химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

створом реактива Несслера. Оранжевый или красный осадок на палочке указывает на присутствие нитрата или нитрита.

Чтобы определить количество нитрата или нитрита, выделяющиеся пары проводят в пробирку с 5 мл воды; пробирку для охлаждения помещают в стакан с водой. К дестиллату прибавляют реактив Несслера до тех пор, пока не прекратится образование ооадка, и сравнивают его с тем количеством осадка, который образуется в растворе хлористого аммония, содержащем известное количество соли.

19. Если реакция по п. 18 дала положительный результат, берут новую порцию и 1 мл первоначального содового раствора и постепенно прибавляют к нему 1 мл 6JV укоус:-:ой кислоты (причем, если роданид или иод-ид были обнаружены, то содовый раствор взбалтывают с 0,5 г твердого AgjCOi и фильтруют). По прибавлении 1 мл 6N уксусной кислоты приливают равный объем раствора тиомочевины. Смеси дают постоять 5 мин. Образование пузырьков таза указывает на присутствие нитрита. Затем прибавляют 1 мл HCI и 1 .v.! раствора Fe(NOs)j. Ярасное окрашивание подтверждает присутствие нитрита. Если красное окрашивание не появляется, то это служит признаком присутствия нитрата. (В этой схеме анализа не предусматривается открытие нитрата в присутствии нитрита. Ср. стр. 457).

20. К 3 мл первоначального содового раствора приливают небольшими порциями точно 8 мл H2JV НС1. Затем, прибавив 8 мл этилового спирта, дают хлористому натрию осесть и декантируют раствор в другую пробирку. Из капельницы прибавляют точно 2 капли спиртового раствора куркумы и дают смеси постоять 10 мин. Оранжевое или красное окрашивание раствора указывает на присутствие бората. Сравнивают с окраской, которую получают с известным количествам борнокислого натрия NaBOs.

Хлорат, нитрат, нитрит и хромат действуют на цвет куркумы, а в присутствии иодида появляется муть, обусловливаемая выделением иода во время реакции. В случае наличия одного из этих мешающих реакции веществ выпаривают 3 мл содового раствора досуха, осторожно прибавляют 2 мл 12/V HCI и снова выпаривают досуха. К остатку .прибавляют 1 мл 3N ЫазСОз и 2 .«л воды, нагревают до кипения и, если нужно, фильтруют, после чего выполняют вышеописанную реакцию на борат. Во время такой обработки вещества часть борной кислоты теряется .вследствие улетучивания.

21. Если при испытании на катионы обнаруживается мышьяк, то 5 мл

содовою раствора разбавляют двукратным количеством воды и прибавляют

по 1 лл HNOs до кислой реакции раствора. Затем прибазляют по нескольку

капель 6JV NH4OH до появления после перемешивания щелочной реакции

по лакмусу. Следует избегать избытка аммиака. Если необходимо, фильтруют и прибавляют 10 мл реактивного раствора Mg(NOa)!. Смеси дают

постоять 10 мин. при частом взбалтывании ее. Фильтруют и промывают

осадок нормальным NHiOH. Белый осадок MgNHtAsOi или MgNHiPOt

указывает на присутствие арсената или фосфата. Фильтрат испытывают

сернистым водородом, чтобы убедиться, не содержит ли он трехвалентного

мышьяка. Немедленное появление желтого AstSt указывает на присутствие

мышьяковистой кислоты.

Фильтр с нерастворимой магниевой солью обливают 1 мл раствора AgNOs, к которому было прибавлено несколько капель уксусной кислоты. Окрашивание осадка в тёмнокрасный цвет служит признаком мышьяковой кислоты. Если осадок окрашивается в желтый цвет и появляется сомнение в наличии арсената, то пропускают через фильтр несколько раз по 5 мл 6W НС1 и прибавляют 1 мл раствора KJ н 1 мл CCU. Взбалтывают, и если четыреххлорнстый углерод окрашивается в пурпурный цвет, то заключают о присутствии арсената (стр. 172).

Если при реакции образования As;Ss цвет полученного осадка возбуждает сомнение, то осадок исследуют на мышьяк по табл. IV, стр- 2С6.

Открытие карбоната и сульфида в первоначальном веществе Испытание производят согласно табл. XII, п. 3.

525

Водный раствор сплава, обработанного азотной кислотой, прозрачен. Сплав не содержит ни олова, ни сурьмы.

Раствор по прибавлении 2 мл концентрированной H^SOt выпаривают до обильного выделения тяжелых белых паров серной кислоты, после чего дают охладиться, разбавляют приблизительно SO мл воды и фильтруют

Остаток:

PbS04. Промывают водой,

растворяют в CHsCOONHi

и прибавляют

Желтый осадок РЬСЮ4 указывает на присут ствие РЬ

Осадок

Растворяют в горячей разбавленной HNOs. отфильтровывают выделившуюся S, прибавляют избыток NHs и фильтруют

Раствор: FeSO,, A1,(S04)3, MnS04, №S04, CoS04, ZnSO,, HsPOt

Нагревают до кипения для удаления H^S, окисляют Fe" несколькими каплями конц. HNO%, прибавляют 10 мл раствора NH4C1 и осаждают при температуре кипения, приливая по каплям NH3 до появления неисчезающего запаха последнего а быстро фильтруют

Раствор: MnCl* [Co(NH3)cl С1„ [Nl (NH3)6] С1,,

[Zn(NH3)5lC!2. Насыщают H2S и фильтруют. Фильтрат отбрасывают К Осадок, состоящий из сульфидов Мп, Со, Ni и Zn, обрабатывают холодной разбавленной НС1 и фильтруют

Осадок:

Bi(OH), белый.

Растворяют в малом количестве на и приливают ще1ХочйВй раствор SnC/

страница 270
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить дачу за 100 тысяч рублей от москвы
купить кладовую в цао москва
мусорный контейнер пластиковый купить
пластик для изготовления рекламы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.04.2017)