химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

нистого и

2J' + S.CV.

тетратионат-лои

Реакция с'тиосульфатом хлора и брома, взятых в избытке, имеет дру. roe направление (стр. 356). Если ввести хлор (или бром) в раствор тиосульфата натрия, происходит образование значительного осадка серы, которая при дальнейшем действии галоидов исчезает:

S.-Os" + НгО + Cl« -» 2CI' + 2Н' + SO4" + S.

s + «ьо + эсь ?* вн* + ва' + so<".

7. Сульфат меди окисляет тиосульфат до тетратионата с образованием бесцветных одновалентных ионов мед»: 2StO»* ?+ 2Cu" SiOi" + Сиг'.

Избыток тиосульфата образует бесцветный комплексный ион:

Qn*.+ 2SirO»»-»-[Cu8(Ss03)8]*.

Прибавление едкой щелочи к образующемуся бесцветному раствору вызывает медленно на холоду, быстро .при нагревании выделение желтого гидрата закиси меди, который при кипячении приобретает более темную окраску. Если подкислить и прокипятить раствор, то выпадает черный , сульфид меди C112S. Железисто-синеродистый калий осаждает из нейтрального раствора указанной комплексной соли почти белый (бледнорозовый) осадш железистсксийер'диктой меди (одновалентной).

8. Сульфаты цинка и кадмия не дают осадка (отличие от сульфидов).

9. Хлорное железо образует в растворах тиосульфата натрия сначала темнофиолетовое окрашивание (вероятно, вследствие образования тиосульфата окиси железа), (которое спустя некоторое время исчезает, и раствор, содержащий после этого хлористое железо и тетратионовокислый натрий, становится бесцветным:

2S2O3" + 2Fe'' ? -* 2Fe'1 + SiCV.

10. Цианистый калий. При кипячении тиосульфата с цианистым калием и едким натром тиосульфат переходит в сульфит,

а цианид в роданид:

&Оз" + CN' -> SOs" + CNS'.

Если подкислить раствор, удалить кипячением избыток циаг нистого водорода и прибавить затем хлорное железо, то образуется кровавокрасное родановое железо (отличие от сульфитов).

448

11. Сернокислый цинк и нитропруЕсид натрия не дают красного окрашивания с тиосульфат-ионом (отличие от сульфитов).

12. Цинк в кислом растворе выделяет сернистый водород с образованием некоторого количества гидросернистой кислоты:

3Zn -r-SHsSsOs.+ 6Н' -+ 3Zn ? + HJSSOI + 2№0 -f 2HaS.

13. Перманганат сразу обесцвечивается тиосульфатом в кислом

растворе. Полное окисление тиосульфата приводит к образованию сульфата:

8МпО.Г + 0S2O3" + 14Н' -*8Mn'--: -f 10SCV'.-t-7H2Q1.

14.. Молибдат аммония (10%-ный раствор), смешанный с равным объемом раствора тиосульфата и осторожно прибавленный к небольшому количеству (концентрированной серной кислоты (в пробирке), дает в зоне соприкосновения двух, слоев синее кольцо.

15. Хромовокислый калий в кислом растворе сразу восстанавливается до солей трехвалентного хром'а:

8CrOj" + 3SiOa" + 34Н- -> ЬСг'" + 6SO4" + ПНЮ.

В нейтральном растворе образуется бурый осадок гидроокиси хрома и серы:

2Сг04" + 3SJOJ" + 5НЮ-»- 3S04"'+' 40Н' + 3S + 2Сг(ОН)з.

16. Нитропруссид натрия, водный раствор которого подвергался действию воздуха и солнечного света до появления коричневой окраски или к которому добавлены

11—2 капли раствора железосинеродистого калия и такое же

количество раствора едкого натра, дает с тиосульфатом синее

окрашивание, которое при стоянии, нагревании или при добавлении небольшого количества железосинеродистого калия становится более интенсивным (отличие от сульфитов и тетратионатов).

* Добавление редактора. 17. Азид натрия и иод. Наиболее чувствительная и специфичная реакция для открытия тиосерной кислоты может быть основана на способности ее каталитически ускорять неизмеримо медленно протекающую реакцию между азидом натрия и иодом:

2NaNj'+. J2 -> 2NaJ -f 3N2.

449

?9 Зак. ЗВЗ. ТРЕДВЕЛЛ-ГИЛЛ, Т. Ь

Впервые это свойство сульфидов и тиосульфате® было отмечено Рашигом2; Файгль3 на основе его 'предложил реакцию как на тиосульфзты, так и иа сульфиды и роданиды, т. е. на соединения, содержащие двухвалентную серу. Эта реакция однозначна на тиосульфаты только в отсутствие сульфида и роданида.

Выполнение. К капле исследуемого раствора на часовом стекле прибавляют каплю 'йодного раствора азида «атрия- (1 азида в 100 мл 0,]N раствора иода). В зависимости от количества тиосульфата наблюдается более или менее сильное выделение пузырьков элементарного азота. Открываемый минимум; 0,15 у тиосульфата натрия, 'предельная концентрация 1 : 330 000. * А. И.

Реакции сухим путем

При прокаливании щелочных солей тиосерной- кислоты без доступа воздуха образуются сначала сульфат я полисульфид; последний затем (расщепляется да сульфид и серу: 4NajS*03 -» 3Na2S04 + NaiSs; Na*Ss -* NaaS -f 4S.

Если эту реакцию производить в запаянной трубке, то получают возгон серы (отличие от сульфитов). Остаток 'после прокаливания, смоченный кислотой, выделяет сероводород.

Открытие сернистой, тиосерной и сернистоводородной кислот при одновременном их присутствии

а) По Воточеку (Е. Votocek)1

Принцип метода. Стльфиты, сульфиды и полисульфиды щелочных металлов в слабощелочном растворе обесцвечивают водный раствор фуксина, малахитовой зелени или смесь обоих

страница 229
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
щелкунчик в новогоднюю ночь
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/shashki-dlya-taksi-2/
Купить дом в Истринском районе в поселке Высокий берег
butterfly купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(12.12.2017)