химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

кислоты с амидосульфомовой кислотой.

По первому методу, предложенному Зоммером и i I ликасом \ к нейтральному раствору солей обеих кислот прибавляют избыток азида натрия, подкисляют уксусной кислотой и через несколько минут нагревают до кипения, чюбы разрушить избыток азотистоводородной кислоты. Разложение азогисюй кислоты происходит на холоду согласно уравнению:

HNs + HNUs -+ N2 + NJO -f- НЮ,

Согласно второму методу, предложенному Баумгартеиом и Маргграфом4, смешивают исследуемый раствор с 0,Г,";,-ным раствором амидосульфоноеой кислоты. Реакция проходит настолько быстро даже с концентрированными растворами, что не приходится опасаться образования каких-ли.бо количеств HNOs за счет окисления HNO*.

Разложение азотистой кислоты проходит согласии уравнению:

HNOa + NHnSOaH •+ HsSO* + HsO + NJ.

Хлорноватая кислота НСЮ^

Получение. Хлораты образуются при пропускании хлора в горячий раствор елкой шелочи или гидроокисей щелочных земель, при электролизе горячего раствора' хлорила или при окислеьин гипочлоритов.

Свойства. Свободная хлорноватая кислота неустойчива и разлагается Ири 40" на хлорную кислоту, хлор и кислород (стр. 2?>4):

ЗНСКЬ -> Н*0 + 2СЮ* + НСЮ4 2С1()а -> С1я + -20s.

Водный ристнор хлорноватой кислоты является сильной кислотой; в ОД/V растворе она диссоциирована на М8%. Путем ныпарпвания в вакууме водный раствор ее может быть сконцентрирован до плотности -? 1,25; эта

' 1 Эта реакции заметно проходит даже при 0° и н токе двуокиси углерода. Разложение азотистой кислоты една происходит при выпаривании, с углекислым аммонием:| Зощ m е г, Р i п С a s, В. 48. 1969 (1915).

+ В а и ш & л г t е п, М а г g g г а Г, В. 63, 1U1Я (l&MOl.

плотность соответствует составу HC10s-7HsO или 40,1%-ной HClOs; при данной концентрации кислота довольно устойчиза, но все же медленно распадается с выделением СЬ и Ог.

Следующие три урзт :ения выражают пути, по которым может происходить разложение НСЮз:

4НС!Оз ->ЗНСЮ4 + НС1; 2НС10з -> 2НС1 + ЗОг; 4НСЮз->- 4С!Ог + Ог + 2НгО.

Хлорноватая кислота и ее соли являются сильными окислителями; хлорат калия применяется в спичечном производстве, пиротехнике и производстве взрывчатых веществ. Хлорноватая кислота окисляет оксалаты в СО2, HCNS — в серную кислоту, и циааистый водород, соединения фосфора низшей валентности — в НзРО*. соединения серы низшей валентности—в НгЗО«, НС! —в Ch, НВг — в Вт; и Js — в KJOJ и JCh. Магний растворяется в хлорноватой кислоте с образованием MgCClOsls и На; цинк и разбавленная серная кислота могут восстановить СЮз' до С!'. Сульфат двухвалентного марганца НЕ окисляется одной хлорноватой кислотой, но в присутствии концентрированной азотной кислоты, может образоваться черная гидратироваиная МпОэ, а в присутствии фосфорной кислоты [MiiiPGi}Z]"' ФИИЛЕТИЬИ! И цвета.

Растворимость хлоратов. Все хлораты растворимы в воде, но соли ртути, висмута н олова без подкисления подвергают гидролизу. Хлораты двухвалентных ртути и железа весьма неустойчивы. Хлорат калия отличается наименьшей растворимостью; в 100 мл холодной воды растворяется только 6.6 г КСЮз, между тем как то же самое количество воды растворяет 315 г ЫСЮз.

Реакции мокрым путем

1. Разбавленная серная кислота выделяет из хлоратов хлорноватую кислоту, которая, как уже выше указано, постепенно

разлагается, теряя хлор и кислород. Поэтому раствор ее действует как окислитель, особенно при нагревании; он окраши

вает иоднокалиевый крахмал в синий цвет:

C10a' + 6J'-F6H'-+ СТ + ЗНЮ + 3JS.

Скорость .реакции между хлоратом и иодидом зависит от концентрации водородных ионов. Соли хлорноватой кислоты в нейтральном растворе не проявляют сильных окисляющих свойств (отличие от гипохлоритов).

2. Концентрированная серная кислота разлагает все хлораты,

выделяя из них двуокись хлора, газ зеленовато-желтого цвета,

окрашивающий серную кислоту в желтый цвет и сильно взрывающий при нагревании:

КСЮз -f 3№S04 3KHSOI + НСЮ* + 2СЮа -f Н2О.

Очень маленький кристаллик хлората, прибавленный к 1 мл концентрированной серной кислоты, окрашивает кислоту, причем выделяется газ, по запаху похожий на хлор.

3. Азотнокислое серебро и хлористый барий не выделяют

осадка.

4. Рг"-т^,но"«тели в"-ст"нявливают хлораты в хлориды в кислом I- :-- очн^м

Восстановление г. кг-сом растворе "ожет быть произведено цинком и разбавленной серной кислотой, сернист г кислотой или нитритом натрия:

3ZN -f СЮз' + 6Н- -» 3Zn- • + С1' + ЗН«0; :SO»" + СЮз'-* СГ + 3SO»"; 3NO:' + СЮз' -» 3NOS' + CI'.

Восстановление в щелочной или нейтральной1 среде может производиться при кипячении раствора с цинковой пылью, алюминиевым порошком, сплавом Деварда (.стр. 51) или омедненным цинком'.

СЮз' + 3ZN + ЗОН' -> 3HZn02' + СГ.

Отфильтровав оставшийся после восстановления металл, раствор подкисляют азотной кислотой3, прибавляют нитрат серебра и получают характерный творожистый осадок хлористого серебра.

5. Концентрированная соляная кислота разлагает все хлораты

с выделением хлора, окрашиваясь последним в желтый цв

страница 236
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
звуковая аппаратура в аренду
Рекомендуем компанию Ренесанс - деревянные лестницы на второй этаж с поворотом на 90 своими руками - качественно, оперативно, надежно!
стул golf
можно ли вывести вещи на хранение во время ремонта куда

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)