химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

цвета, особенно после нагревания;

COi — из карбонатов и циановокислых солей (баритовая вода мутнеет).

При кипячении с разбавленной серной кислотой могут еще быть открыты; растворимые железисто- и железосииеродистые соединения— по выделению синильной кислоты; уксуснокислые соли—по запаху уксусной кислоты; хлорноватистокислые соли — по выделению хлора (который, впрочем, выделяется также и на холоду); перекиси щелочей* и щелочных земель — по выделению кислорода.

б) Концентрированная серная кислота. Когда вещество не реагирует с разбавленной серной кислотой, то новую пробу его нагревают с 3—4 мл концентрированной серной кислоты. Но если вещество реагирует с разбавленной серной кислотой, реакция его с концентрированной кислотой протекает очень бурно, и быстро выделяющийся газ увлекает с собою капельки серной кислоты, что может ввести в заблуждение, так как выделяющийся газ .в этом случае будет иметь острый запах и вызовет помутнение баритовой воды даже в отсутствие углекислоты.

В этом случае к новой пробе вещества приливают по каплям разбавленную серную кислоту до прекращения реакции, затем 5 мл концентрированной кислоты 'И нагревают.

При этом могут выделяться газы и пары — бесцветные или окрашенные.

Бесцветные

НС1—из хлоридов; дымит на воздухе, обладает острым запахом; вода не мутнеет;

Ag"Cl и HgCb выделяют НС1, но очень медленно; так же ведет себя и HgjCb, причем в 'последнем елучае наблюдается также выделение SOa;

SiFi — из фтористых металлов; дымит на воздухе, обладает резким вапихом; вызывает помутнение воды;

3iF4 обравуется. когда проба проводится в пробирке; в платиновой тигле фтористые металлы, в отсутствие кремневой кислоты, выделяют НгИг, от которого вода не мутится;

S02 (без выделения серы). Если пря обработке вещества разбавленной серной кислотой сернистый ангидрид не выделялся, то появление 'последнего обязано самой серной кислоте; в исследуемом веществе могут быть металлы, сера, сульфиды, уголь или нелетучие органические вещества, как винная, лимонная кислоты, сахар, крахмал и пр. В присутствии нелетучих органических веществ происходит при нагревании обугливание;

S02 (с выделением серы) указывает на присутствие роданидов, при условии, что отсутствие тиосульфатов было доказано при реакции с разбавленной серной кислотой;

СО', не дымящий, не имеющий запаха и горящий синим пламенем газ служит признаком присутствия щавелевокислых солей и других органических веществ, а также цианатов.

' Перекиси щелочных металлов выделяют кислород также при действии воды [сгр. 317).

492

493

Окрашенные

СЬ, желтый с удушливым запахом газ, окрашивающий иод-крахмальную бумагу в синий цвет, указывает на одновременное присутствие хлоридов и Окисляющих веществ;

Cl'Qs, желтый, очень похожий на хлор газ, который, однако, при нагревании сильно взрывает; он выделяется из хлорновато-кислых солей. Если масса при накаливании на угле вспыхивает, то для опыта с концентрированной серной кислотой необходимо брать немного вещества; количество последнего можно увеличить, если взрыв при нагревании не происходит;

НВг—из бромидов, дымящий с острым запахом газ, всегда окрашенный в желто-бурый цвет вследствие выделяющегося брома (жидкость сначала окрашивается в бурый цвет при условии, что испытуемое вещество содержало только бесцветные бромиды; при кипячении быстро обесцвечивается);

СгОаСЬ. бурого цвета (сходен с бромом); одновременное присутствие хлоридов и хромовой кислоты;

Js, фиолетового цвета. В присутствии лишь бесцветных йодистых солеи серная кислота сначала окрашивается я бурый цвет, если иода мало; в присутствии же большого количества йодистых солей выделяется твердый иод серого цвета, улетучивающийся три нагревании в виде паров фиолетового цвета. Часто при большом количестве иодида происходит выделение SO« или даже H»S (стр. 351);

МпгОт, фиолетового цвета, образуется из марганцовой кислоты; разлагается при нагревании, часто со взрывом, сопровождающимся появлением пламени;

N0%, бурые с резким запахом пары, образующиеся из нитратов.

II. Растворение вещества

После предварительных испытаний переходят к растворению пробы.

В качестве растворителей применяются:

1) вода;

2) соляная кислота;

3) азотная кислота;

4) царская водка Ч

В большинстне случаев .достаточно первых трех растворителей, и лишь редко приходится плльзоваться царской водкой, как лп видно из табл. 20, приведенной на cip. 490—499.

1 Многие соединения, • растворяющиеся только в царской водке, растворяются также в смеси НС1 -г НьО:. Ред.

Качественный анализ в значительной мере основывается н.з различное растворимости типичных солей. Измерение- растворимости или количества вещества, растворяющегося н дайнам объеме растворителя, занимало внимание многих химиков, и этому вопросу было посвящено много работ. Однако измерение, растворимости сопряжено с рядом трудностей, особенно в тех случаях, когда приходи 1ся иметь дело с трудно растворимыми веще-сгвам.и. Поэтому мы до настоящего времени не. имеем, точных данных о ра

страница 254
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стул самба хром
металлическая урна, со съемной крышкой-кольцом;

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.04.2017)