химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

>>о4

Hg\,

Осадок представляет смесь основного сульфата ртути:

O-HgJA ртутной соли ацетондикариинивой кислоты:

СН, - - соо

СН, — СООН

СН,—СООН

СО, -1- Н20 + С = О

/ОН |хСООН СН. — СООН

лнмо:;наа кне.отл

СН, —СООН

ацетондикарОоновад кислота

СНВг,у 2СО, 4- оНВг -1- С = О С В г.

G) ацетондикарбоиовая кислота дает с бромом пентабромацетон: -СООН

СН,

С = О + 5Вг,

СН,—СООН ацетондик»р6оновая

пентаором-ацетон

Но та* как апетондикарбоновзя кислота переходит с отщеплением СОа постепенно па холоду и быстро при нагревании в ацетон:.

2СО,СН,

со I

СН,

СН, —СООН

яцетондщ|С8рбоноа*я вцетон

кислота

который бромной водой не бронируется, то очень важно не выходить за пределы предписываемой температуры в 30—40 .

СНВг,

и

\

СВг,

СН, —COOK

I \;оок

СН,—COOK

Цитраты дают с бромом непосредственно пенгаиромацетоп без предварительного окисления пермаигавтатом:

Jf- 6Вг, —>. ЗКВг + ЗСО, + 4НВг +

Реакция с успехом может быть проведена также в присутствии винной, малоновой, щапелетеа, серкой и фосфорной кислот, только приходится затрачивать несколько больше перманганата.

;Hi?

с=о I /

СН, —соо

Реакция очень чувствительна: 0,5 лимонной кислоты в. 1 л дают еще отчетливую реакцию.

Реакция, однако, не специфична, так как присуща всем кетосоедике-«иям.

9. Окрашивание при нагревании. Лимонную кислоту можно отличить от щавелевой, винной щ малоноаой кислот по синей или зеленой окраске, получающейся следующим путем. В трубку из тугоплавкого стекла, запаянную с одного конца, вносят по меньшей мере 0,01 t лимонной кислоты и избыток аммиака (3 мл). Другой конец трубки запаивают так, чтобы над жидкостью оставалось очень небольшое пустое пространство. Трубку нагревают в течение о час. при 110—120". Охладив, обламывают конец трубки и содержимое ее выливают в неглубокую фарфоровую чашку. Спустя несколько часов, при стоянии чашки на свету, продукт реакции окрашивается в синий или зеленый цвет.

Эту характерную окраску можно получить еще следующим образом. К лимонной кислоте прибавляют немного глицерина (несколько меньше взятого количества лимонной кислоты) и слегка нагревают до тех пор, пока масса не начнет вспучиваться. После этого остаток растворяют в аммиаке, выпаривают большую часть жидкости, прибавляют немного воды и 2 кайли дымящей азотной кислоты, разбавленной 5-кратным количеством воды. Сперва появляющееся зеленое окрашивание переходит при нагревании на «одяной бане в синий цвет. Вместо азотной кислоты можно пользоваться перекисью водорода.

Реакция сухим путем

прокаливанию точно так

Лимоннокислые соли относятся же, как и виннокислые.

Фосфористая кислота Н3РОя

Получение. При медленном сгорании фосфора иа воздухе образуется трехокись фосфора — амгидрид фосфористой кислоты, дающий с холодной иодой фосфористую кислоту.

Pi(h + ЗНаО -»2Н»РОа.

Еще легче получить ее путем разложения трехгаловдных соединений фосфора водой:

PCI. + ЗНОН -> 3HC1 + НаРО..

' С. г. Щ 31 (1У04) и Z. т-М. Chem. 38, 718 (1899); 40, 121 (1901).

428

427

Образующуюся хлористоводородную кислоту удаляют выпариванием, а воду — путем нагревания до 180°. По охлаждении масса отвердевает в расплывающееся кристаллическое вещество, плавящееся при 73,6°.

При нейтрализации фосфористой кислоты основаниями получаются соли ее, называемые фосфитами. При этом, однако, никогда не удается заместить металлами больше двух водородных атомов, и поэтому фосфористую кислоту обыкновенно рассматривают как двухосновную кислоту1, средней силы с константами диссоциации1: Ki = t • Ю-3; Кз = 2 • 10~7.

Чтобы подчеркнуть неравноценность водородных атомов (способность только двух из них замещаться на металл) фосфористой кислоты, ей приписывают формулу:

НО. ,0

Комплексная формула Вернера-Льюиса имеет вид:

Г н

Н, ОРО

" . о

(см. примечание к стр. 400).

Фосфористая кислота — сильный восстано-витель: уже на воздухе она превращается в фосфорную кислоту.

Растворимость фосфитов. Только щелочные соли фосфористой кислоты растворяются в воде, в кислотах же растворяются все соли.

Реакции мокрым путем

Следует употреблять раствор фосфористокислого натрия.

1. Разбавленная серная кислота не реагирует.

2. Концентрированная серная кислота на холоду не реагирует;

при нагревании же серная кислота восстанавливается фосфористой в сернистую кислоту:

НзРОз;+ H2SO4 -> Н3РО4 + НгО + SO*.

3. Азотнокислое серебро сначала образует белый осадок

фосфористокислого серебра:

HPCV + 2Ag--* Ag2HP03,

которое при ведении реакции в концентрированном растворе уже на холоду, а в разбавленном растворе при нагревании, выделяет черное металлическое серебро:

AgaHPOs .-h НгО Н3РО1;+ 2Ag.

4. Хлористый барий осаждает белый фасфорйстокислый барий, растворимый во всех кислотах.

5. Уксуснокислый свинец осаждает фосфористокиелый свинец, не растворимый в уксусной кислоте.

6. Хлорная ртуть восстанавливается фосфористой кислотой в хлористую, медленно на холоду, быстро при нагревании:

2HgCb + НзРОз -f

страница 217
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить этажерку деревянную
складские помещения индивидуального хранения
дешевая аренда автобуса
нож сантоку купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.04.2017)