химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

НгО-* Н3РО1 ± 2НС11+ Hg2Cb.

' В органической химии известны соединения, являющиеся производными трехосновной фосфористой кислоты HsPOi.

В присутствии избытка фосфористой кислоты в-осстановление при нагревании (но не на холоду) идет дальше, причем выделяется серая металлическая ртуть:

Hg*Cb 4- НзРОз ^ №0-> НзР04 + 2НС1 + 2Hg.

7. Сернистая кислота восстанавливается фосфористой кислотой до сернистого водорода:

ЗНзРОз + НгЭОо-» ЗНзР04 + H2S. В кипящем растворе происходит выделение серы: SOa + 2НРОз" ^ S + 2НРОЛ

8. Цинк в сернокислом растворе восстанавливает фосфористую кислоту в фосфористый водород:

НзРОз + 3Zn + 61-Г -* 3Zn • ? + ЗН2О + РНз.

" При действии фосфористого водорода на концентрированный раствор нитрата серебра (1 : 1) -или, что еще лучше, на твердый нитрат серебра последний окрашивается в желтый цвет (так же как мышьяковистым водородом):

РНл + 6AgNO» ->PAgj ? 3AgN03 + 3HNO>.

Это желтое соединение разлагается водой с выделением серовато-белого серебра:

PAgj • 3AgNOa + ЗНгО -» 3HNOs + HjPOs + 6Ag.

Но образующаяся при этой реакции фосфористая кислота тотчас окисляется азотной кислотой в фосфорную кислоту:

ЗНзРОз + 2HN0j -> НЮ + 2NO + 3HjPO<.

Если зажечь смесь водорода с фосфористым водородом при выходе ее из трубки с платиновым наконечником, то она горит изумрудвозеленым пламенем.

9. Концентрированный раствор едкого кали. Фосфористокислая соль при кипячении -с очень концентрированным раствором едкого кали превращается с выделением водорода в фосфорнокислую соль:

КгНРОз + КОН-> КоР04 + Нг.

С разбавленным раствором едкого кали водород почти не выделяется.

10. Молибдат аммония выделяет из горячего раствора фосфита желтый кристаллический осадок (NH^sHPOs • 6М0О3 ? 2Н.О.

11. Раствор иода в растворе гидрокарбоната щелочного металла быстро восстанавливается фосфориетокислыми солями. Восстановление происходит также и в кислом растворе, но медленно (отличие от солей фосфорноватистой кислоты, восстанавливающих в кислом растворе быстрее).

429

428

Реакций сухим путем

Фосфористая кислота подобно хлорноватистой кислоте переходит .при нагревании за счет своего собственного кислорода в соединение высшей степени окисления, причем часть кислоты, являющейся окислителем, восстанавливается в водородное соединение;

ЗНС10-» HCI08 + 2HC1; 4HsPOs -+ ЗН3РО1 + РНз.

Точно так же ведут себя и соли фосфористой кислоты: 8NaaHPOa -» 4Na3P04 + Ка4РЮт +Н2О + 2РН3.

Метафосфорная кислота НРО,

Получение и свойства. Одноосновная метафосфорная кислот^ получается при обработке пятиокиси фосфора холодной водой: PiOs + НЮ-* 2HPOs,

с также при сильном прокаливании ортофосфорной кислоты:

HJPOJ-* НЭО :+ НРОЗ.

Метафосфорная кислота — бесцветная, стекловидная гигроскопичная масса. При кипячении ее водных растворов или медленно на холоду она присоединяет воду и переходит в ортофосфорную кислоту:

HPOJ + Н=0 -*? НзРО,.

Метафосфатьт быстро получаются прн нагревании пднометаллическиж солей ортофосфорной кислоты:

NaH:PO< -*H:0 + NaP<)« или при прокаливании нагрийнммонийфосфата:

Na\H НгО + NHj + NaPOi.

Метафосфаты" переходит в ортофоефагы при кипячении их водных растворов в 'присутствии минеральных кислот.

Существует по крайней мере восемь различных модификаций мета-фосфатов, отвечающих общей формуле (MPOs)n, где М — одновалентный металл. Многие из них способны давать соответствующие полимеры свободной кислоты типа (НРОз)л'. Некоторые метафосфаты натрия растворимы в .воде, другие — не растворимы. Растворимый гексаметафосфат натрия (NaPOs)e в настоящее время находит применение для удаления накипи и умягчемия воды. О'Н известен под названием ^кальтон-» (Calgon).

Растворимость мета<Ьосфатов. Метафосфаты щелочных металлов и магния растворимы в воде; остальные соли трудно растворимы или совсем не растворимы в воде, но легко растворимы в азотной кислоте н в избытке метафосфорной кислоты или метафосфата щелочного металла.

Реакции мокрым путем

Следует употреблять раствор метафосфата натрия.

1. Серная кислота не дает видимой реакции.

2. Азотнокислое серебро осаждает белое метафосфорнокислое

серебро, растворимое в аммиаке и минеральных кислотах:

РОз' + Ag' AgPOj.

3. Хлористый барий осаждает хлопьевидный белый метафое-фат бария, растворимый в избытке метафосфата натрия; из полученного раствора аммиак не выделяет осадка. Поводимому, образуется диметафосфат бария-натрия (иди другой накой-лиоо полиметафосфат).

4. Белковый раствор коагулируется водный раствором ово-* бодной кислоты (отличие от пиро- и ортофосфорной кислот), но не растворами щелочных метафосфатов. В последнем случае для коагуляции раствор метафосфата подкисляют СНаСООН.

5. Магниевые соли не образуют осадков в умеренно разбавленных растворах ни на холоду, ни при кипячении (отличие от ортофосфорной кислоты).

6. Молибдат аммония на холоду не Дает осадка; при кипячении же метафосфорная кислота в кислом растворе переходит в ортофосфорную, и тогда образуется характерный желтый осадок.

7. Цинк в ки

страница 218
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
композиция из кактуса срочная доставка в москве
Рекомендуем компанию Ренесанс - лестницы для дома кованые - качественно и быстро!
кресло ch 993 low
хранилище для вещей на время ремонта

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)