химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

е.

8. Роданиды. Щелочные и щелочноземельные соли, родановое железо.

9. Кобальтицианиды. Соли щелочных и щелочноземельных металлов, окиси железа, окиси ртути и свинцовая соль; все прочие нерастворимы.

// группы (стр. 381):

10. Нитриты. Все. Азотистокислое серебро трудно растворимо.

11. Сульфиды. Только сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов. CaS трудно растворим.

12. Ацетаты. Все. Серебряная соль, соль закиси ртути и некоторые основные соли трудно растворимы.

13. Цианаты. Щелочные, щелочноземельные и большинство остальных. Нерастворимы циановокислые серебро и свинец.

14. Гипофосфиты. Все.

Ill группы (стр. 403):

15. Сульфиты. Щелочные соли и кислые соли щелочных земель.

16. Селениты. Соли щелочных металлов; остальные трудно растворимы.

17. Теллуриты. Только соли щелочных металлов.

18. Селенаты. Все кроме бариевой и свинцовых солей,

19. Теллураты. Только соли щелочных металлов.

20. Карбонаты. Соли щелочных металлов; в холодной воде растворимы бикарбонаты Ca, Sr, Ва, Mg' и Мп.

21. Бораты. Только соли щелочных металлов; остальные трудно растворимы в воде, но, как правило, растворимы в хлористом аммонии.

22. Оксалаты. Только соли щелочных металлов; остальные трудно растворимы или нерастворимы. Большинство океалатов, за исключением оксалатов Ca, Sr и Ва, образуют растворимые комплексы с щелочными оксалатами.

23. Тартраты. Тартраты щелочных металлов и битартраты Na и Li; остальные нерастворимы в воде, но растворимы в избытке щелочных тартратов, образуя' комплексные соли.

24. Цитраты. Только соли щелочных металлов; нерастворимые цитраты обычно растворяются в избытке щелочного цитрата.

25. Метафосфаты. Только соли щелочных металлов.

26. Пирофосфаты. Только соли щелочных металлов.

27. И о даты. Только соли щелочных металлов.

28. Молибдаты. Только соли щелочных металловSCO

IV группы (стр. 435):

29. Фосфаты. Только щелочные соли.

30. Тиосульфаты. Почти все растворимы; серебряная, бариевая и свинцовая соли трудно растворимы.

31. Арсенаты. Только щелочные соли.

32. Арсениты. Только щелочные соли.

33. Хроматы. Растворимы хромовокислые щелочи, Ca, Sr, Mg, Zn, Fe и Cu; остальные или трудно растворимы, или совсем не растворимы.

34. Ванадаты. Соли ортованадиевой кислоты неустойчивы; соли пиро-, мета- и поливанадиевых кислот большею частью растворимы в воде. Нерастворимы свинцовая соль, соль закиси ртути, а также ванадаты группы железа.

35. Периодаты. Более или менее растворимы в воде. Иодно-кислая соль серебра нерастворима.

V группы (стр. 454):

36. Нитраты. Все, кроме некоторых основных солей.

37. Хлораты. Все.

38. Перхлораты. Все.

39. Манганаты и перманганаты. Все.

VI группы (стр. 467)'

40. Сульфаты. Все кроме солей Ca, Ва, Sr, РЬ и некоторых основных солей.

41. Фториды. Щелочные, серебряная и ртутная соли; остальные трудно растворимы или совсем не растворимы,

VII группы (стр. 477):

42. Силикаты. Только щелочные соли.

43. Вольфраматы. Только щелочные соли.

Из нерастворимых в воде солей растворяются в кислотах (соляной или азотной) все кроме: AgCl, AgBr, Ag.I, AgCN. AuCl, PtCh, BaS04, SrS04, PbSCu, HgS, Fe4[Fe(CN)a]s, CaFz, Sn»S (сусальное золото), Si02 и многих силикатов, также сплавленного РЬСгСн; далее сильно прокаленных окислов: АЬОз, Сг20з, ТЮг, SnCh, Sb20iTiOs, Sn02 и Sb2U4 растворяются при продолжительном кипячении с концентрированной соляной кислотой.

Из веществ, не растворяющихся в кислотах, растворимы в царской вояке: PtCb, AuCl, HgS, Sb204, SnS2 и Fe4[Fe(CN)6]3 (после продолжительной обработки).

В царской водке не растворимы: AgCl, AgBr, AgJ, AgCN, BaS04, Sr.S04, PbS04, CaFea2, сплавленный PbCr04, Alft, СггОи, встречающийся в природе ТЮг (рутил, анатаз, брукит), SnO« (оловянный камень), Si02, Si, многие силикаты, углерод, карборунд и из металлов—предварительно сильно прокаленный иридий (родий, рутений и осмий).

Чтобы растворить эти вещества, их необходимо подвергнуть специальной обработке.

Способ обработки зависит от природы веществ. Поэтому вначале определяются общие свойства нерастворимого соединения (посредством следующих простых опытов с .нерастворимым в кислотах остатком.

1. Нагревают небольшое количество остатка с содой на обугленной содовой палочке и наблюдают, происходит ли образование металлического королька.

а) Металлический королек не образуется. Этим доказывается

отсутствие серебра, свинца и олова.

б) Металлический королек образуется. Его расплющивают

в агатовой ступке и испытывают образующиеся листочки на

растворимость в кислотах.

в) Королек растворяется в азотной кислоте, образуя прозрачную жидкость; этим доказывается отсутствие олова. Соляная кислота, прибавленная к азотнокислому раствору, в присутствии серебра образует белый творожистый, не растворимый

в воде осадок AgCl, легко растворимый в аммиаке.

Азотнокислый раствор мутнеет 'при прибавлении серной кислоты а присутствии свинца.

Р) При растворении металлического королька в азотной кислоте получается не прозрачный раствор, но бе

страница 256
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кухонный стол 60х80 раскладной недорого
наклейки черные 11 см на стройку
спектакль колокола любви
ремонт и покраска капота на рено мурманск стоимость

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.07.2017)