химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

845 (1898); В. 34, 853 (1901); В. 41, 1839 (1909). > Z. physikal. Chem 37, 255 (1S01).

466

6. Хлористый барий вначале не дает осадка со свежеприготовленным холодным раствором 'персульфата; осадок сульфата бария выделяется через некоторое время или при кипячении раствора.

7. Йодистый калий реагирует с нейтральным раствором персульфата, выделяя свободный иод:

2J' + SsOe" -» 2SO4" Зг.

* Примечание редактора. Йодистый калий реагирует быстрее с подкисленным раствором персульфата. * А. К.

Перкарбонаты и пербораты не дают этой реакции,

Мононадсерная кислота (кислота Каро) H,S05

Эта кислота образуется при гидролизе надсерной кислоты: H.SJOS + НгО -> HJSOI + H2SO5 н при действии пергидроля (30%-ная перекись водорода) на серную кислоту.

H2SO4 + НгОг -* НгО + HsSOs.

Надсерная кислота и кислота Каро являются производными переписи водорода, т. е. содержат характерную для последней группировку из двух атомов кислорода: —О—О—.

В противоположность перекиси водорода кислота Каро не восстанавливает перманга-ната; она более легко выделяет иод из ;растворов иодида калия, чем персульфаты:

H.SOs + 2Н- ;+ 2J'-> H-SOi + HiO + lu

Марганцовистая и марганцовая кислоты

Свойства и реакции этих кислот приведены на стр. 253—256.

ГРУППА VI

Азотнокислое серебро не дает осадка.

Хлористый барий образует белый осадок, ие растворимый в кислотах.

Серная кислота H2S04

Получение. В технике серная кислота получается тремя способами: камерным, башенным и контактным, сырьем для которых служит SOa, образующийся при сжигании серы или обжиге сульфидов, например пирита FeS2. При камерном и башенном способах SOs окисляется окислами азота и воздухом ъ SOs, который, соединяясь с водой, образует HaSOi. Контактный способ, который в значительной мере заменил старый камерный способ, основан на окислении 30s кислородом воздуха в присутствии контактных веществ (катализаторов).

Свойства. Чистая серная кислота — при обыкновенной температуре бесцветная маслообразная жидкость с плотностью 1,836; при низких температурах она застывает .и .плавится при 10,5°. При перегонке она подвергаемся частичному разложению, причем сначала выделяются тяжелые белые пары SOs, а при 338° перегоняется 98%-ная кислота. При температуре красного каления происходит ее разложение на Н2О, SOs и Oi. Обыкновенная про30* 467

лажная серная кислота имеет плотность 1,83—1.84 и содержит 93—96% HaSOi. Максимальная плотность 1,8415 достигается при 97,35% H2SO4. Продажная серная кислота часто содержит сульфат свинца, селеновую кислоту, платину, палладий, мышьяковистую кислоту, кислоты азота и в виде примесей небольшие количества органических веществ (отчего она часто окрашена в бурый цвет).

Чистая безводная HsSCU не может быть получена путем выпаривания или перегонки, ио может быть получена добавлением небольшого избытка SOs к 98%-ной кислоте к пропусканием через кислоту сухого воздуха для удаления избытка SOj. Ангидрид серной кислоты SOs растворяется в кон. центрированной серной кислоте, образуя пиросерную кислоту HBS«07, которая пда-вится при 35° и теряет ?Оз при более высокой температуре. В технике раствор SOs в серной кислоте носит название олеума, который приготовляют растворением соответствующего количества SO3 в концентрированной Нг?0<. Олеум сильно дымит и поэтому называется дымящей серной кислотой.

Серная кислота двухосновна и образует как средние, так к кислые

соли.

Серная кислота — сильная кислота. Если ее выпаривать с более летучими кислотами или с солями последних, то она начинает выделять белые пары только после практически полиого вытеснения этих кислот. На этом основа'НО применение серной кислоты в аналитической практике для удаления других более летучих кислот; признаком, указывающим «а полноту удаления летучих кислот, является появление густых паров серной кислоты. При нагревании выше температуры ее кипения серная кислота вытесняется из ее солей менее летучими — фосфорной, борной или кремневой кислотами.

Серная кислота смешивается с водой во всех отношениях; при этом выделяется значительное количество тепла и нужна большая осторожность при разбавлении серной кислоты водой. Серную кислоту следует прибавлять к воде небольшими порциями и избегать прибавления воды к кислоте. После того как кислота гсмешана с равным объемом воды, исчезает какая-либо опасность разбрызгивания. Серная кислота представляет собой сильное обезвоживающее средство и ею часто пользуются для высушивания газов и поглощения водяных паров; поэтому ее применяют для наполнения эксикаторов и сушильных трубок. Она также отнимает воду от органических соединений, часто вызывая их обугливание.

растворимость сульфатов. Большинство сульфатов растворимо в воде; сульфат кальция трудно растворим, сульфаты стронция и свинца весьма трудно растворимы, а сульфат бария практически не растворим в воде. Имеется также ряд основных сульфатов, ее растворимых в воде, например основные сульфаты Hg, Bi и Сг, но все они легко растворяются в разбавленных кислотах.

Реакции мокрым путем

страница 240
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
gigabyte ga h110 d3a
купить компрессионное белье в хабаровске
киркоров лет
как часто встречается склеродермия

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.10.2017)