химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

красителей. Но если к обесцвеченному раствору 'прибавить раствар уксусного или .муравьиного альдегида, окраска снова, -возвращается. Бисульфиды, тиосульфаты и тиоиаты (CQ,IH иолит.ионояых кислот) не обесцвечивают растворов указанных красителей,

Реактив. Растворяют отдельно 0,025 г фуксина и 0,025 г малахитовой зелени в 100 .нл моды. Смешивают 8 ч. (по объему) раствора фуксина с 1 ч. .раствора малахитовой зелени.

Выполнение. Предполагается, что исследуемый раствор щелочной. Его исследуют сперва на сульфиды (средние и кислые соли сернистоводородной мислоты 'И ?миогосер'нистые соли). Для этого к небольшой части раствора 'прибавляют 2—3 кашли .раствора «итроируесяда натрия. Красно-фиолетовое окрашивание раствора служит .признаком .присутствия сульфидов. В случае положительного результата к остатку раствора прибавляют углекислый кадмий, сильно взбалтывают и дают образовавшемуся сернистому кадмию ооесть. Фильтруют я снова пробуют небольшую часть фильтрата посредством нитропрусенда натрия, чтобы убедиться в полном отсутствии сульфидов. По удалении сульфидов, к фильтрату прибавляю!' каплю фенолфталеина и пропускают СОа до обесцвечивания .раствора. К 2—9 мл обесцвеченного .раствора прибавляют 2—3 капли фуксина и малахитовой зелени. Если окраска тотчас исчезает,'то эго указывает па присутствие сульфита, -неисчезающая же окраска указывает на отсутствие последнего. После этого к раствору прибавляют немного разбавленной

1 В. 40, 414 (1917).

450

соляной кислоты, кипятят несколько минут и наблюдают, не происходит ли выделение серы, чго всегда имеет место в присутствии тиосульфата. Если же распор остается прозрачным, заключают об отсутствии тиосульфата.

Это ЛУЧШИЙ метод для открытия сульфида, сульфита и тиосульфата, при одновременном их прис\"1 ствии.

б) По Аутеириту (Autenriejh) и Виндаусу (WiniUu.) '

Предполагается, что все при кислоiu находятся в растворе в виде щелочных солей, К умеренно концентрированному раствору прибавляют углекислый кадмий, взбалтывают и отфильтровывают образующийся сернистый кадмий и избыток карбоната. К фильтрату прибавляют раствор азотнокислого стронция и оставляют на ночь, после чего отфильтровывают выделившийся сернистокислый стронций и промывают последний небольшим количеством холодной воды. Обработав на фильтре сернистокислый стронций разбавленной соляной кислотой, получают в растворе сернистую кислоту, которая узнается по обесцвечиванию раствора иода. В фильтрат" от сернистокислого стронция находится тиосульфат, присутствие которое констатируется но выделению серы из 'подкисленного соляной кислотой и нагретого раствора.

Таблица IS

Растворимость сульфитов и ктсульфатов в воде

Катион Сульфит Тиосульфат

1 : 800 1 :2

1 :30 000 1 :3,7

1 :40 С00 1:490

Гидросернистая кислота НД,04

Гидросернисгая кислота была впервые приготовлена Бертолле в 17Я9 г. Он установил, что железо, находящееся в соприкосновении с водным раствором двуокиси серы, растворяется без выделения водорода; позже. Шенбейн (Sthonbein) указал на сильно восстановительные СВОЙСТВА ЭТОЙ КИСЛОТЫ. Натриевая соль ее была впервые получена Шутцен'бергером (Schutzenbergrer) в 1869 г. при действии цинка на концентрированный раствор бисульфита натрия и отделена от сульфитов nyiesi дробного осаждения:

Zn + 4\a№"Oi-> NasS.Oi + ZnSO) + NajSOj + 2Ш5.

Раствор свободной кислоты может быть получен при добавлении щавелевой кислоты к раствору гидрос\.1ьфита натрия. Раствор свободной кислоты имеет желтый цвет и разлагается на элементарную серу, двуокись серы, миогосернистые водороды и политионовые кислоты.

Мышьяковистая, мышьяковая, хромовая и ванадиевая кислоты

0 мышьяковистой и мышьяковой кислотах, относящихся к этой группе, см. стр. 165—173; о хромовой кисло ic — стр. 227; о ванадиевой кислоте — стр. 627 632.

1 Z anal. Chem. 37, 205 (1<98). О другом методе открытия сульфита в присутствии тиосульфата см. F. Е. Weston, Chem. Zentr. (1910), I, 379,

2S* 451

Йодная i ислотаШО»,

Нахождение в природе. Йодная кислота в виде натриевой соли находится в небольших количествах в чилийской селитре.

Свободная кислота обладает большой склочностью давать тчзли»ныс гидраты общей формулы (HJO«b-(H -у,,. Наиболее хорошо иза^тен гидрат с двумя молекулами воды HJO»-2HsO, который получается при высушивании кислоты над серной кислотой. Он представляет соб'и пр.змы, сходные с кристаллами гипса, плавящиеся при температуре 133°. При более высокой температуре происходит распад его с выделением воды, кислорода и J2O5. Характерной особенностью указанных гидратов является способность замещать на металлы не только кислотный водород, но также и водороды воды. Например, кислота Н.ГО4-2НгО способна вести себя как пятиосиовная кислота HsJOe, давая серебряную соль состава AgsJOa и бариевую Bas(JOe)2.

Некоторую аналогию в данном случае можно провести с фосфорными кислотами, если принять для «их общую формулу (НРОз)а. • (НгО),,; тогда метафосфорная кислота HPOi получится при х = 1, у = 0; ортофосфорная кислота Н>РО. (HPO

страница 230
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по обслуживанию и ремонту автомобильных кондиционеров
матрас пружинный от производителя москва икея
баскетбольные кроссовки купить в спб
сервисное обслуживание vrf систем цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.05.2017)