![]() |
|
|
Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализслом растворе не восстанавливает метафосфорной кислоты (отличие от фосфористой кислоты).; Реакции сухим путем Щелочные соли метафосфорной кислоты в расплавленном состоянии представляют собой стекловидную массу, растворяющую многие металлические окислы с характерным окрашиванием, причем образуется ортофосфорнокислая соль («перлы фосфорной соли», см. Фосфорная кислота). При сплавлении с содой соли метафосфорной кислоты превращаются в соли ортофосфорной кислоты, НО он I I Пирофосфорная кислота Н<Р207 О=Р-О-Р=О но он Получение. Четырехосновная пирофосфорлая кислота) образуется при нагревании ортофосфорной кислоты до 213°: 2Н>РО«-+ H.Ps07 + fi»0, При стоянии водного раствора, быстрее при кипячении, происходит присоединение воды с обратным образованием ортофосфорной кислоты, Пирофосфорная кислота представляет собой мягкую стекловидную массу, хорошо растворимую в воде. В водном растворе она является кислотой средней силы с ясно выраженной последовательной диссоциацией, четыре константы которой имеют следующие величины: К, = 1,4-10-*; Л = 1,1> Iff*; К. = 2,9.10-'; Кг = 3,6-10-*. Следовательно, ион H^Oi" показывает нейтральную реакцию по метилоранжу, а «он НР2О1'" — нейтральную по фенолфталеину. Соли пирофосфорной кислоты, гшрофосфаты, легко получаются лри прокаливании двуметаллическнх солей фосфорной кислоты: 2NasHPO< -* НгО +_ Na.PiO?, 430 431 Растворимость пирофосфатов. Пирофосфаты щелочей растворимы в воде, все остальные трудно или совсем не растворимы; в кислотах легко растворимы все пирофосфаты, а многие —и в избытке пнрофосфата «атрия Реакции мокрым путем Следует употреблять раствор пирофосфорнокислого натрия. 1. Серная кислота не реагирует. 2. Азотнокислое серебро дает белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке и азотной кислоте. 3. Хлористый барий дает белый аморфный осадок, не растворимый в уксусной, растворимый в минеральных кислотах (отличие от фосфорной кислоты). \ 4. Белки не коагулируются свободной пирофосфорйой кислотой (отличие от метафосфорной кислоты). 5. Молибдат аммония не дает никакого осадка на холоду. Но уже после непродолжительного нагревания образуется достаточное количество фосфорной кислоты^ чтобы 'появилось желтое окрашивание, а затем (произошло выпадение фосфорно-молибденовокиелого аммония. 6. Хлористый кадмий дает белый осадок в уксуснокислом растворе. Этой реакции не дают ни метафосфорная, ни орто-фосфорная кислоты. 7. Сульфат окиси меди дает бледносиний осадок. 8. Хлористый магний образует белый осадок, растворимый в избытке как магниевой соли, так и пирофосфата натрия. При кипячении этого раствора образуется осадок, который не растворяется при охлаждении. Реакции сухим путем Все пирофосфаты гари сплавлении с содой переходят в орто-фосфаты (соли обыкновенной фосфорной кислоты): NaiPaOj + NasCOa COs + 2Na3PC>4. Йодноватая кислота HJ03 Нахождение в природе: в чилийской селитре в виде KJO» и в небольших количествах в морской воде в виде иодноватокислого натрия. Получение. Йодноватая кислота получается путем окисления иода дымящей азотной кислотой или при действии хлора на иод, суспендированный в воде: 3J= + lOHNOi ->6HJOJ + 10NO + 2H-0; J. + 6№0 + 5CU -» 10HC1 + 2HJO.I. Свойства. Йодноватая кислота представляет собой бесцветные кристаллы ромбической системы. Ее ангидрид JsOs получается в виде белого кристал1 Об условиях растворимости других пирофосфатов см. R. Schlenck в Abegg-Handbuch, III. 3, 415. лического порошка. Как кислота, так и ее ангидрид растворяются в воде; при нагревании они разлагаются на иод, кислород и воду. Йодноватая кислота относится к числу сильных кислот, ее водные растворы сильно диссоциированы. Соли йодноватой кислоты называются иодатами. Важнейшей из них является KJOs. получающаяся при действии иода на слегка подкисленный раствор хлората калия: 5КС10з + 3J* + ЗНЮ -*5KJO> + HJOi + 5НС1. Иодаты получаются также при действии иода на раствор едкой щелочи: ЗЛ + 6КОН -* 5KJ + KJOs + ЗНЮ. В щелочном растворе иодиды окисляются в иодаты питохлоритами и перманганатом калия. растворимость иодатов. Иодаты щелочных металлов растворимы в воде, остальные же иодаты либо трудно растворимы, либо совсем не растворимы. Реакции мокрым путем 1. Серная кислота. Йодноватая кислота не разлагается ни разбавленной, ни концентрированной серной кислотой, но о присутствии (восстановителей (например, иодистоводородной кислоты, сернистого водорода, соли закиси железа и т. ст.) йодноватая кислота восстанавливается, выделяя иод: JCV + 5J' + 6Н- -» ЗНЮ + 3J2. 2. Азотнокислое серебро осаждает белый творожистый иодат серебра, трудно растворимый в азотной кислоте, но легко растворимый в аммиаке. При нагревании иодата серебра с соляной кислотой выделяется хлор и треххлористый иод, серебро же остается в виде хлорида серебра: AgJOa + 6Н • + 6СГ -> AgCl + СЪ + JCh + ЗНЮ. 3. Хлористый барий осаждает белый иодат бария, трудно растворимый в. горячей воде (в 100 ч. кипящей воды растворяетс |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|