химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

е можно провести с фосфорными кислотами, если принять для иих общую формулу (НРОз)а: • (НгО)^; тогда метафосфорная кислота НРОз получится при х = 1, у = 0; ортофосфорная кислота НзРО» (НРОз'НгО) при х = 1. у = 1; пирофосфориая кислота Н»Р207 (2НРОз ? НЮ) при х = 2, у = 1. Однако переход в ряду гидратов йодной кислоты совершается более легко, чем в ряду фосфорных кислот.

В водных растворах йодная кислота является заметно более слабой кислотой, чем йодноватая кислота. Ее константа диссоциации равна 2,3 • 10~г. При нейтрализации по метилоранжу (рН ~ 4) она дает одно, основные соли, например NaJO* • ЗНЮ; при нейтрализации по фенолфталеину (рН»8) она дает двуосновные солн, производящиеся от кислоты HJOi-HsO, например Na,>HJOs.

Как окислитель йодная кислота является более активной, чем йодноватая кислота.

Солн йодной кислоты носят название периодатов; ихлолучают из иодяо-ватокнслых солей (иодатов) или путем анодного окисления щелочных растворов с применением платиновых электродоЕ, или путем окисления щелочных растворов хлором:

NaJOi -t- SNa.OH + СЬ -> 2NaCI + Na;HJO> + НзО.

Растворимость периодатов. Соли Щелочных металлов йодной кислоты мело растворимы в воде; еще меньшая растворимость солей 'щелочноземельных к тяжелых металлов. Все соли ее относительно легко растворяются в минеральных кислотах, особенно в азотной кислоте.

Реакции мокрым путем

Следует применять иоднокислый натрий.

1. Серная кислота в разбавленном растворе не реагирует.

2. Азотнокислое серебро дает бурый осадок Ag5JOe, причем Гзстзо.р лриобргтает кислую реакцию. Осадок при стоянии, быстрее при нагревании, окрашивается в буро-черный цвет и растворяется в азотной кислоте (отличие от иодатов) и в аммиаке.

3. Хлористый барий осаждает белый осадок, растворимый в азотной кислоте.

4. Азотнокислый торий не дает никакого осадка (отличие от иодатов).

5. Нитрат ртути(2) выделяет красно-бурый осадок, не меняющийся при кипячении и не растворимый в азотной кислоте и аммиаке.

452

6. Ацетат свинца осаждает белую свинцовую соль йодной кислоты, не растворимую в азотной кислоте.

7. Иодиды. В противоположность иодатам иоднокислые соли выделяют из нейтрального или даже из слабощелочного раствора иодидов иод:

iOi + 2У + НЮ -* JOa' + Ja + 20Н'.

В результате образования ОН'-ионов реакция раствора становится щелочной. При долгом стоянии щелочная реакция исчезает, так как свободный иод реагирует с избытком соли йодной кислоты:

5J04' + J? + 20Н' ->7J03' + НгО.

В сильнокислом растворе взаимодействие иодидов и периодатов протекает количественно согласно уравнению:

Ю> + ТУ + 8Н' -* 4J: + 4НЮ.

8. Сернокислый марганец в сильно разбавленном кислом растворе окисляется при нагревании до марганцевой кислоты; в нейтральном или щелочном растворе окисление идет до гидрата двуокиси марганца и иодноватокислой соли марганца.

9. Щавелевая кислота быстро окисляется до СОг .при нагревании, особенно в присутствии сернокислого марганца в качестве катализатора. Образующийся при этом иодид с избытком пе-риодата выделяет свободный иод.

* Добавление редактора. 10. Сульфат меди и персульфат калия. При нагревании щелочных растворов медных солей с периодатом (или теллурагом) в присутствии персульфата калия или натрия появляется интенсивное буро-красное окрашивание. При этом происходи образование комплексного аниона, содержащего трехвалентную медь1 (стр. 149). Комплексное соединение трехвалентной меди с периодатами (а также с теллуратами) настолько интенсивно окрашено", что даже в очень разбавленных растворах можно открыть йодную кислоту по желтому окрашиванию. Открытие йодной кислоты по этому методу однозначно в отсутствие теллуровой кислоты.

Выполнениеа. К капле исследуемого щелочного раствора прибавляют каплю сульфата меди (1:50 000), каплю 2N едкой щелочи и, наконец, немного твердого персульфата калия или натрия, после чего нагревают до кипения. Желтая окраска указывает на приеутствие йодной (илн теллуро-ьой) кислоты. Таким путем можно открыть 2 i периодата. Предельная коь («нтрация 1:25 000." А. К.

Реакции сухим путем

"оли йодной кислоты теряют приблизительно при 300'' кисло-ро,г и превращаются в иодаты, которые при более высокой

Brauner и. К и z m а, В. 40, 3362 (1907); М. V г i t i 5, Кес. des tra'ux chim. des Pays-Bas. 45. 429 (1925).

Feiffl u. Liz el, Mikrochemie 19, 1.12 (1936).

453 температуре разлагаются, также теряя кислород, как это было указано при йодноватой кислоте (стр. 434). Разложение может сопровождаться взрывом.

ГРУППА V

Азотнокислое серебро не выделяет осадка ни в кислом, ни в нейтральном растворе.

Хлористый барий также не образует осадка.

Азотная кислота HNO,

Нахождение в природе. Азотная кислота в виде нитратов встречается почти всюду в природе в небольших количествах; так, аммонийная соть азотной кислоты находится в атмосферном воздухе и почве; кальциевая соль встречается в старых каменных кладках; натриевая соль встречается в засушливых местностях, ocofii то же в Чили «чилийская селитра").

Азотная к

страница 232
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение по ремонту бытовой техники в москве
зубной протез птичка
забор оса - т15
вип такси москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.06.2017)