химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

плотности 1,4 и кипятить в течение некоторого времени в платиновой чашке, то HNOs и HNOs могут быть полностью удалены.

9. Нитрон2 (дифенил-эндоанило-дигидротрназол-!, 2, 4).

СЙНЬ—N N

I /C6H3N4ll

НС< >С

Раствор нитрона (10/*) .в уксусной кислоте выделяет белый осадок нитрата нитрона. Эта реакция неспецифична для иитрат-ионов, лото-му что .нерастворимые соединения с нитроном дают также бромиды, иодиды, нитриты, хрошаты. хлораты, перхлораты, роданиды, ферро- и феррицианиды, оксалаты и пикраты.

10. Цинк или алюминий в щелочных растворах и сплав Деварда восстанавливают нитраты:

3NCV + 8А1 + 50Н' + 2НЮ -> 8AIOa' + ЗШа.

При кипячении раствора нитрата с цинковой пылью и едкой шелочью происходит выделение аммиака:

N03'-f4Zn + 30H'4-2H20 -*4HZn02' + NHs.

Эта реакция, в частности, особенно пригодна для открытия азотной кислоты в присутствии хлорноватой .кислоты (стр. 462).

Азотная кислота может быть также открыта путем переведения ее а азотистую кислоту, дающую красное окрашивание с сульфаниловой кислотой и д-нафтиламшЮ'М

В углубление капельной пластинки помещают каплю нейтрального или уксуснокислого исследуемого раствора, смешивают ее с каплей 1%-ного

'Lunge, Z. angf. Chem. 7, 34S (1894). 2 M. flu sen, В. 38, й61 (1905).

1 P. Cries s, B. 12, 427 (1879); I. Blom, B. 59, 121 (1926).

496

457

раствора сульфан'иловой кислоты в 30%-ной уксусной кислоте и с каплей 0,3%-ного раствора а-нафтиламина в 30%-ной уксусной кислоте. После прибавления нескольких миллиграммов цинковой пыли появляется красное окрашивание, обусловленное образованием азокраски C«H»(SOJH>-NI • • CioHe(NH°)i. Этой реакцией можно открыть 0,05 '( HNO» (предельная концентрация I : 1 ООО ООО)'.

11. Хлористый марганец. Насыщенный раствор хлористого марганца в концентрированной соляной кислоте дает с нитратами темное чернсбурое окрашивание за счет образования МпС1з. Эту реакцию дают также и другие окислители.

12. Салициловая кислота (раствор 2 г в 3D мл концентрированной сепнон кислоты) при нагревании с сухими нитратами дает желтое окрашивание за счет образования нитросалициловой кислоты.

Реакции сухим путем

Азотнокислые соли щелочных металлов при прокаливании теряют кислород и переходят в нитраты (соли азотной кислоты), которые при uoiee сильном накаливании превращаются в окись:

2KNO» -> 2KNO» + Os; 4KNO.+ 2КеО + 4NO + Ое.

Все нитраты вспыхиваю." при нагревании на угле; правильнее было бы сказать, что уголь горит за счет кислорода нитратоз с ярким свечением.

Открытие азотной кислоты в присутствии азотистой кислоты

Нет ни одно."; вполне надежный качественной реакции, которая позволяла бы открывать в видных растворах следы нитратов в присутствии больших количеств .нитритов.

Было предложено много методов, основанных на разложении азотистой кислоты, однако ьсе они не достигают- полностью цели, потому что до разложения азотистой кислоты последняя должна быть выделена в свободном а/стоянии какой-либо кислотой; при угом. однако, незначительная часа, ее всегда переходит в азотную кислоту, которая может быть затем открыта, хотя бы в первоначальном раств-оре ее и не было.

Большие количества азотной кислоты -в присутствии азотистой кислоты лучше всего игкрынат,, но ^юссб- Пнчини (Piccini)-, для чего к концентрированному раствору солей обеих кислот приливают концентрированный раствор мочевины, смешивают и лосредс гвом пнпеткн осторожно по стенкам пробирки прибавляют разбавленную серную кислоту-. При этом происходит энергичное выделение азота и двуокиси углерода, прекращающееся через несколько минут:

CO(NH=)2 + 2HNO- -» СО; + ЗНЮ + 2N-.

'Файгль, Капельный анализ, стр. 2 Z. anal, Chem. 1У, 35-1 (I^U).

По окончании выделения газ:] азотную кисли гу открывают посредством дифенпламиновой реакции.

При разложении азотистой кислоты мочевиной реакция протекает не настолько быстро, чтобы следы азотной кислоты не успели обраэоааться согласно уравнению:

3HNO; -> Н2О + HNOs -f 2NO.

В выделяющемся азоте можно всегда по запаху констатировать присутствие окислов азота1 и открыть азотистую кислоту посредством иодо-крахмальной бумаги, о в растворе обнаружить присутствие образовавшейся азотной кислоты посредством дисренкламиновой реакции Лунге.

Азотистая кислота разлагается также пг>и кипячении р-аствора азоти-стокислой щелочи в течение нескольких часов с нейтральным раствором хлористого аммония; но при этим всегда также образуются следы азотной кислоты, которые могут быть открыты

Таким образом, по очень интенсивной реакции с дифениламином писле разложения азотистой кислоты мочевиной можни заключить о присутствии азотной кислоты; но слабая реакция не дает еще нрава заключать, что азотная кислота имелась в исходном растворе, ибо при разложении азотистой кислоты всегда образуется азотная кислей а.

Повидимиму- наиболее удовлетворительными методами -разрушения азотистой кислоты (перед проведением реакции на азотную кислоту» являются: 1) взаимодействие азотистой кислоты с азидом натрии NaNa и 2) взатшодейстпие азотистой

страница 235
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
наклейки по пожаробезопасности складских помещений
адресные домовые вывески гост
телевизор led tcl l70p1us
трансформированное основание для кровати

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)