химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ы -было достигнуто произведение растворимости гидроокиси железа, и во много раз большая концентрация их для достижения произведения раствори-мости гидроокиси магния. Если прибавить 'гидроокись аммония к раствору, содержащему -ионы трехвалентного железа и магния, то выпадет осадок гидроокисей как железа, так и магния. Но при прибавлении к раствору достаточного количества хлористого гммония ионизация основания будет 'понижена точно так же, как .понижается ионизация уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, .причем в таких размерах, что магний не будет осажден, хотя осаждение железа будет практически полным.

Аналогично действие водородных ионов на ионизацию сернистого водорода. Произведение растворимости сернистой -меди равно 8,5-Ю-45, а сернистого цинка 1,2-Ю-23. Осаждение как сульфида меди, так и сульфида цинка -происходит практически полностью в растворе, не содержащем избытка водородных ио-н-о-в. Однако в процессе осаждения металла из его солей сероводородом, если -не принимать специальных мер (например, не вести осаждение в буферном растворе), образуется избыток водородных ионов согласно уравнению:

Zn'' -f H2S -> ZnS + 2Н'.

Накопление этих водородных ионов ведет к понижению ионизации сернистого водорода, и этим самым приостаяавли5 Зэк. 082. Тредлелд-Гол-л, т. L 65

вается 'дальнейшее осаждение цинка. Поэтому, если хотят осадить медь и оставить цинк в растворе, необходимо предвари-'тельно .прибавить немного кислоты. В 0,3N растворе кислоты происходит практически полное осаждение меди в виде сульфида, между тем как цинк, если и осаждается, то в очень малой степени. Если же к раствору добавить небольшое количество ацетата натрия, то образуется слабо ионизированная уксусная кислота и концентрация водородных ионов все время остается низкой. Достигаемый этим эффект столь значителен, что легче оказывается осадить сульфид цинка из раствора, содержащего уксусную кислоту и ацетат натрия, чем из раствора хлористого цинка в воде. Концентрация водородных ионов остается очень низкой, хотя раствор может даже сильно пахнуть неионизированной уксусной кислотой.

Действие общего иона проявляется также и при растворении осадка, что может быть показано на примере растворения фосфата кальция в кислоте. Насыщенный раствор фосфата кальция содержит ионы Са'" и POi". Прибавляя избыток минеральной кислоты, мы можем практически полностью подавить диссоциацию фосфорной кислоты по 2-й и 3-й ступени (Кз = 3,6? •Ю-13, К2 = 2-10~7; см. табл. 4, на стр. 28); а это значит, что в этих условиях в растворе будут находиться только ионы Н*РО«', но не HPOi" и не РСЦ'". Так как растворимость Са(НгР04)г значительно больше, чем Саз(Р04)2, то, переводя за счет прибавления минеральной кислоты ионы P(V" в Н2РО4', возможно растворить осадок фосфата кальция.

Действие общего иона, проявляющееся почти в каждой реакции осаждения и растворения, должно рассматриваться как следствие закона действия масс.

Гидролиз

Реакция между кислотой НА и основанием ВОН может быть выражена уравнением:

НА + ВОН-НЮ + ВА. (1)

Течение реакции слева направо называется нейтрализацией, а справа налево — гидролизом.

Если кислота и основание, так же как и соль, практически полностью ионизированы, то анион кислоты и катион основания не участвуют в реакции и нейтрализация может быть выражена уравнением:

И' +ОН'-*- HsO. (2)

Реакция между сильным основанием и сильной кислотой протекает практически полностью, и концентрации Н" и ОН' в конце ее будут соответствовать ионизации воды (стр. 29). Соли сильных кислот и сильных оснований не обнаруживают заметного гидролиза. Если кислота, основание или оба вместе лишь слабо ионизированы, то уравнение (2) не является точным выражением

66 реакции (1). Если кислота слабая, а основание сильное, то урав-> нение реакции будет иметь вид:

НА+ОН'^НЮ + А'. (3)

В случае сильной кислоты и слабого основания имеем:

И" -т-ВОН^НгО + В". (4)

Если, наконец, и кислота и основание слабые, то оеакция между ними вырезится уравнением:

НА + ВОН й НЮ -f В • + А'. (5)

Эти три последние реакции нейтрализации не протекают с такой полнотой, как реакции между сильными кислотами и сильными основаниями, и в этом случае стэиозится заметной обратная реакция-гидролиз.

1. Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований Основание, образующееся при гидролизе, сильно ионизировано, между тем как ионизация кислоты незначительна. Реакция протекает справа налево по уравнению (3) и гидролиз может быть представлен в следующем виде:

А' + №0 ^ НА + ОН'.' (6)

В результате гидролиза водный раствор соли будет иметь большую концентрацию ОН', чем вода; другими словами, рН водного раствора соли будет больше 7 (см. стр. 29).

(7)

Реакция (6) обратима и к ней применим закон действия масс:

IHA1 ГОН'1

В этом выражении нет необходимости принимать в расчет концентрацию самой воды, которую можно рассматривать как величину постоянную. К:,ф. называют константой гидролиза. Ее можно рассматривать как простую функцию от Кп—константы ионизации кислоты

страница 26
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Купить коттедж на Рублево-Успенском шоссе в поселке Новое Лапино
купить блок управления chu-236w-3r3r-1h32-2h24n
apc ap9631 цена
https://wizardfrost.ru/remont_model_5235.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2017)