химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

я 0,6 ч. сол!и) и слабо растворимый в разбавленной соляной или азотной кислотах.

4. Ацетат свинца осаждает белый иодат свинца, трудно растворимый в воде и слабо растворимый в азотной кислоте.

5. Нитрат тория осаждает белый кристаллический осадок иодата тория, почти не растворимый в разбавленной азотной кислоте (иодаты редких земель значительно легче растворимы).

6. Восстановители, а) Иотстоводоролная кислота восстанавливает йодноватую кислоту, выделяя иод:

JOs'+5J'-f6H-->. ЗНЮ + ЗЛа.

Присутствие кислоты необходимо, и реакция продолжается лишь до тех пор, пока в растворе еще имеются водородные ионы. Таким образом, нейтрализация раствора производится в данном случае иод- и иодат-ионами.

432

28 Зал. 082. Тредвелл-Голл, т. I.

433

б) Сернистая кислота также выделяет иод, если она не прибавлена в большом избытке:

2JCV + 5SCV + 2Н' -» 5S04" + НЮ + Js; JCV.+ 3SOs" -» 3SOi"+ J'.

Восстановление протекает по последнему уравнению, если на 1 молекулу иодата приходится 3 молекулы сернистой кислоты; сернистая кислота реагирует со свободным иодом (стр. 405).

в) Цинковая пыль (лучше сплав Деварда) восстанавливает нейтральные растворы иодата до иодида.

г) Сернистый водород реагирует с йодноватой кислотойАчричем

осаждается сера и сперва выделяется иод: \

2JCV + 5H*S + 2Н- -> J2 + 5S + 6Н2О,

но при дальнейшем добавлении сернистого водорода иод исчезает:

j2-j-HiS-». 2Н' + 2J' +S.

Поэтому вся реакция по прибавлении избытка сероводорода выражается следующим уравнением:

JOa' + 3H2S -> J' + ЗНЮ + 3S.

д) Фосфор как красный, так и белый энергично реагируют

с йодноватой кислотой даже в разбавленных растворах:

Р4 + 4ШОз + 4НгО ->4НзР01 + 2J*.

е) Фосфорноватистая кислота 1 восстанавливает йодноватую кислоту даже на холоду до иодида. Реакция протекает в три стадии:

JCV + ЗНзРОг -» ЗНзРОз + J';

5J' + JCV + 6Н- -> ЗНЮ + 3Js;

НзРОз + Ja + НЮ -> HsPOi + 2HJ.

Первые две стадии реакции протекают очень быстро, третья — медленно н освобождающийся при ыорой реакции иод может быть легко обнаружен. Таким образом, реакция между гипофосфитом и йодноватой кислотой может бькь использована для открытия даже таких малых количеств, как 1 т ШОз.

Выполнение. Смешивают на капельной пластинке кайлю нейтрального испытуе\юго раствора с каплей крахмального раствора и 2 каплями разбавленной фосфорноЕтнстой кислоты. В присутствии иодата появляется 'исчезающее синее окрашивание.

Реакции сухим путем

При нагревании на угле все иодновагокислые соли вспыхивают, но менее энергично, чем хлорноватокислые соли; все иодаты разлагаются при нагревании частью с выделением, частью

?Л. В г н к! п. М. Belli', Z. anal. Chem. 64, 23 (1924); см, также Файгль, Кзпе.тыть-.н анализ, стр. 364. Ред.

431 без выделения иода. Так, все нейтральные иодаты щелочных металлов разлагаются на иодид и кислород, между тем как бииодаты одновременно выделяют также и иод.

2KJO3 -> 2K.J +ЗОг; 4[К,Ю;, ? HJC4 4KJ + ПО; г 2НЮ + 2J-.

ГРУППА IV

Азотнокислое серебро выделяет из нейтральных растворов окрашенные осадки, растворимые ,в азотной .кислоте.

Хлористый барий также дает растворимые в азотной кислоте осадки.

Молибденовая кислота

Свойства и реакции молибденовой кислоты см. стр. 543—547.

Фосфорная кислота Н3Р04

Получение и свойства. Ортофосфорная кислота получается путем окис, ления фосфора ааотной кислотой или нулем кипячения мета- и пирэфос-форной кислот с водой.

Ангидрид ее Р-.'0:. (являющийся ангидридом также мега. и лирофос-форной кислот) — белое, похожее на снег вещество. На воздухе он быстро поглощает воду и является наиболее эффективным веществом для высушивания газов^

Ортофосфорная кислота НзРО* образует прозрачные, очень гигроскопичные кристаллы; на воздухе она быстро приобретает сиропообразную консистенцию. При сильном нагревании в открытой чашке она улетучивается. Пары ее дымят на воздухе. Существует немного кислот, которые бы при таком сильном нагревании улетучивались без разложения.

Фосфорная кислота (под которой обычно подразумевают ортокислоту, если при ней нет приставки мета- или пиро-) представляет собой трехосновную кислоту, образующую соли, в которых один, два или три водородных атома кислоты могут быть замещены металлом. Соли, подобные NaH-POa и CafHaPOaH, называют первичными фосфатами, а также одно-замещенными или одноосновными фосфатами Соли, подобные №гНР04 и СаНРО*, называют вторичными, а также двузамещенными или двухосновными фосфатами. Наконец, соли, подобные Гч'азРО* и Саз(Р04)г, являются третичными (трехзамещенными, трехосновными) фосфатами.

Первый водород фосфорной кислоты соответствует водороду умеренно сильной кислоты (стр. 28). Второй водород ионизирует приблизительно в той же степени, как первый водород угольной или серниставодородной кислоты; ионизация его еще достаточна, чтобы показывать кислую реакцию по фенолфталеину, но не ио метилоранжу. Третий водород фосфорной кислоты едва ионизирует, его можно приблизительно сравнить со вторым, водородом сернистого водорода.

Если раство

страница 220
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
проекторы на прокат
Фирма Ренессанс: деревянные лестницы на второй этаж фото- быстро, качественно, недорого!
стул изо черный
Компьютерная фирма КНС Нева предлагает запчасти для компьютера - корпоративные поставки в Санкт-Петербург.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)