![]() |
|
|
Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализS-НЮ) при х = 1. у = 1; пирофосфорная кислота ШРгО (2HPOs-№0) при х = 2, у = 1. Однако переход в ряду гидратов йодной кислоты совершается более легко, чем в ряду фосфорных кислот. В водных растворах йодная кислота является заметно более слабой кислотой, чем йодноватая кислота. Ее константа диссоциации равна 2,3-10"г. При нейтрализации по метилоранжу (рН«4) она дает одноосновные соли, например NaJ04-3H20; при нейтрализации по фенолфталеину (pHs«8) она дает двуосновные соли, производящиеся от кислоты HJO«-H20, например NaeHJOs. Как окислитель йодная кислота является более активной, чем йодноватая кислота. Соли йодной кислоты носят название периодатов; их получают из иодно-ватокислых солей (иодатов) или путем анодного окисления щелочных растворов с применением платиновых электродов, или путем окисления щелочных растворов хлором: NaJOi + 3NaOH + Cli -> 2NaCl + Na.HJOs + №0. Растворимость периодатов. Соли щелочных металлов иодиой кислоты мело растворимы в воде; еще меньшая растворимость солей 'щелочноземельных и тяжелых металлов. Все соли ее относительно легко растворяются в минеральны:; кислотах, особенно в азотной кислоте. Реакции мокрым путем Следует применять иогшокислый натрий. 1. Серная кислота в разбавленном растворе не реагирует. 2. Азотнокислое серебро дает бурый осадок Ag:,JOe, причем растзор приобретает кислую реакцию. Осадок при стоянии, быстрее при нагревании, окрашивается в буро-черный цвет и растворяется в азотной кислоте (отличие от иодатов) и в аммиаке. 3. Хлористый барий осаждает белый осадок, растворимый в азотной кислоте. 4. Азотнокислый торий не дает никакого осадка (отличие от иодатов). 5. Нитрат ртути(2) выделяет красно-бурый осадок, не меняющийся при кипячении и не растворимый в азотной кислоте и аммиаке. 6. Ацетат свинца осаждает белую свинцовую соль йодной кислоты, не растворимую в азотной кислоте. 7. Иодиды. В противоположность иодатам иоднокислые соли выделяют из нейтрального или даже из слабощелочного раствора иодидов иод: JCV + 23' + HsO -» JOa' + J2 + 20Н'. В результате образования ОН'-ионов реакция раствора становится щелочной. При долгом стоянии щелочная реакция исчезает так как свободный иод реагирует с избытком соли йодной кислоты: 5J04' + З2 + 20Н' ->7J03' + НЮ. В сильнокислом растворе взаимодействие иодидов и лериода-тов протекает количественно согласно уравнению: JCV + 73' + 8Н- -> 4J2 + 4Н2О. 8. Сернокислый марганец в сильно разбавленном кислом растворе окисляется при нагревании до марганцевой кислоты; в нейтральном или щелочном растворе окисление идет до гидрата двуокиси марганца и иодноватокислой соли марганца. 9. Щавелевая кислота быстро окисляется до СОз при нагревании, особенно в присутствии сернокислого марганца в качестзе катализатора. Образующийся при этом иодид с избытком пе-риодата выделяет свободный иод. * Добавление релаитора. 10. Сульфат меди и персульфат калия. При нагревании щелочных растворов медных солей с периодатом (или теллуратом) в присутствии персульфата калия или натрия появляется интенсивное буро-красное окрашивание. При этом происходит образование комплексного аниона, содержащего трехвалентную медь1 (стр. 149). Комплексное соединение трехвалентной меди с периодатами (а также с теллуратами) настолько интенсивно окрашено, что даже в очень разбавленных растворах можно открыть йодную кислоту по желтому окрашиванию. Открытие йодной кислоты по этому методу однозначно в отсутствие теллуровой кислоты. Выполнение2. К капле исследуемого щелочного раствора прибавляют каплют сульфата меди (1:50 000), каплю IN едкой щелочи и, наконец, иемнело твердого персульфата калия или натрия, после чего нагревают до кипеИя. Желтая окраска указывает иа присутствие йодной (илн теллуровой^ ислоты. Таким путем можно открыть 2 v периодата. Предельная конпп^трация 1 : 25 000.* А. К. Реакции сухим путем яв|1и йодной кислоты теряют приблизительно при 30(Г кисло-ро;же. превращаются в иодаты, которые при более высокой 0parauner и. К и г m а, В. 40, 3362 (1907); М. V г i t i s, Rec. des chim. des Pays-Bas. 45. 429 (1925). :igl u. Uzel, Mikrochemie 19. 132 (1936). 452 453 Йодная гислота'НЛО* Нахождение в природе. Йодная кислота в виде натриевой соли находится в небольших количествах в чилийской селитре. Свободная кислота обладает большой склонностью давать гчзлччныс гидраты общей формулы (HJOtb-dl i,„ Наиболее хороша HJatJTeH гидрат с двумя молокулаМ'И воды Ш04"2НгО, который получается при высушивании кислоты над серной кислотой. Он представляет соб й призмы, сходные с кристаллами гипса, плавящиеся при температуре 133°. При более высокой температуре происходит распад его с выделением воды, „ис-лорода и JzOs. Характерной особенностью указанных гидратов является способность замещать иа металлы не только кислотный водород, но также и водороды воды. Например, кислота Н-Ю*-2Нз0 способна вести себя как пятиосиовная кислота гШОа, давая серебряную соль состава AgsJOe и бариевую Ва*(.Юв)*Некоторую аналогию в данном случа |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|