химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

т только уголь; остаток от прокаливания не шипит лри (прибавлении кислоты.

Щелочноземельные тартраты оставляют наряду с углем карбонат, при более сильном прокаливании — окись.

Виннокислые соли тех металлов, окиси которых восстанавливаются углем до металла, дают в остатке металл (Ag, Pb, Fe, Ni, Со и т. п.).

СН.-СООН

Лимонная кислота Н3СД,07 НО-С-СООН

СгЬ-СООН

Нахождение в природе и свойства. Лимонная кислота находится в соке многих плодов. Она является трехосновной кислотой, легко растворимой в воде и спирте и трудно растворимой п эфире- Чистая кислота представляет собой кристаллы без цвета и запаха, обыкновенно содержащие три молекулы кристаллизационной воды HTCGHS07 • ЗНгО. Осторожно нагретая до 55°, она теряет кристаллизационную воду; безводная кислота плавится при 153°, а при более высокой температуре начинает разлагаться, выделяя резко пахнущие пары, запах которых сходен с запахом продуктов разложения, образуемых винной кислотой в тех же случаях. Водный раствор ее оптически недеятелен и обладает довольно сильными кислотными свойствами; величина ее первой константы диссоциации 8,7 • 10-* (при 25°). Прозрачные кристаллы лимонной кислоты выветриваются на воздухе, теряя кристаллизационную воду; кристаллы при этом становятся непрозрачными и рассыпаются з порошок.

Соли лимонной кислоты называются цитртттами.

Растворимость цитратов. Щелочные цитраты легко растворимы в воде и образуют легко растворимые комплексные соли с трудно растворимыми лимоннокислыми солями тяжелых металлов; последние растворы не дают осадка с едкими и углекислыми щелочами, аммиаком и т. п.

Реакции мокрым путем

Следует употреблять раствор лимоннокислого калия.

1. Разбавленная серная кислота не реагирует.

2. Концентрированная серная кислота при нагревании, как и

в случае большинства оксикислог, сперва отщепляет муравьиную

СН2— СООН

С = 0

СН2— СООН

ацетондикарбоновая кислота

кислоту, которая распадается на СО и НгО; наряду с этим образуется ацетондикарбоновая кислота, дающая при отщеплении СОг ацетон:

ОН

чсоон

СНа —СООН

СН2— СООН

НСООНСН2 —СООН

С = 0

СН, —СООН

НСООН-> СО + НгО

СН3

2C02-f С = 0

CHS

Часть лимонной кислоты ори этом обугливается; уголь же восстанавливает серную кислоту до SOa.

3. Азотнокислое серебро образует в нейтральных растворах

хлопьевидный осадок лимоннокислого серебра AGSCEHSOT, легко

растворимый в азотной кислоте и аммиаке. При нагревании

аммиачного раствора до 60"J не образуется серебряного зеркала

(отличие от винной кислоты); но при нагревании раствора до

. кипения происходит постепенное выделение серебра.

4. Хлористые барий и кальций не выделяют осадка из ней' тральных растворов (отличие от винной кислоты). Но если

к раствору -прилить едкий натр в присутствии избытка хлористого .кальция, то тотчас появляется хлопьевидный осадок среднего лимоннокислого кальция, ее растворимого в едком кали и легко растворимого в хлористом аммонии. При кипячении раствора, содержащего хлористый аммоний, выделяется кристаллический лимоннокислый кальций, который уже не растворяется е хлористом аммонии.

5. Известковая вода, прибавленная в избытке, ие дает осадка в нейтральных растворах лимоннокислых солей, при нагревании же осаждается трехосновный лимоннокислый кальции в виде хлопьевидного белого осадка, почти вполне растворяющегося при охлаждении.

6. Уксуснокислый свинец осаждает белый аморфный лимоннокислый свинец РЬ3(СбН50-)2 • ЬЬО как из растворов свободной кислоты, так и из растворов нейтральных солей.

7. Реакция Штаре (L. Stahre)К водному раствору свободной лимонной кислоты или к раствору цитрата в очень разбавленной серной или

» Z. anal. Chem. 36, 195 (1897); далее Alfred W о h 1 k, ibid. 41,940902).

421

425

азотной кислоте (но не соляной) .прибавляют 2—5 капель 0.1W раствора

перманганата калия и нагревают о течение непродолжительного времени

до 30—40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца^ прибавляют

1 2 капли раствора оксалата аммония и около 1 мл 10%-HDII серной кислоты, причем жидкость становится прозрачной, как вода. Теперь прибавляют несколько капель бромной воды. При этом происходит выделение

кристаллического осадка пентабромацетона. Бромная вода может быть

добавлена до прибавления раствора перманганата и в некоторых случаях

это дает лучшие результаты.

Эта реакция настолько чувствительна, что сю в 1 мл воды можно открыть 0,3 мг лимонной кислоты.

Прн реакции Штаре происходят следующие пронесем: а) Пермаиганат калия окислил .-тминную кислоту при 30—40' в аце-тондикарбоновую кислоту с выделением СОг:

в. Реактив Денвже (Deniges) *: 5 ? окиси ртути растворяют в смеси из 100 мл воды и 20 мл концентрированной серной кислоты. К раствору, содержащему цитрат, прибавляют Уао объема вышеприведенного реактива, нагревают до кипения и приливают 3—10 капель раствора перманганата, тотчас образуется белый кристаллический осадок: Hga02SO< • 2[CO(CH,COO)«]Hg.

страница 216
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ходотайство о взыскании пособия с фсс
бесплатная рыбалка новая рига
гарик сукачев воронеж 2016 купить билеты
Langsax купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)