аются обменному разложению, причем образуются нерастворимые карбонаты щелочных земель и растворимый оксалат натри». Отфильтровав осадок, раствор можно испытать на щавелевую кислоту. Но такое обменное раз.к>жение не всегда удается с океалатами некоторых других металлов, юотому что вследствие образования комплексных солей осаждение карбоната часто бывает неполны*!. Так, например, оксалат никеля образует растворимую натриевую соль, аниои которой [Ni(GOi)=]". В таквх случаях для получения! водного раствора щавелевой кислоты ив нерастворимого оксалата и для удаления катиона, мешающего реакциям на щавелевую кислоту, лучше всего небольшое количество вещества, растертого в порошок, всыпать в теплую воду и насытить сернистым водородом. При этом образуется более трудно растворимый сульфид, а раствор содержит щавелевую кислоту и сернистый водород:

NiCsOi + H=S ->NiS + Н--СгО<. Отношение оксалатов к прокаливанию

Вес сжеалаты при прокаливании разлагаются с незначительным обугливанием. Щавелевокислые щелочные металлы, а также и щавелевокислый барий дают карбонат с выделением окиси углерода. Щавелевокислые соли благородных металлов, а также железа1, никеля, кобальта, меди и т. «. оставляют при прокаливании металл, а остальные — металлические окислы.

Винная кислота Н3С4Н404

Наьожление в природе. Винная кислота встречается во. многих плодах, особенно в виноградном соке, частью в свободном состоянии, частью в виде ее кислой калиевой соли.

Свойства. Свободная кислота кристаллизуется в прозрачных моноклинических призмах без кристаллизационной воды.

Рассмотрение структурной формулы винной кислоты

НО — СН — СООН

ПО —СН —СООН

показывает, что в ее молекуле находятся два углеродных атома, каждый из которых своими! четырьмя валентностями связан с. различными атомами нл>и атомными группами. Так, каждый из этих углеродных атомоя имеет одну валентность, связанную с Н, одну — с ОН, одну — с СООН и одну с СН(ОН)СООН. Такой углеродный атом называется - асимметрическим углеродный атомом, и наличие его обусловливает существование так называемых стереоизомернык соединении, т. е. соединений, у которых при одинаковом химическом cociane атомы и атомные группы различно расположены вокруг асимметрического углеродного атома.

Такого рода изомерные соединения обыкновенно имеют одинаковые химические свойства, но отличаются друг от друга по формам своих кристаллов я по способности отклонять в противоположных направлениях поляризованный луч овета, проходящий через их растворы.

Два асимметрических углеродных атома в молекуле винной кислоты обусловливают существование четырех модификаций последней; изучение этих кислот сыграло важную роль в развитии теоретической химии. В одной из этих модификаций атомы расположены вокруг каждого асимметрического углеродного атома в таком порядке, что плоскость поляризованного света вращается ею вправо. Это — обыкновенная винная кислота, называемая d-винной кислотой. В другой кислоте расположение атомов таково, что поляризованный луч отклоняется ею в противоположную сторону; она называется 1-винной кислотой \ Кристаллы этих веществ относятся друг к другу, как предмет к своему зеркальному изображению, или как правая рука относится к левой ( руке; обе модификации образуют сходные гемнэдрнческке кристаллы, но определенные плоскости расположены у одной из ннх справа, у другой — слева.

Третю изомерная модифи" ащт рязывае-те рацемической винной кислотой lb.ni виноградной кислотой). Она состоит из равных частей обеих вышеописанных кислот и оптически неактивна. Четвертый изомер называется мезовияной кислотой. Он также оптически неактивен, потому что внутри самой молекулы влияеие атома, вращающего луч вправо, нейтрализуется влиянием другого атома, настолько же вращающего плоскость поляризованного луча влево.

Винная кислота очень легко растворима в воде (100 ч. воды растворяют 132 ч. винной кислоты при 15°) и спирте, но нерастворима! в эфире. Она является довольно сильной кислотой, первая констакта диссоциации которой равна 9,6 • 10-* при 25°. С о.та ее называются тартратами.

Растворимость тартратов. Нейтральные щелочные соли и кислая натриевая соль винной кислоты очень легко растворимы в воде; трудно растворимы кислые калневая и аммониевая соли.

Остальные тартраты в воде трудно растворимы, но все более или менее легко растворимы в нейтральных щелочных солях винной кислоты с образованием комплексных солей. Эти комплексные соли часто маскируют ре"кции, которые типичны для металлических ионов, содержащихся в них. Так, аммиак не осаждает из растворов тартратов железо, алюминий, титан: хрии, сурьму и олово Комплексные тартраты образуются также марганцем, кобальтом, никелем, свинцом, медью, бором, молибденом и другими элементами.

Важнейшими продажными виннокислыми солями являются;

винный камень, или «креморгэртар», КНС*НЮб.

сегнетова соль (соль Рошеля) KNaObUOe

и рвотный камень K(SbO)CaH40e.

Реакции мокрым путем

Следует пользоваться раствором сегнетовой соли.

1. Разбавленная сер