химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

.

Так как плавиковая кислота действует на стекло, ее необходимо сохранять в платиновых, парафиновых или каучуковых бутылках и приготовлять в платиновых или свинцовых сосудах.

Растворение кремневой кислоты в плавиковой происходит согласно уравнению:

SiOi + 4HF -+ 2НЮ + S1F4

И ,

SiF4 + 2HF->HaSiTe.

Скорость реакции зависит от степени гидратации и кристаллического строения кремневой кислоты, а также от кзрупности взятого материала.

Так, Макинтош (Mackintosh)1 при действии избытка 9%-ноЙ плавиковой кислоты на кварцевый и опаловый порошок нашел, что кварц потерял через час 1,56%, а опал — 77,28% своего первоначального веса.

Если осажденную и прокаленную кислоту облить концентрированной плавиковой кислотой, она почти моментально растворится, причем растворение сопровождается шипением и сильным нагреванием, порошок же кварца переходит в раствор лишь постепенно.

* Chem. News, 54, 102 (1886},

Большинство силикатов в отношении растворимости их в плавиковой кислоте занимает промежуточное место между осажденной кремневой кис-' логгой и кварцем; однако существует ряд силикатов, которые растворяются еще труднее, чем кварц, а некоторые только лишь частично могут быть переведены плавиковой кислотой в растворимое состояние.

Фтористоводородная кислота в разбавленных водных растворах является слабой одноосновной кислотой; она, как и другие слабые кислоты (угольная, уксусная и т. д.), окрашивает синий лакмус в красный цвет. Ее константа диссоциации 7,2 • и .в 0,Ш растворе она ионизирована примерно на 10%. В концентрированных растворах она обладает склонностью к образованию гидрофторид-ионов:

HF -J- F' -* HF2';

первая константа диссоциации двуосеовной HsPa значителыно больше, чем мояю молекулярной HF. Водные растворы фторидов щелочных металлов обладают резко выраженной щелочной реакцией.

Для фтористоводородной кислоты так же, как и для цианистоводородной кислоты характерна ее способность к образованию весьма устойчивых комплексных металлофтористоводородных кислот. Так, известны H[AgFa], H[KFs], H[NaFa] и H[NHп.

Комплексные фтористые соединения являются довольно устойчивыми в .противоположность соответственным комплексным цианистым соединениям, свободные кислоты которых либо совсем не существуют, либо представляют собой весьма неустойчивые соединения. Так, аргенто-фтористо-водородная кислота H[AgF2] разлагается лишь при слабом нагревании на фтористое серебро и фтористоводородную кислоту, a H[KFs] разлагается лишь при прокаливании; поэтому последним соединением пользуются для разложения трудно разлагаемых силикатов, циркониевых и титановых минералов и т. п.,, на которые фтористоводородная кислота лишь слабо действует.

Сходство между фтористоводородной и хлористоводородной кислотами значительно менее заметно', чем* между хлористоводородной и бромисто-водородной кислотами. Хотя фтор — самый легкий галоид, фтористоводородная кислота 'имеет значительно более высокую температуру кипения; чек все остальные галоидоводороды. В то время как последние легко окисляются, фтористоводородную кислоту трудно окислить; кислородные кислоты, соответствующие хлорноватистой, хлористой, хлорноватой и хлор-вой кислотам, для фтора не известны.

Растворимость фторидов. Фториды щелочных металлов, серебра, алюминия, олова и ртути растворяются в воде; фториды щелочных земель, свинца, меди и цинка не растворимы или весьма трудно растворимы. Фтористое серебро очень легко растворимо в воде, и соль в твердом состоянии расплывается во влажном воздухе. Весьма характерно различие в растворимости щелочно-земельных и серебряной солей фтористоводородной кислоты и соответственных солей хдористо-. бромисто- и иодистоводородной кислот, Реакции мокрым путем

Для реакций 1, 2 и 3 следует употреблять фтористый кальций в порошке, а для реакций 4, 5, 6 и 7 — раствор фтористого натрия.

1. Разбавленная серная кислота действует слабо.

2. Концентрированная серная кислота легко реагирует при

назревании, выделяя фтористый еодарод:

CaFs Я- H2SO4 *+ CaSOi + 2HF.

Для этой реакции более всего пригодна 90%-ная сернам кислота. Кислота, содержащая ангидрид SOa, может образовать трудно летучую фторсульфоновую кислоту HSOaF.

При выполнении этой реакции в пробирке фтористый водород действует на стекло, образуя фтористый кремний и соли кремнефтористово470

471

дородной кислоты; последние разлагаются концентрированной серной кислотой иа сульфат, фтористоводородную кислоту и фтористый кремний:

NaECaSieOn + I4H2F2 14НЮ + NasSiFe -|_ CaSiFe +, 4Sip4j натриевое стекло

NaaSiFe + Нг504 -* Na3S04 + Н*Ъ + SIFA\ CaSiFe + H2SO4 -> CaSO* + H2F2 + SiF4.

Образующийся при этой реакции фтористый кремний представляет собою бесцветный с резким запахом газ, который водой легко разлагается с образованием фтористоводородной кислоты и геля кремневой кислоты:

S1F4 + 4НЮ -> BiSiO* + 2H2F;;.

Фтористый кремний легко соединяется также с фтористым водородом, образуя кремнефтористсводород

страница 242
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шумоглушитель канальный nk 70-40
световые вывески цена
концерт мумий тролль 2017 в москве 20 лет
обучающие курсы по ремонту холодильников в новосибирске

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.10.2017)