химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

слом растворе не восстанавливает метафосфорной кислоты (отличие от фосфористой кислоты).;

Реакции сухим путем

Щелочные соли метафосфорной кислоты в расплавленном состоянии представляют собой стекловидную массу, растворяющую многие металлические окислы с характерным окрашиванием, причем образуется ортофосфорнокислая соль («перлы фосфорной соли», см. Фосфорная кислота). При сплавлении с содой соли метафосфорной кислоты превращаются в соли ортофосфорной кислоты,

НО он

I I

Пирофосфорная кислота Н<Р207 О=Р-О-Р=О

но он

Получение. Четырехосновная пирофосфорлая кислота) образуется при нагревании ортофосфорной кислоты до 213°:

2Н>РО«-+ H.Ps07 + fi»0,

При стоянии водного раствора, быстрее при кипячении, происходит присоединение воды с обратным образованием ортофосфорной кислоты, Пирофосфорная кислота представляет собой мягкую стекловидную массу, хорошо растворимую в воде. В водном растворе она является кислотой средней силы с ясно выраженной последовательной диссоциацией, четыре константы которой имеют следующие величины:

К, = 1,4-10-*; Л = 1,1> Iff*; К. = 2,9.10-'; Кг = 3,6-10-*.

Следовательно, ион H^Oi" показывает нейтральную реакцию по метилоранжу, а «он НР2О1'" — нейтральную по фенолфталеину.

Соли пирофосфорной кислоты, гшрофосфаты, легко получаются лри прокаливании двуметаллическнх солей фосфорной кислоты:

2NasHPO< -* НгО +_ Na.PiO?,

430

431

Растворимость пирофосфатов. Пирофосфаты щелочей растворимы в воде, все остальные трудно или совсем не растворимы; в кислотах легко растворимы все пирофосфаты, а многие —и в избытке пнрофосфата «атрия

Реакции мокрым путем

Следует употреблять раствор пирофосфорнокислого натрия.

1. Серная кислота не реагирует.

2. Азотнокислое серебро дает белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке и азотной кислоте.

3. Хлористый барий дает белый аморфный осадок, не растворимый в уксусной, растворимый в минеральных кислотах (отличие от фосфорной кислоты). \

4. Белки не коагулируются свободной пирофосфорйой кислотой (отличие от метафосфорной кислоты).

5. Молибдат аммония не дает никакого осадка на холоду. Но уже после непродолжительного нагревания образуется достаточное количество фосфорной кислоты^ чтобы 'появилось желтое окрашивание, а затем (произошло выпадение фосфорно-молибденовокиелого аммония.

6. Хлористый кадмий дает белый осадок в уксуснокислом растворе. Этой реакции не дают ни метафосфорная, ни орто-фосфорная кислоты.

7. Сульфат окиси меди дает бледносиний осадок.

8. Хлористый магний образует белый осадок, растворимый в избытке как магниевой соли, так и пирофосфата натрия. При кипячении этого раствора образуется осадок, который не растворяется при охлаждении.

Реакции сухим путем

Все пирофосфаты гари сплавлении с содой переходят в орто-фосфаты (соли обыкновенной фосфорной кислоты):

NaiPaOj + NasCOa COs + 2Na3PC>4. Йодноватая кислота HJ03

Нахождение в природе: в чилийской селитре в виде KJO» и в небольших количествах в морской воде в виде иодноватокислого натрия.

Получение. Йодноватая кислота получается путем окисления иода дымящей азотной кислотой или при действии хлора на иод, суспендированный в воде:

3J= + lOHNOi ->6HJOJ + 10NO + 2H-0; J. + 6№0 + 5CU -» 10HC1 + 2HJO.I.

Свойства. Йодноватая кислота представляет собой бесцветные кристаллы ромбической системы. Ее ангидрид JsOs получается в виде белого кристал1 Об условиях растворимости других пирофосфатов см. R. Schlenck в Abegg-Handbuch, III. 3, 415.

лического порошка. Как кислота, так и ее ангидрид растворяются в воде; при нагревании они разлагаются на иод, кислород и воду. Йодноватая кислота относится к числу сильных кислот, ее водные растворы сильно диссоциированы.

Соли йодноватой кислоты называются иодатами. Важнейшей из них является KJOs. получающаяся при действии иода на слегка подкисленный раствор хлората калия:

5КС10з + 3J* + ЗНЮ -*5KJO> + HJOi + 5НС1.

Иодаты получаются также при действии иода на раствор едкой щелочи:

ЗЛ + 6КОН -* 5KJ + KJOs + ЗНЮ.

В щелочном растворе иодиды окисляются в иодаты питохлоритами и перманганатом калия.

растворимость иодатов. Иодаты щелочных металлов растворимы в воде, остальные же иодаты либо трудно растворимы, либо совсем не растворимы.

Реакции мокрым путем

1. Серная кислота. Йодноватая кислота не разлагается ни

разбавленной, ни концентрированной серной кислотой, но о присутствии (восстановителей (например, иодистоводородной кислоты, сернистого водорода, соли закиси железа и т. ст.) йодноватая кислота восстанавливается, выделяя иод:

JCV + 5J' + 6Н- -» ЗНЮ + 3J2.

2. Азотнокислое серебро осаждает белый творожистый иодат

серебра, трудно растворимый в азотной кислоте, но легко растворимый в аммиаке. При нагревании иодата серебра с соляной

кислотой выделяется хлор и треххлористый иод, серебро же

остается в виде хлорида серебра:

AgJOa + 6Н • + 6СГ -> AgCl + СЪ + JCh + ЗНЮ.

3. Хлористый барий осаждает белый иодат бария, трудно растворимый в. горячей воде (в 100 ч. кипящей воды растворяетс

страница 219
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы лео цены
линзы для хэллоуина купить
стол snap cs/4085-ml 120 калигарис
рейтинг обучение менеджер по туризму москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)