химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ая кислота — пипохлориты). Однако суффикс «оватист» 'применяется в русском языке (так же как .приставка' «гипо» в иностранных языках) для обозначения низшей степени окисления металлоида. Согласно такой номенклатуре сера в серноватистой кислоте должна находиться в низшей степени окисления по сравнению с сернистой кис444

445

лотой (ср. например хлорноватистая кислота НС1П и хлористая НС10;). Принимаемая в настоящее время структура тиосерной кислоты:

НО. ,.0 ГО О I

>Sf или Н, S

nsx ЧХ) L s о I

показывает, что « чей один атом серы положигельно шестивалентен, г. е. находится в высшей степени окисления по сравнению с сернистой кислотой и поэтому название «серноватистая» кислота (так же как название «гипосульфиты» для ее солей] является неправильным. Структура рассматриваемой кислоты показывает, что она аналогична серной кислоте, в которой один атом кислорода замещен серой. Такие кислоты носят название «тиокислот» (ср. например уксусная кислота CHJCOOH и ткоуксус-ная кислота CHsCOSH; см. примечание на сгр. 119)- Поэтому для рассматриваемой кислоты правильным назнанием является «гиосерная» кис-лога, а для ее солей «тиосульфаты». Впрочем1, до настоящего времени соли тиосерной кислоты в химической литературе, и особенно в технике, широко называются гипосульфитами. Ред.

Получение. I. Путем кипячения сульфитов с серой: S0»" + S -*-ЙЮ»",

2. Путем ки'пячения серы с едкой щелочью или с гидроокисями щелочных земель:

4S + бОН' -*2S" + &0»* + ЗНЮ.

Эта реакция аналогична происходящим при действии галоидов и фосфора на растворы щелочей и приводящим к образованию хлорида и. ти-похлорита, фосфористого водорода, и гипофосфитз и т. и. (стр. 342 и 442).

Аналогия становится еще более полной, если рассматривать взаимодействие серы со щелочами, как протекающее по стадиям; в качестве первых продукта реакции образуются сульфит и сульфид согласно уравнению:

35 + ГАаОН -» N*SO» + 2Xa:S + ЗНЮ;

образовавшиеся же сульфит и сульфид реагируют с избытком свободнш серы, приводя к образованию тиосульфата, и нолисульфидов:

NasSO» + S-»- NaiS«Oi;

N'aiS + S -4- NajS; и т. д.

3. Путем обработки полисульфидов щелочных металлов сульфитом щелочного металла на холоду:

Nasi* + 4N3;S0V-> 4NasSsOj л NasS.

I. Путем окисления иолнеульфидои:

2Narf» + 30» -> 2\.1..5:П,.

Эта реакция нротекаег при кипячении растворов многосернистых со-сдииеии-й -на воздухе, а также при продолжи тельном стоянии- их. Желтый сернистый аммоний при стоянии на воздухе превращается в тиосернокис-лый аммоний с выделением серы.

Тиосульфаты в водно-м. растворе при отсутствии игольной кислоты сохраняются довольно хорошо. В (присутствии угольной кислоты они постепенно разлагаются с выделением серы.

•Ш

Важнейшей продажной солью является тиосульфат натрия (Nas&Oa* •5НгО), называемый обычно гипосульфитом.

Растворимость тиосульфатом. Тиосульфаты щелочных металлов- легко растворяются в воде, остальные— трудно; многие растворяются в избытке тиосернокислой щелочи с образованием комплексных солей. i

Тиосульфаты металлов групп серебра и меди при кипячении с водой обычно разлагаются с образованием нерастворимых сульфидов, так что тиосульфат натрия в некоторых случаях может заменять сернистый водород в качестве осадителя, В этап отношении он впрочем но ык эффективен, как тиоацетат аммония.

Реакции мокрым путем

Следует применять раствор тиосульфата натрия.

1. Серная кислота. Как разбавленная, так и концентрированная серная кислота разлагает тиосульфаты с выделением желтой серы.

2. Азотнокислое серебро дает белый осадок, который быстро желтеет, затем буреет и, наконец, становится черным по мере выделения сернистого серебра:

S2O3" + 2Ag- ->. Ag&Os; AgsSsOs -f Н2О -» H2S04 + AgaS.

Тиосульфат серебра растворяется в избытке осадителя. Сначала образуется трудно растворимое NafAgSaOa]:

AgiSiOtj, + S2O3" 2[AGS203]',

которое в присутствии большего количества тиосульфата натрия легко растворяется с образованием растворимой комплексной соли [Ag2(S203>]Na4:

2[AgS-203]' + S2O3' -» [Л?2(5гОз)з]""<

При кипячении этого раствора выделяется сернистое серебро: [Ag2(SsO:()3]""-* 8tO«" + SOi".+ SO2 + S f AgaS.

Подобно серебру отщепляются в виде сульфида из комплексных тиосульфатов и многие другие металлы, преимущественно HaS-группы. Таким путем соли свинца, закиси ртути и олова при нагревании легко превращаются в сульфиды.

3. Хлористый барий, применяемый в избытке, выделяет белый кристаллический осадок тиосульфата бария, трудно растворяющегося в холодной воде (480 ч. воды при 1S° растворяют 1 ч. BaSsOs) и легко « горячей. Так как тиосульфат бария весьма склонен к образованию пересыщенных растворов, то образованию осадка способствует трение стеклянной .палочкой о стенки пробирки или внесение «затравки».

4. Хлористый стронций образует только в концентрированных растворах белый кристаллический осадок, легко растворимый в воде (3,7 ч. воды при I81 растворяют 1 ч. S1S2O3).

447

2S2O3" + J2H

сернокислого «винца ' состоящии из сер

страница 228
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликни, Выгодное предложение от KNS с промокодом "Галактика" - AT-X930-52GTX - онлайн кредит во всех городах России.
дизайн под домашний кинотеатр
Бокалы для виски
geberit страна производитель

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.01.2017)