химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ная кислота не реагирует.

2. Концентрированная серная кислота ори нагревании обугливает винную кислоту и ее соли с выделением сернистого ангидрида, окиси и двуокиси углерода и других газов.

3. Азотнокислое серебро не дает осадка в растворе свободной винной кислоты, но из растворов нейтральных ее солей тотчас выделяет белый творожистый осадок виннокислого серебра:

СШЮб" + 2Ag" -> CAOtAgz,

легко растворимого в азотной кислоте и аммиаке и в избытке щелочной виннокислой соли. При нагревании аммиачного раствора серебряной соли выделяется металлическое серебро.

Эту весьма важную для открытия винной кислоты реакцию выполняют следующим образом. К чистому раствору виннокислой соли прибавляют раствор азотнокислого серебра до прекращения дальнейшего образования осадка; затем прибавляют несколько капель раствора едкого натра и также по каплям очень разбавленный аммиак только до растворения осадка; после этого пробирку с раствором ставят в ©оду, нагретую до 60—70°. Спустя 15—20 мин. серебро выделяется на стенках пробирки в (виде красивого блестящего зеркала. В присутствии других кислот эта весьма чувствительная реакция не может быть с уверенностью произведена непосредственно. В таких случаях выделяют сначала винную кислоту а виде кислой винкокалиевой соли. Для этого концентрируют раствор до небольшого объема н прибавляют поташ КгСОз в твердом виде до щелочной реакции; винная кислота превращается при этом в легко растворимую нейтральную виниокаляевую соль. При осторожном подкисленин полученного раствора ледяной уксусной кислотой выделяется тотчас в присутствии более или менее значительных количеств винной кислоты кислая внннокалиевая соль, которую затем отфильтровывают, промывают малым количеством холодной воды к растворяют по возможности в разбавленном растворе едкого натра. Таким образом, получается раствор, легко дающий с азотнокислым серебром н аммиаком серебряное зеркало.

Если прн прибавлении ледяной уксусной кислоты осадок не образуется, то прибавляют немного спирта, отчего тотчас появляется осадок. Последний отфильтровывают, промывают разбавленным спиртом, сушат и только после этого, растворив в разбавленном едком натре, поступают, как выше указало. Неудаление спирта может иногда, даже в отсутствие винной кислоты, обусловить появление серебряного зеркала.

4. Хлористые кальций и барий. Хлористый кальций, прибавляемый по каплям к концентрированному раствору нейтральной виннокислой щелочной соли, в отсутствие аммонийных солей дает белый аморфный осадок, снова растворяющийся с образованием комплексного виннокальциевого аниона:

2C4H4CV' +Са'--> [Са(С4Н40в)2]\

Лишь по прибавлении хлористого кальция в количестве, дон :таточном для полного разложения виннокалиевой соли, обра« )уется неисчезающий хлопьевидный, скоро кристаллизующийся зсадок нейтрального виннокислого кальция:

[Са(е4ШО!в>]''+Са--' -> 2СлС^Ое.

В разбавленном растворе осадок от прибавления хлористого кальция зиачале часто не образуется; только после продолжительного стояния или аыстрее прн трении стеклянной палочкой о стенки пробирки выделяется кристаллический осадок: СаОНЮ» • 4НЮ. Виннокислый кальций трудно растворим в воде: 100 ч, воды растворяют при 15" 0,0159 ч., а 100 ч. кипящей воды —0,0285 ч. кристаллической солн. Осадок растворяется в уксус-аой кислоте (отличие от щавелевокислого кальция), а также и в умеренно концентрированном (1 : 5), свободном от угольной кислоты едком кали или ветре, вероятно, вследствие образования комплексной соли:

2СаОН<0« + 20Н'-»- НЮ + [(СаСЛЮйО]*,'

При кипячении этого раствора виннокальциевая соль выделяется в виде объемистого студенистого осадка, который при охлаждении снова раство*

421

ряется5. Присутствие хлористого аммония замедляет образование винно-кальциевой соли, но не препятствует ему: после продолжительного стояния выделяется тяжелый кристаллический осадбк (отличие от лимонной кислоты).

Кальциевая соль d, /-винной (виноградной) кислоты менее растворима, чем кальциевая соль of-винной кислоты, И обладает шелковистым блеском.

В присутствии иоиов алюминия, трехвалентного железа и антимонила, образующих с винной кислотой комплексные соли, тартрат кальция ме выпадает.

5. Калиевые соли не .выделяют осадка из нейтральных растворов виннокислых щелочей; при подкислении же раствора

уксусной кислотой выпадает тотчас или спустя некоторое время,

смотря по концентрации раствора, кристаллический кислый виннокислый калий:

C4HiO«" + К' + Н' КНСНА.

Кислый виннокислый КАЛИЙ В воде трудно растворим (100 ч. воды растворяют 0.45 ч. соли), а также в уксусной кислоте; напротив, легко растворим в минеральных кислотах, ЕДКИХ и углекислых щелочах.

Осадок может быть растворен в небольшом количестве аммиака, и с раствором может быть произведена реакция с хлористым кальцием (стр. 421).

Хлористый калий дает с концентрированным раствором свободной винной кислоты осадок ВИННОГО камня (кислого виннокислого калия), несмотря иа присутствие образующейся свободной соляной кислоты; в разбавленных раствора

страница 214
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
концерт группы louna
скамейки парковые
http://taxi-stolica.ru/opisanie-uslug/transferyi-na-vokzal/
автоматика для каскадной работы промышленных котлов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.10.2017)