химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

р фосфорной кислоты нейтрализовать едким натром в присутствии метилоранжа как индикатора, то конечная точка будет достигнута, когда вся фосфорная кислота превратится в первичный фосфат, или, другими словами, когда в каждой молекуле НзРО* будет нейтрализован один водород. При нейтрализации по фенолфталеину в качестве индикатора конечная точка достигается, когда образуется вторичный фосфат натрия.

Водный раствор первичного фосфата натрия NaHjPOi нейтрален по отношению к метилоранж)' и янляется кислым по отношению к фенолфталеину; .водный раствор вторичного фосфата натрия показывает щелочную реакцию по отношению к метилоранжу и нейтральную к фенолфталеину.

У»* i3<>

Водный раствор третичного фосфата натрия является щелочным ш отношении всех индикаторов.

Смесь едкого натра и фосфорной кислоты, взятых в отношении \Vi моля основания и 1 моль кислоты, будет показывать кислую реакцию по фенолфталеину и щелочную по метилоранжу; для нейтрализации раствора такой смеси потребуется ровно столько 0.5ZV кислоты в присутствии метилоранжа, сколько потребуется 0.5N едкой щелочи для нейтрализации такого раствора в присутствии фенолфталеина.

растворимость фосфатов. В воде растворимы щелочные фосфаты.

Растворимы также однометаллические соли щелочных земель; двуметаллические соли почти не растворимы в воде; трехметаллическне же соли и

все остальные фосфаты совсем не растворимы. Минера.даые кислоты служат растворителями для всех фосфатов. I '

Реакции мокрым путем

Для этик реакций следует употреблять раствор двухосновного фосфорнокислого «атрия. а

1. Серная кислота разбавленная или концентрированная не вызывает видимого разложения.

2. Азотнокислое серебро дает желтый осадок фосфорнокислого серебра (отличие от мета- и еирофосфорной кислот)

2HPCV + 3Ag- -* Ag3P04 + Н2РО4',

легко растворимого в минеральных кислотах и аммиаке. Осаждение, таким образом, количественно только в нейтральной среде.

3. Хлористый барий осаждает белый аморфный фосфорнокислый барий:

HPOi" + Ва"-*- ВаНРО*.

В присутствии аммиака осаждается трехметаллическая соль: 2НРОГ + ЗВа-' + 2NH3 -> Ва3(Р04)2 + 2NHV'.

Фосфаты бария (так же, как и фосфаты других щелочных земель) легко .растворимы в минеральных кислотах, а также и в уксусной кислоте (отличие от трехвалентных элементов). Из этих кислых растворов аммиак снова осаждает фосфат.

* Примечание редактора. Растворимость фосфата бария Bas(POi);, соли кислоты средней силы, в более слабой уксусной кислоте становится понятной, если сравнить величины констант последовательной диссоциации фосфорной кислоты с константой диссоциации уксусной кислоты. Для трех констант диссоциации Н.1РО4 имеются следующие величины: К> = = 1,4- ID-1, Кг = 2-1(У: и К» = 3,6-10-", константа же диссоциации уксусной' кислоты равна 1,8 • Wrs. Следовательно, Н2РО«' и HPOJ" менее диссоциируют, чем уксусная кислота, водородные ионы последней -будут подавлять их диссоциацию. Когда Bas(PO«)b соприкасается с водой, образуется небольшое количество POt'''-ионов, «о <в присутствии уксусной кислоты образуются ионы НзРСи' и HPCV' и, таким образом, из раствора исчезают РО«"'-ионы, вследствие чего произведение концентрации ионов фосфата бария делается меньше его произведения растворимости и поэтому -будет происходить его дальнейшее растворение в уксусной кислоте. * А. К.

436

4. Магнезиальная смесь (водный раствор хлористого аммония,

аммиака и хлористого магния) выделяет из очень разбавленных

растворов белый кристаллический осадок фосфорнокислого магний-ам"ония MgNH4P04 • 6Н2О:

НРОт" -f Mg' ? + NHs MgNH4P04,

практически не растворимый в 2,5%-ном аммиаке, но легко растворимый даже в очень слабых кислотах (стр. 302).

5. Хлорное железо. Раствор хлорного железа выделяет из

раствора фосфорнокислого натрия желтовато-белый осадок фосфорнокислой соли окиси железа:

НР04" + Fe ? ? • Н" + FePOi.

При этой реакции происходит образование водородных ионов и, как можно ожидать на основе закона действия масс, -осаждение фосфорной кислоты ие будет количественным до тех пор, пока не будет удалена большая часть водородных hohor. Это может быть достигнуто путем добавления ацетата аммония, так как при этом водородные ионы будут образовывать слабо ионизирующую уксусную кислоту, находящуюся в равновесии с ацетат-ионами (сгр. Ь'З):

НРО4 " + CH.iL'00' + Fe- ? • -* CHJCOOH + FePOi.

Кроме_ того, если проводить реакцию в кипящем разбавленном растворе, избыю'К железа может быть осажден в виде оов-овтюго ацетата. Если профильтровать раствор горячим, то полученный фильтрат будет свободен и от железа -и от фосфорной кислоты. Если же фильтровать' его по охлаждении, то часть железа перейдет обратно в раствор и, так как фосфат железа заметно растворим в растворе ацетата железа, в раствор перейдет также некоторое количество фосфорной кислоты.

Так как фосфат железа, в отличие от фосфатов щелочных земель, ие растворим в укс.усной кислоте-, то фосфорная кислота может быть удалена из раствора щелочноземельных фосфатов в уксусной кислоте;

страница 221
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
поризованный керамический блок цена
fissler comfort купить
заказать подсветку буквы
колыбель babyhome dream olio

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)