химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

реакции фильтрат выпаривают досуха, растворяют в возможно малом количестве 6Л' азотной кислоты, прибавляют 50 мл молибдеЕшвокиелого аммония и 15—20 мл 75%-ного раствора азотнокислого аммония, затем, после слабого нагревания оставляют стоять в течение 1 часа.

Появление желтого кристаллического осадка служит признаком присутствия фосфорной кислоты.

Для открытия фосфорной .кислоты при помощи второй реакции (с магнезиальной смесью) необходимо сначала удалить большую часть железа. Для этой цели солянокислый фильтрат нейтрализуют аммиаком, прибавляют насыщенный раовор сернистого ангидрида и кипятят, отчего раствор, сначала окрашенный н течнобурый цвет, обесцвечивается совсем или делается зеленоватым. Прибавив 20 мл 12rV соляной кислоты, продолжают кипячение до удаления избытка сернистого ангидрида. При такой обработке .вся соль окиси железа восстанавливается в соль закиси. После этого ?прибавляют несколько капель хлорной воды, отчего образуется небольшое количество соли окиси железа, нейтрализуют аммиаком, разбавляют водой до 1 л, приливают 3 мл насыщенного раствора уксуснокислого аммония и 5 мл уксусной кислоты- и нагревают до кипения: при этом вся соль окиси железа осадится в виде фосфорнокислой и основной уксуснокислой соли, между тем как большая часть железа останется в растворе ь в-иде соли закиси железа. Небольшой бурый осадок отфильтровывают через маленький плоеный фильтр, промывают горячей водой и растворяют в разбавленной соляной кислоте. Выпаривают фильтрат почти досуха, гсриба-вллюг 2 г лимонной (или винной) кислоты, растворенной в возможно малом количестве воды, прибавляют избыток аммиака и осаждают фосфорную кислоту магнезиальной смесью. Белый кристаллический осадок указывает на присутствие фосфорной кислоты.

Фосфорноватая кислота Н4Р208 2Н20

Получение .'f свойства. Эта кислота, имеющая некоторое онлчение в аналитической химик, может быть по .учена при медленном окислении белого фосфора во влажном воздухе, путем нагревания белого фосф.^.о с раствором нитрата меди или путем аводного окисления фосфида меди в разбавленной серной кислоте. При тщательной нейтрализации углекислым натрием и ацетатом натрия выкристаллизовывается трудно растворимая кислаясоль КазНзРзО» • 4НэО. Возможно также получение кристаллов NajHPaOe • 9НЮ и №4РзО» ? ЮНзО.

Состав свободной кислоты, кристаллизующейся в орторомбичеоких кристаллах, отвечает формуле HiPsOn • 2НЮ. Ее 'растворы являются сильно кислыми, хотя проводимость указывает на слабую ионизацию. При замещении всех четырех водородов натрием образующаяся соль подвергается в водном растворе гидролизу, чем обусловливается заметная щелочная реакция раствора.

Определения молекулярного веса говорят скорее за формулу Н*РаО«. чем за формулу НзРОз, хотя в некоторых случаях несомненно существование мономолекулярной формы. Обычно ей приписывается следующая структура:

НО. .ОН

\р р/

НО/ It II ЧОН О О

Кислота обнаруживает сильную склонность к образованию смешанных солей с щелочными металлами и цинком, медью, марганцем и т и

Фосфорноватокислый торий (гипофоофат тория) ТЬРгОв не растворим в концентрированной соляной кислоте, и поэтому фоефорноватой кислотой пользуются для отделения тория от других редких земель. Четырехвалентные титан, цирконий и церий дают подобные же осадки в кислых растворах,, но ториевый осадок в противоположность гипофосфату циркония не растворяется в щавелевой кислоте; он образуется в присутствии перекиси водорода, которую прибавляют, чтобы воспрепятствовать осаждению типофосфатов титана и церия: титан при этом окисляется в надтита-новую кислоту, а соль четырехвалентного церня восстанавливается до соли трехвалентного церня.

Кислота довольно трудно .подвергается окислению. Она не восстанавливает растворов золота и серебра и не реагирует о водном растворе с перекисью водорода или хромовой кислотой. Если прибавить перман-ганат к фосформовзтой кислоте в присутствии большого количества серной кислоты, пурпурная (фиолетово-красная) окраска перманганата остается некоторое время без изменения. Однако при нагревании происходит внезапное обесцвечивание раствора, причем протекает сшедующая реакция: 2МпО«' + аН.РЮ» + 6Н- + 2НгО -> 2Мп" 1 -f lOHbPOi.

Фосфорноватая кислота не восстанавливается цинком и разбавленной серной кислотой (отличие от Н»РО« и HiPOs) и образу^ с нитратом се441

ребра белый осадок, который не темнеет на свету (отличие от НзРОе и HJPOJ).

Фосфор Р. Ат. в. 30,98. Ат. н. 15

Нахождение в природе. Фосфор 'встречается в природе только в виде фосфатов, из которых фосфат кальция САМ'ЫЙ важный. Апатит, кристаллизующийся в гексагональной системе, имеет состав Cas(Cl,F)(PO*)3; загрязненный он известен под названием фосфорита, который широко применяется в качестве удобрительного материала. Фосфат кальция является также важной составной частью костей и семян растений.

Фосфор встречается также в виде пироморфита (стр. 128), изоморфного с апатитом, ванадииитом и миметезитом.

Свойства. Фосфор существует в четырех аллотропных м

страница 225
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Отличное предложение в КНС Нева: Dell Latitude E7470 7470-4353 - кредит онлайн не выходя из дома в Санкт-Петербурге!
гетры футбольные в краснодаре купить
купить посуду для стеклокерамических плит в интернет магазине в москве
бокалы для воды купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.04.2017)