химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ны в свободном состоянии, так же как угольная и сернистая кислоты. Хотя и существуют аморфные природные'минералы, состоящие из гидратированной S1O2 с вариирующими количествами воды [бесцветная разновидность опала содержит 36% .(водный опал), благородный опал 5—12% и гиалит приблизительно Э% воды], но ни один из этих минералов не представляет собой соединения постоянного состава.

Ангидрид SiO* встречается в виде ромбоэдрических кристаллов кварца (горный хрусталь) и в виде тридимита, кристаллизующегося также в гексагональной системе.

477

476

Кроме того, очень часто встречается смесь аморфной кремневой кислоты с кристаллическим аипидридом (кремень, агат, халцедон, яшма и т. л.)

Чаще же всего кремневая кислота встречается в виде своих солей — силикатов.

Получение и свойства. Кремневая кислота может быть легко получена путем гидролиза ее" фторида:

3SiFi + 4№0 ->2№SiF6 + H4S1O4

или путем разложения силиката щелочного металла (жидкого стекла) кислотами:

NazSiOs + 2НС1 ->? 2№С1 + HsSiOs.

Получающаяся таким образом кремневая кислота представляет собой аморфную желатиноподобную массу, заметно растворимую в воде и кислотах и легко растворимую даже в разбавленных растворах едких щелочей и карбонатов щелочных металлов. Свежеприготовленная кремневая кислота легко и полностью растворяется при непродолжительном нагревании на водяной бане с 5%-ным (или даже с 1%-ньгм) раствором карбоната натрия. При высушивании кремневая кислота постепенно теряет воду, и при слабокрасном калении она переходит в ангидрид.

В соответствии с степенью дегидратации растворимость кремневой кислоты уменьшается как в кислотах, так и в едких щелочах.

1. Высушенная на воздухе кремневая кислота с 16,65% 1 воды (что соответствует формуле 3SiO: •'ЗНзО) заметно растворяется в кислотах и вполне в 1%-ном растворе соды при нагревании с последним на водяной бане в течение Vt—?2 часа.

2. Высушенная при 100° кислота приблизительно с 13,60% воды (что соответствует составу 2SiOa • НзО) в кислотах почти не растворима и легко растворима при нагревании в течение Vi часа на водяной бане с 1%-ным раствором соды, еще легче —при кипячении.

3. Высушенная при 200° кислота с 5,56%- воды (5SiOs-H«0) н высушенная при 300° с 3,40% (ЭЕЮг-НгО) воды растворяется вполне, хотя и медленнее, чем предыдущие, при нагревании с 1%-ньш раствором соды на водяной бане.

4. Получающийся при слабокрасном калении ангидрид (SiOi) уже не растворяется вполне при получасовом) нагревании с 1- или 5%-ным раствором соды на водяной1 бане, но только при двухчасовом кипячении.

5. Сильно прокаленный ангидрид растворяется 'В 5%-ном растворе соды только после продолжительного повторного кипячения, напротив, легко растворяется в концентрированном растворе едкого натра или кали при температре кипения.

6. Встречающийся в природе ангидрид (кварц), растертый в агатовой ступке в порошок, почти не растворим в 6%-ном растворе соды, а в кипя-ще.м едком кали чрезвычайно трудно растворим. В виде весьма тонкого порошка, каким он получается путем отмучивания, ангидрид вполне растворяется и в 5%-нои растворе соды.

Из вышесказанного следует, что растворимость кремневого ангидрида в углекислых щелочах зависит от степени измельчения материала.

Кремневые кислоты, а также и ангидрид растворяются в водном растворе плавиковой кислоты, причем образуется кремнефтористоводородная кислота:

SiO* + 6HF-+ ЗНгО + HsSiFe.

При выпаривании этого раствора улетучиваются фтористые водород и фтористый кремний и остается небольшое количество кремневой кислоты, потому что фтористый кремний гидролитически расщепляется водой (стр. 476). Поэтому, чтобы произошло полное улетучивание кремневой кислоты при помощи плавиковой кислоты, необходимо уничтожить гидролитическое действие воды, что достигается путем прибавления концентрированной серной кислоты.

Для этой цели ;к кремневой кислоте прибавляют сначала немного воды И, самое большее, 0,5 мл концентрированной серной кислоты, затем приливают плавиковую кислоту, выпаривают на водяной бане до исчезновения запаха плавиковой кислоты и удаляют избыток серной кислоты, нагревая на голом огне наклонно поставленный тигель. В присутствии большого количества кремневой кислоты операцию эту необходимо повторить 2—3 раза.

Соли кремневой кислоты, силикаты, чрезвычайно многочисленны и большею частью .весьма устойчивы. Многие настолько устойчивы, что на них не действуют даже концентрированные кислоты; некоторые же кислотами разлагаются легко.

Соответственно с различной растворимостью силикатов различают:

А. Растворимые в воде силикаты.

Б. Не растворимые в воде силикаты, которые в свою очередь подразделяются на:

а) разлагаемые кислотами и

б) не разлагаемые кислотами.

Кремневая кислота не растворима в воде, но может в известных случаях образовывать коллоидные растворы; концентрация водородных ионов в таких растворах ничтожно мала, так как кремневая кислота предстаъляет собой очень слабую кислоту; она практически нелетуча и поэтом/у способна при высоких температу

страница 246
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где в москве можно выучиться и получить аттестат аудитора
манэки-нэко японские манящие коты купить
комоды с корзинами
аренда водителя с авто

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)