химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ов фтористоводородной кислоты не разлагаются при прокаливании, но подобно фтористому кальцию заметно летучи.

При прокаливании на влажном воздухе, особенно в присутствии кремневой кислоты, происходит медленное разложение фторидов:

CaFs + НЮ + SiOi-* CaSiOs + HtFt; 2r№ + SiOa -* SiF4 + 2H20.

Кислые фториды выделяют при нагревании фтористый' водород, замечаемый по сильному разъеданию стекла пробирки, в которой производится нагревание.

Переведение в раствор нерастворимых фтористых соединений

а) Фтористый кальций не разлагается 'полностью 1при 'оглашении с кар-, бонатом натрия. Водная вытяжка сплава, хотя и содержит всегда значительные количества фтористого натрия, но никогда фтор полностью не переходит в раствор. Если однако фторид смешать с кремневой кислотой или силикатом, то при сплавлении с содой происходит, полное разложение его.

Кремневая кислота разлагает фторид, образуя фторосиликат кальция и силикат кальция, которые при сплавлении с содой разлагаются. При обработке плава водой фторид натрия и силикат натрия переходят а раствор, между тем как кальций превращается в карбонат, который может быть растворен в разбавленной соляной кислоте.

Чтобы открыть фтор в силикатах, последние прежде всего сплавляют р содой.

474

475

б) Все фториды разлагаются при нагревании с концентрированной серной кислотой, превращаясь в сульфаты1.

Открытие фтора во фторсодершащих силикатах

Переведение в раствор топаза и других подобных минералов весьма трудно. Но если их прокалить с кислым сернокислым калием KHSCU в тугоплавкой стеклянной трубке, то они легко .разлагаются с выделением SiF4, который пропускают в раствор едкого натра. После этого открытие фтора уже возможно вышеприведенными реакциями.

Открытие фтора в пирита* по Ф. П. Тредвеллу

Некоторые пириты содержат небольшие количестза фтора, который вредит производству серной кислоты контактным способом. Непосредственное открытие фтора представляет трудности вследствие большого содержания серы в пирите.

Смешивают 2 i растертого в тончайший порошок пирита с 12 г перекиси натрия и 1 Na.iCOs2. Смесь переносят в большой никелевый тигель, насыпают поверх ее 2 ? перекиси натрия и нагревают закрытый крышкой тигель над очень маленьким пламенем. Через несколько минут наступает бурная реакция- причем сера переходит количественно в сульфат, а железо — в Fe»Oa:

2FeSs + 15\аЮ2 -* Fe2Os + 4NasS04 + ll.Na.O.

Как только масса начинает спокойно плавиться, ей дают охладиться, выщелачивают водой и фильтруют. Весь фтор находится в фильърате; его выделяют в виде фтористого кальция и констатируют его присутствие пробой на -вытравление стекла (стр. 473).

Кремнефтористоводородная кислота H2SiF6

Получение. Как уже сказано, эта кислота образуется при действии четырехфтористого кремния ла воду:

3SiF4 + 4НгО-> 2HSLSIF«] + H.SiO«.

Отфильтровывая кремневую кислоту, получают сильнокислый раствор, содержащий кремнефтористоводородную кислоту. При выпаривании раствора кислота разлагается на четырехфтористый кремний и фтористый водород:

H.ES1F.] •+ SiF. + H.F».

Кремнефтористоводородная кислота известна только в водных растворах; ее соли весьма устойчивы.

растворимость фторосиликатов. Большинство фторпсиликатов растворимо в .воде; исключение представляют соли калия и бария, трудно растворимые в воде и не растворимые в спирте.

Реакции мокрым путем

Для этих реакций следует применять раствор кремнефтористокислого натрия NaoSiFii.

1. Разбавленная серная кислота действует очень слабо.

2. Концентрированная серная кислота легко разлагает все

кремнефтористые металлы с выделением фтористого кремния и

фтористого водорода:

Na2SiF6 + H2SO4 -* Na2S04 + SiF. + H2F-2.

Выделяющийся при этой реакции (производимой в платиновом тигле) газ разъедает стекло; капля воды мутится им.

3. Азотнокислое серебро не дает осадка.

4. Хлористый барий выделяет кристаллический осадок (1 л Ba[SiF«] растворим в ~ 3750 мл воды при 175).

5. Хлористый калий выделяет из не очень разбавленных растворов студенистый осадок кремнефтористокислого «алия (t г KatSiFe] растворим в 835 мл воды при 17°). Эта соль значительно труднее растворяется в избытке хлористого калия; в хлористом аммонии она легко растворима; в 50%-ном спирте почти не растворима.

6. Аммиак разлагает при нагревании все растворимые кремнефтористые соли с выделением осадка кремневой кислоты:

Na2SiFe + 4NH4OH -» 2NaF + 4NH4F + H^SiOj.

7. Едкие щелочи реагируют подобно аммиаку, но при этом

в раствор переходит также и кремневая кислота в виде кремнекислой щелочи.

Реакции сухим путем

Все фторосиликаты при нагревании разлагаются на фтористый металл и фтористый кремний:

KaSiFs-* 2KF + SiFt.

Выделяющийся газ вызывает помутнение воды, а остаток дает все реакции фтористоводородной кислоты.

ГРУППА VII

В эту группу входят нелетучие кислоты, образующие с щелочными металлами растворимые соли.

Кремневая кислота H4Si04 и H2Si03

Нахождение в природе. Вышеприведенные кислоты, образующие весьма устойчивые соли, неизвест

страница 245
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
признание сделки притворной
купить дом новая рига эконом
посуда из португалии керамика купить
мастер и маргарита в нижнем новгороде 12 февраля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)