химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

я Fe»(S04)3 • 4NO.

л р.

•Й. Ред.

Выполнение. Испытуемое на нитраты вещество растворяют в пробирке в 5 .чл воды, добавляют равный объем концентрированной серной кислоты и охлаждают под краном' до комнатной температуры. Осторожно добавляют по стенке пробирки о .ил насыщенного раствора сульфата железа(2) так. чтобы жидкости не смешивались. В присутствии нитрата в зоне соприкосновения раствора сульфата железа и сернокислого раствора образуется бурое кольцо; если присутствуют большие количества

Си. подстрочьос прьмечтшие п.!

455 нитрата, может окраситься весь слой раствора сульфата железа; в присутствии следов .нитратов в зоне соприкосновения наблюдается розовая окраска. Реакция ненадежна в присутствии иодидов, хроматов, цианидов, ферроцианидов, роданидов,-сульфитов и тиосульфатов.

Эту реакцию можно выполнить также и на капельной пластинке Для этого кристалл железного купороса величиной с булавочную головку помещают в углублении капельной пластинки, прибавляют каплю исследуемого раствора и подводят сбоку КИПЛЮ концентрированной серной кислоты. Уже при наличии 2,5 т нитрата вокруг кристаллика железного купороса появляется бурое кольцо.

* Примечание редактора. Если реакция происходит от прибавления даже разбавленной серной кислоты, то это служит признаком присутствия азотистой кислоты. Нужно заметить, что эту реакцию азотистая кислота дает даже с уксусной кислотой.* А. К.

5. Раствор индиго .при нагревании обесцвечивается азотной кислотой, как и многими другими окислителями. |

6. Йодистый калий не окисляется чистой разбавленной азотной кислотой (отличие от азотистой «кислоты).

Если к раствору какого-нибудь нитрата прибавить йодистый калий, несколько капель кислоты (лучше всего уксусной) и немного цинка, то азотная кислота быстро восстановится а азотистую, действующую уже окисляющим образом на йодистый водород; раствор вследствие выделения исда окрашивается в желтый цвет.

Пр1И взбалтывании раствора с сероуглеродом последний окрашивается в красновато-фиолетовый цвет; иод может быть также констатирован добавлением небольшого количества крахмального клейстера.

Реакции, которые при этом происходят, могут быть предста-влены следующими уравнениями:

Zn -f NOa' + 2Н* -* Zn ? * 4- NCV -f НгО;

2NCV + 2J' + 4H' -> 2NO + 2НЮ -f J*.

Если хотят открыть иод растворением его в сероуглероде, последний нельзя приливать до окончания реакции цинка с кислотой. В противно-м случае выделение иода часто не ^происходит, так как цинк восстанавливает сероуглерод в тиомуравьиный альдегид и сернистый водород, а последний реагирует с образующимся иодом, превращая его снова в иодистоводо-родную кислоту.

CSs + 4Н* 4- 2Zn -> 2Zn- ' + CH2S -f H2S; HaS -f Ja -> 2HJ -f S.

7. Дифенидаминовая реакция (реакция Лунге) Реактив

приготовляется растворением- 0,5 г дифениламина в .смеси из

100 мл чистой концентрированной серной кислоты и 20 мл воды.

Выполнение. В пробирку вливают несколько миллилитров раствора дифениламина и осторожно по стенке пробирки вливают испытуемый на азотную кислоту раствор так, чтобы жидкости не смешивались. В присутствии азотной кислоты в месте соприкосновения обеих жидкостей по истечении нескольких минут появляется синее окрашивание, напоминающее цвет ?васильков.

Эта в высшей степени чувствительная реакция, к сожалению, не может считаться специфичной на азотную кислоту, так как она получается также в присутствии азотистой, хлорноватой и селеновой кислот, солей окиси железа, ванадиевой кислоты и многих других окислителей. Эту реакцию дает даже ;?0%-ная дымящая серная кислота, 20%-ная не дает. Поэтому, когда хотят исследовать высокопроцентную дымящую серную кислоту на присутствие HNOs, ее предварительно разбавляют чистой концентрированной H2SO4 и затем уже прибавляют дифениламин.

В отсутствие селеновой кислоты и солей окиси железа эта реакция применима для открытия кислот азота в серной кислоте. В этом случае б пробирку вливают сначала исследуемую концентрированную серную кислоту и затем осторожно по стенке пробирки — более легкий по удельному весу раствор дифениламина. ] .ил кислоты, в литре которой содержится 0,05 мг азота, дает еще ясно заметную реакцию.

8. Бруцин1. Реактив приготовляется путем растворения 0,2 г

бруцииа в 100 мл концентрированной чистой серной кислоты.

Выполнение. К раствору, исследуемому на азотную кислоту, приливают тройное по объему количество концентрированной серной кислоты и 1 мл раствора бруцнна и смешивают; при этом появляется красное окрашивание, быстро переходящее в оранжевое, затем медленнее в лимонно- или золотистожелтое и, наконец, в з,елено-желтое окрашивание.

Азотистая кислота этой реакции не дает при том условии, если она находится в виде нитрозы, т. е. растворена в концентрированной серной кислоте. Водные растворы нитритов при подкислении серной кислотой всегда дают небольшие количества азотной кислоты и поэтому реагируют с бруцином.

Серная кислота часто содержит небольшие количества азотной кислоты. Если концентрированную кислоту разбавить до

страница 234
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы ирисы в коробке lkz ve;xbys
Компания Ренессанс лестница деревянная купить москва - всегда надежно, оперативно и качественно!
стул изо т
Всегда выгодно в KNSneva.ru - ippon купить - КНС СПБ - мы дорожим каждым клиентом!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)