Из электроотрицательных элементов обращается внимание при анализе сплавов большей частью только на углерод, кремний, фосфор и серу

Так как все металлы, за исключением золота, платины, олова и сурьмы, растворяются в азотной кислоте, то сплавы почти всегда переводятся в раствор азотной кислотой, и только в немногих случаях необходимо применение царской водки. Некоторые богатые кремнием сплавы (например, кремнистая медь) чрезвычайно трудно растворимы или совсем не растворимы даже в царской водке. Такие сплавы лучше всего разлагать путем сплавления с едким кали в серебряном тигле; плаз затем обрабатывают азотной кислотой.

Соляная кислота для растворения сплавов не рекомендуется, потому что часто находящиеся в них в небольших количествах фосфористые, углеродистые, кремнистые, сернистые и мышьяковистые металлы разлагаются кислотами, причем отрицательные элементы могут улетучиваться в виде летучих водородистых соединений и таким образом ускользать от наблюдения. Для исследования обычно встречающихся сплавов поступают следующим образом. 1—2 г сплава (лучше всего в виде стружек) обливают в фарфоровой чашке емкостью 200 мл под хорошим вытяжным шкафом приблизительно 20 мл азотной кислоты плотностью 1,25—1,30 (1 объем концентрированной HNOi + 1 объем НЮ). По окончании реакции, вначале протекающей бурно, нагревают до тех пор, пока не исчезнут бурые пары, после чего осторожно выпаривают при помешивании, избегая перегревания . Выпаривание производят почти досуха, приливают около 50 мл воды и нагревают.

а) Масса вполне растворяется. Сплав не содержит ни олова, ни сурьмы;

дальнейшее исследование производится по табл. XXI (стр. 526).

б) Масса не вполне растворяется. Остается 'белый или зеленоватый

остаток. Сплав содержит олово или сурьму или оба металла вместе; дальнейшее исследование производят по та'бл. XXII (стр. 529).

В. АНАЛИЗ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА

Уже на основании окраски, запаха и реакции на лакмусовую бумагу можно вывести весьма важные заключения.

а) Раствор показывает нейтральную реакцию; он не содержит ни свободных кислот, ни щелочей, ни кислых солей или таких солей, которые

вследствие гидролиза показывают щелочную или кислую реакцию. Если

раствор не содержит осадка, то в исследуемом веществе нерастворимых

?в воде солей нет.

Прежде всего необходимо убедиться, находятся ли в исследуемом растворе твердые составные части, для чего .небольшое количество его выпаривают досуха при возможно низкой температуре, чтобы не потерять летучих соединений, могущих быть в растворе. В случае получения при этом остатка последний .исследуется как указано в разделе А, стр. 487.

б) Раствор показывает щелочную реакцию. Щелочная реакция может

быть обусловлена наличием гидроокисей щелочных и щелочноземельных

металлов, перекисей, карбснатоа, боратов, цианидов, силикатов, сульфидов

(цинкатов, алюминатов, молибдатов, вольфраматов) щелочных металлов, а

также аммиака и щелочных гипохлоритов.

Если в растворе находятся, например, гидраты окисей или карбонаты щелочей, то в нем отсутствуют все те вещества, которые осаждаются ими, за исключением веществ, находящихся в растворе в виде комплексных ионов (цианистые соединения, виннокислые соли и тому подобные соединения).

1 В противном случае образуются не растворимые в воде основные соли. В случае образования последних, что' часто узнается по темной окраске остатка, прибавляют концентрированную азотную кислоту, нагревают и затем уже обрабатывают водой.

528

Раствор:

Этот раствор подлежит дальнейшему

страница 271
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
детская баскетбольная форма во владивостоке купить
вешалка в прихожую слайн-к настенная
кристина орбакайте бессонница купить билет
аренда автобуса на 30 человек москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)