химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

шем нагревании разлагается при ПО' на маслянистый дитидрат и переходящую 'в дестилла-т HCIiV При 203° перегоняется и дитидрат.

Перхлорат калия, встречается в еидг примеси в чилийской селитре. Соль эта может йыгь ПОЛУЧСЯМ из хлората кялня. При плавлении последнего соединения- происходит сн;*ч<].месильное выделение кислорода, с.оро, однако, уменьшающееся. П.ми становится вязким; о« состой! из хлорпд-i и перхлората калия:

2КСЮ* -> KCI 4- КСЮ< + Ог;

последний может быть отделен от более растворимого хлорида калия пу-тем перекристаллизации.

Перхлорат аммония легко получается из перхлората НАТРИЯ --побочного продукта при электролитическом производстве хлората натрия. Если перхлорат аммония обработать горячен разбавленной соляной кислотой и небольшим количеством азотной кислоты, то NUT окисляется в ,\;0 и получается разбавленный раствор НСЮ«. При выпаривании этого раствора до тех amp, пока температура не поднимется до 180 200 , уднляютсн полностью азотная и соляная кислоты, после чего путем перегонки в вакууме (2—7 .v.w) получают 70—73,6%-ный раствор хлорной кислоты. Это наиболее безопасный путь .получения хлорной кислоты.

Свойства. Безводная хлорная кислота, затвердевающая приблизительно при —12' и кипящая около 130°, является взрывоопасным вещееTBOML Если ее приготовить путем перегонки в вакууме и дать постоять при комнатной температуре, она постепенно окрашивается в соломенный, затем в бурый цвет и, наконец, взрывает. Разложение ее, понплимому, ускоряется присутствием отличающихся своей неустойчивое 1ЬЮ окрашенных продуктов восстановления- образующихся в результате фотохимического синтеза. Взрыв часто вызывается соприкосновением кисюты с кусочками угля, дерева, бумаги или пыли. Концентрированная хлорная кислота причиняет весьма болезненные раны, медленно поддающиеся лечению.

453

Безводную кислоту можяо сохранять неограниченно долгое время при очень низкой температуре. Горячая концентрированная хлорная кислота представляет собой подобно серной кислоте сильное обезвоживающее сред, ство и является таким же хорошим окислителем, как и смесь хромовой и серной кислот; на холоду она теряет свои окислительные свойства. Хлорная кислота представляет собой также ценный реактив. Ею пользуются в качественном анализе для открытия «алия, а также в качестве растворителя и окислителя. Перхлорат ?ка.вд в пиротехнике является заменителем хлората калия. Перхлорат магния -называемый ангидроном, применяется в качестве обезвоживающего вещества, для той же цели служит перхлорат бария, известный под названием дезихлора.

Соли этой одноосновной кислоты, перхлораты, замечательно устойчивы; они содержат ееми-положительно заряженный хлор и изоморфны с пер-манганатами.

Растворимость перхлоратов. Все перхлораты, за исключением солей аммония, калия, рубидия и цезия, легко растворимы в воде. Трудно растворимые щелочные соли растворяются в горячей воде; калиевая, рубидиевая и цеэиевая соли выпадают практически полностью, если прибавить к их холодному насыщенному раствору равный объем спирта.

Реакции мокрым путем

1. Концентрированная серная кислота не действует.

2. Азотнокислое серебро и хлористый барий не дают никакого осадка.

3. Хлористый калий осаждает белый кристаллический осадок КС104, весьма мало растворимый в воде, не растворимый в 90—97%-ном спирту. Соли аммония дают такой же осадок.

4. Хлористый титан TiCIi, гидросернистая кислота H2Sj,(>4 и низшие окислы ванадия, молибдена и вольфрама восстанавливают перхлораты в хлориды.

Восстановление хлористым тита-ном может быть проведено следующим образом. К исследуемому раствору прибавляют концентрированную сер'ную кислоту в таком количестве, чтобы раствор был четырехнормалыным, затем прибавляют немного осажденной титаиоеой кислоты и около 1 г электролитически осажденного кадмия, после чего кипятят около часа с обратно поставленным холодильником. Таким образом, соль хлор'ной кислоты количественно восстанавливается до хлорида. Раствор фильтруют, осторожно окисляют соль трехвалентного титана перманганатом и испытывают на хлор-ион нитратом серебра.

5. Цинковая пыль, сплав Деварда, сернистая кислота и кислые

растворы солей двухвалентного железа не восстанавливают перхлоратов в хлориды.

Реакции сухим путем

При нагревании на угле перхлораты -вспыхивают; три пла; влеиии они выделяют кислород и оставляют хлорид, который по растворении в >воде дает 'все реакции, характерные для соляной кислоты. При оплавлении -перхлората с хлоридам, например с хлоридом цинка, выделяется хлор. Бели вытеснить хлор двуокисью углерода в раствор йодистого калия, то произойдет выделение свободного иода. При наличии нитратов последние

464 можно сначала удалить выпариванием досуха с концентрированной соляной кислотой; затем, чтобы быть уверенным в полном удалении даже следов нитратов, Гуч и Крейдер рекомендуют производить вываривание с хлористым марганцем и концентрированной соляной кислотой, 'после чего провести повторное выпаривание с последней. Далее, осаждают марганец карбонатом натрия,

страница 238
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить билеты на новогоднюю елку в дк ленсовета,вдк газа
s-ko-art031-3/6-pl-w
кресла бюрократ официальный сайт
где можно хранить вещи в москве недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)