химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

лых солей. Последние промывают несколько раз концентрированным раствором соды, затем 5%-ным раствором соды до исчезновения в «промывных водах серной кислоты и только после этого промывают горячей водой до исчезновения щелочной реакции (стр. 298). Углекислые соли растворяются в азотной кислоте и раствор исследуют по стр. 305.

Разложение нерастворимого сульфата, достаточное для качественного испытания на катион if анион, достигается простым кипячением вещества, растертого в очень тонкий порошок, с 3/Y раствором карбоната натрия. Такч при кипячении 1 г растертого ш порошок сульфата бария с 25 мл 3N карбоната натрия- около 80% нерастворимого сульфата превращается в нерастворимый карбонат и Растворимый в воде сульфат:

BaSOi + Na«CO»-> BaCOi + NarSO.. #

После тщательного промывания для удаления сульфата около 80% остатка растворяются в -разбавленной кислоте. Таким методом достигается практически полное разложение сульфатов кальция и стронция (также и висмута).

3. Сульфат свинца может быть разложен путем кипячения с концентрированным раствором карбоната натрия, причем свинец .превращается в основной карбонат и образуется растворимый сульфат натрия; при кипячении с едким натром образуются растворимый плумбит натрия и сульфат натрия; возможно также превращение в растворимое состояние посредством ацетата аммония (стр. 133).

504

4. Кремневая кислота и силикаты превращаются в раствори мое состояние путем сплавления с карбонатом натрия или путем обработки серной кислотой и фтористоводородной кислотой, как указано на стр. 482.

5. Метаоловянная кислота, получающаяся при окислении металлического олова азотной кислотой, легко растворяется при кипячении с малым количеством концентрированной соляной кислоты с последующей обработкой большим избытком холодной воды (стр. 196).

Встречающаяся в природе двуокись .олова (оловянный камень), а также сильно -прокаленная метаоловянная кислота не могут быть растворены таким путем, но их легко перевести в раствор по одному из приведенных на стр. 199 способов. Большею частью применяют разложение -посредством сплавления с содой и серой.

6. Нерастворимые фториды разлагаются путем выпаривания с концентрированной серной кислотой, причем дальнейшая обработка образующихся сульфатов производится по способу, указанному в п. 2.

7. Двуокись титана разлагается путем сплавления в платиновом тигле с пиросернокислым калием (стр. 216), а также посредством сплавления с содой, выщелачивания плава холодной водой и обработки остатка соляной кислотой (стр. 592).

При нагревании в течение некоторого времени с концентрированной серной кислотой чистая двуокись титана растворяется. Раствор разбавляют -по охлаждении.

Сплавление с пиросульфатом калия -применимо также для разложения природной окиси алюминия (корунда).

8. Окись хрома и хромистый железняк разлагаются путем

сплавления с карбонатом натрия в присутствии небольшого количества селитры в платиновом тигле или с перекисью натрия

в никелевом или железном тигле (стр. 220).

9. Нерастворимые комплексные цианистые (синеродистые)

соединения вполне и легко разлагаются при кипячении в фарфоровой чашке с едким натром.

После кипячения со щелочью разбавляют водой и фильтруют. Фильтрат содержит кислоты в виде натриевой соли, а иногда также цинк и алюминий. Поэтому фильтрат насыщают двуокисью углерода, кипятят и отфильтровывают -могущий образоваться осадок [А1(ОН)з или ZnCOa], растворяют его в соляной кислоте и исследуют раствор на присутствие в нем алюминия и пинка. Щелочной фильтрат после подкислений соляной кислотой исследуют ьа железисто- и же.тезосинеродистоводородную кислоты, как указано на стр. 369 и 372.

Растворимые комплексные цианистые соединения (железисто*, железо-и кобальтосинеродистые щелочные металлы) также должны быть разло-жены до проведения анализа путем выпаривания их с концентрированной серной кислотой (стр. 241),

50Ь

Реакции, происходящие при процессе растворения

При растворении какого-нибудь 'вещества как в воде, так Я в кислотах часто наблюдаются явления, имеющие большое значение для дальнейшего хода анализа. Так, на основании окраски, реакции раствора и могущего происходить выделения газов можно- притти к весьма -важным заключениям. Сначала испытывают растворимость в «оде, прибавив приблизительно к 0,5 т тонко измельченного вещества немного холодной воды и наблюдая, не выделяются ли пузырьки газа.

Газ выделяют:

и) Перакки щелочных ИЛИ щелочноземельных металлов, частично распадающиеся на гидрат окиси и кислород:

2Na>0-> + 2ЬШ -+ 4NaOH -f Ог; 2ВаО, + 2НгО .» 2Ва(ОН)2 + О*

Перекись бария выделяет кислород только при нагревании.'

Выделяющиеся газы испытывают на кислород посредством тлеющей лучины.

В щелочном растворе (красный лакмус окрашивается в синий цвет) еще находится некоторое количество неразложив-шейся перекиси.

Раствор разбавляют оольши.м количеством воды, осторожно подкисляют серной кислотой, при-ба-влнют немного ?фира и немного раствора бихромата калия и. взбалтывают см

страница 258
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы на заказ в москве с доставкой
Фирма Ренессанс готовая лестница на второй этаж - цена ниже, качество выше!
стул посетителей kf 1
склад индивидуального хранения

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)