химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

>1. Азотнокислое серебро не дает осадка в разбавленных растворах, но из концентрированного раствора выделяет белый кристаллический осадок сернокислого -серебра (100 ч. воды растворяют ори 18° 0=58 ч. соли).

2. Хлористый барий осаждает из разбавленных растворов белый не растворимый >в кислотах сульфат бария.

3. Уксуснокислый свинец осаждает сернокислый свинец белого цвета, растворимый в концентрированном едком кали, концентрированной серной кислоте, уксуснокислом и виннокислом аммонии (стр. 132).

Чтобы открыть -в нерастворимых сульфатах ион SOi", их обрабатывают содой, причем образуются нерастворимый карбонат и растворимый сернокислый натрий,

468

Сернокислый свинец (а также сернокислые кальций и стронций) легко

разлагается при кипячении с раствором- соды. Сернокислый барий при тех же условиях не вполне разлагается, но легко разлагается при сплавления с четверным количеством соды (стр. 298).

Впрочем, для целей качественного анализа часто можно ограничиться кипячением даже сульфата бария с содой.

4. Металлы в кислой среде не восстанавливают сульфатов.

СО-СО-С—ONa

5. Родизонат натрия I II

СО—СО—С—ONa

дает красный осадок с ионами бария; красный осадок разлагается в присутствии сульфат-ионов и происходит его обесцвечивание.

Выполнение. На фильтровальную бумагу наносят каплю свежеприготовленного 5%-ного раствора родизоната натрия и пр-ибалляют каплю раствора хлористого бария; образуется красное пятно. Если последнее смочить каплей кислого или- щелочного раствора, содержащего SO*'', то произойдет обесцвечивание пятна.

Реакции сухим путем

Нейтральные соли щелочных металлов плавятся без разложения при высокой температуре, кислые же соли щелочных металлов легко плавятся, теряя воду и SCh (стр. 216).

Сульфаты щелочных земель и свинца при накаливании в пламени бунзеновской горелки не подвергаются разложению. Остальные сульфаты более или менее сильно разлагаются.

При прокаливании с кремневой кислотой происходит количественное разложение:

MgSOi + S1O2 -> MgSiOs + SOs.

Все сульфаты -при прокаливании с содой на угле дают -сернистый натрий, который на серебряной чистой .пластинке при смачивании водой оставляет черное пятно сернистого серебра, например:

CaSOi -[- Na.COa -> СаСОз + Na2S04; NaiSOi + 2C -> 2СО-1+ Na=S; 2Na»S + 4Ag + 2H2O + 02 -> 4NaOH + 2AG,S.

Эту реакцию называют реакцией образования серной печени; она проходит со всеми соединениями, содержащими серу.

Весьма чувствительная реакция на сульфаты в отсутствие других серусодержащих соединений состоит в нагревании образца в маленькой пробирке с небольшим кусочкам металлического калия, причем образуется сульфид калия. Если после этого сплав растворить в воде", то [присутствие сульфида может быть обнаружено нитропруссидной реакцией (стр. 389) или посредством реакции с азидом натрия (стр. 390),

469

Фтористоводородная кислота HF

Нахождение в природе. Фтористый водород встречается в природе только в виде фторидов. К важнейшим минералам, содержащим фтор, относятся фторид алюминия и натрия NaaAIFe, криолит, кристаллизующийся в моноклинической системе, затем плавиковый шпат CaFs правильной системы. Плавиковый шпат часто является спутником цинковых обманок, свинцового блеска и пиритов. Кроме того, фтор является существенной составной частью апатита СазСРО^а • Ca(F, С1, ОН)г; он находится также во многих силикатах, например в топазе, лепидолите, хондроите и т. п.

Фтор является также постоянной составной частью растений и животного организма. В золе хлебных злаков и трав содержится 0,3—1% фтора; в золе костей 0,4—4%.

Получение, Фтористоводородную кислоту получают путем разложения плавикового шпата концентрированной серной кислотой в платиновых или свинцовых ретортах:

CaF2 + H3SO* CaSOi + 2HF.

Свойства. Фтористый водород при температурах выше 20° — бесцветный газ, который при охлаждении сгущается в дымящую на воздухе, легко подвижную жидкость, кипящую при 19,4°. Пары фтористого водорода обладают резким запахом и чрезвычайно ядовиты. Попав на тело, концентрированная плавиковая кислота вызывает весьма болезненные рады.

При температуре ниже —83° фтористый водород превращается в твердое 'Вещество. Диэлектрическая постоянная жлдкого фтористого водорода при 0° выше диэлектрической постоянной воды. При нагревании концентрированного водного раствора перегоняется сначала газ H2F2, а затем 38,2%-ная кислота, обладающая постоянной точкой кипения. До +40° кислота би'иолекулярна, выше же 80° она моиомолекулярна. В интервале этих температур в кислоте существует равновесие между HF и H2F2. В разбавленных водных растворах превалируют простые молекулы, в концентрированных же растворах при комнатной температуре имеется значительное количество H2F2.

Фтористоводородная кислота отличается от всех кислот своей способностью растворять кремневую кислоту. Этим ее свойством пользуются в технике для вытравления стекла, а в аналитической химии — для открытия фтора и кремневой кислоты, а также для переведения силикатов в растворимое состояние

страница 241
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
вмятина на двери машины
решетка под матрас купить в нижнем новгороде
http://taxi-stolica.ru/nashi_avtomobili/prokat_limuzinov/stoimost_limuzina_v_prokat/
перевод денег со смартса

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.10.2017)