химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ислота является конечным продуктом окисления аммиака; она находится всюду, где азотсодержащие органические вещества подвергаются гниению, образуя аммиак. Под действием микроорганизма (Mono* nitrifi-cans согласно Виногралскому) аммиак сначала превращается а азотистую кислоту:

2NHs + Ж)! » 2гШ + 2HN4)* и при дальнейшем окислении - в азотную:

2Н\()! + Oi-> 2HNO,.

Свойства. Чистая азотная кислота -• бесцветная жидкость, плотность которой при 21Г' 1,64. Она застывает в белые кристаллы при температуре ниже —4J-; при правлении она частично разлагается на Н-О и NaO,-,, При 8tf она начинает кипеть с разложением, выделяя ангидрид, который подвергается дальнейшему распаду иа двуокиси азота N0; (бурые пары) и кислород. За счет потери NJOS азотная кислота становится все более и более разбавленной, и ее точка кипения постепенно повышается, пока не достигнет постоянной точки кипения при 120,5"; при этой температуре перегоняется 68%-ная азотная кислота плотностью 1.414. При дестилл-лции более разбавленной кислоты сначала перегоняется вода, причем точка кипения повышается, пока температура не достигнет 120,5", при которой снова перегоняется 6Н%-иая кислота.

Красная дымящая азотная кислота получается путем пропускания NOa в бесцветную концентрированную азотную кислоту. Наиболее концентрированная кислота имеет плотность 1,55,

При действии воды на дымящую азотную кислоту последняя окрашивается в зеленый пьет, при этом выделяется окись азота, которая в соприкосновении с воздухом окрашивается в бурый цвет. Растворенная двуокись азота NOs (или лучше КзО<). будучи смешанным ангидридом, превращается в азотную н азотистую кислоты:

NsO< + НЮ -* HNOs + HNO*;

азотистая же кислота за счет теплоты реакции частью превращается в азотную кислоту с выделением окиси азота:

ЗПЛ'Оа -* НЮ + Н.МОз + 2NO 2NO + Ог -* ШЪ

(бурые пары)

Азотная кислота является энергичным окислителем (стр. 40). Она одноосновна и цодобь,, галои.товодорпдным КИСМГИЩ относится к сильнейшим ьислогз» top. 24). Она образует устойчивые coin (нитраты), растворимые в воде; некоторые из них при изанмоденешнп с водой пг.сара454 щаются в основные соли (например, соли висмута и двухвалентной ртути), не растворимые в воде, но растворимые в разбавленной азотной кислоте.

Азотная кислота окисляет и растворяет все металлы (за исключением хрома, алюминия, золота и платиновых металлов), образуя «итраты со веемы металлами, за исключением олова, сурьмы н мышьяка. Реакция с медью, серебром, свинцом и ртутью приводит обыкновенно к образованию нитрата и окиси азота N0. При реакции с цинком в зависимости от концентрации и количества кислоты образуются следующие продукты восстановления: NOi, NO, Ni, NHIOH, HNOS И NH4NO3.

Гидрат закиси железа ' может восстановить нитрат-ион до аммиака; в присутствии серной кислоты сульфат двухвалентного железа производит восстановление только до окиси азота. Углерод (но не графит) окисляется горячей концентрированной азотной кислотой до СО*. Щавелевая кислота окисляется в воду и СО». H4[Fe(CN)«J окисляется в Hj[Fe(CN)6I и затем в гидронитрожелезосинеродистую кислоту Hs[FeOCN)»NOiJ, натриевая соль которой Nas[Fe(CN)5NOs] обыкновенно называется нитропруосидом натрия и которая применяется в качестве реактива для открытия серы. HCNS окисляется азотной кислотой, .причем сера перечодит в сульфат Фосфор и те его соединения, в которых Валентность фосфора ниже аяти, окисляются в HjPl)4. Соляная кислота вместе с азотной кислотой образуют царскую водку, которая разлагается на N0 и CI; или иа NOCI и С1ь Бромистоводородяая кислота окисляется с выделением свободного брома; при действии концентрированной азотной кислоты на иодистоводородную кислоту образующийся вначале иод окисляется в НЛ)з.

Реакции мокрым путем

Азотная кислота не образует характерных, нерастворимых солей, и поэтому она не может быть открыта посредством реакций осаждения;' ее идентификация основывается на реакциях окисления. Необходимо соблюдать большую осторожность при решении вопроса о наличии этой кис-доты, потому что и другие окислители дают подобные, а иногда даже те же самые реакции.

1. Разбавленная серная кислота не дает реакции (отличие от азотистой кислоты).

2. Концентрированная серная кислота выделяет из всех нитратов при нагревании желтоватые или бурые пары (NOs) с характерным острым запахом.

3. Азотнокислое серебро и хлористый барнй осадка не дают.

4. Соли закиси железа окисляются азотной кислотой с выделением окиси азота N0.

Если реакция проходит на холоду, то окись азота соединяется с избытком соли закиси железа, образуя окрашенные в темнобурый цвет крайне .непрочные соединения FeSOi-xNO1, При1 нагревании эти соединения распадаются на соль закиси железа и окись азота, которая выделяется, бурая окраска при этом исчезает. В присутствии же малого количества соли закиси железа, другими словами, когда количество азотной кислоты превышает то, какое необходимо для превращения соли закиси железа <в соль окиси, окраска становится более красноватой вследствие образовани

страница 233
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат экрана
Рекомендуем компанию Ренесанс - складные лестницы на чердак купить - всегда надежно, оперативно и качественно!
кресло 898
временная передержка вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)