химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ч. спирта при 15° — 33,2 ч. и 100 ч. эфира при 15°—1,5 ч. щавелевой кислоты.

Водная кислота при стоянии над серной кислотой теряет воду, превращаясь в безводную кислоту, которая, при температуре около 150° возгоняется в виде игл. При более высокой температуре она полностью разлагается на воду, двуокись и окись углерода:

Н»СЮ4-> НЮ + СОг + СО.

Свойства. Щавелевая кислота — довольно сильная двухосновная кислота, образующая нейтральные и кислые соли, например оксалаг кадия KICSOI; биоксалат калия KHCsOi; тетраоксалат калия КНС>0< • НгСяО* • 2НЮ.

Растворимость оксалатов. Соли щавелевой кислоты, называемые окса-латами, большею частью не растворяются в воде, за исключением солей магния и щелочных металлов.

Характерном для щавелевой кислоты является ее способность к образованию комплексных анионов с ионами трехвалентного хрома и ионами металлов группы железа следующего типа:

[Fe«!(C»0.>]""; КгШ<СЮ4).0"; [№Д(С:0<)=Г и т. п.

На образовании комплекса с трехвалентным железом основано удаление тетраоксалатом калия КНС2О4 • НэСг04 • 2НЗО пятен ржавчины с ткаией.

Щавелевая кислота является также хорошим растворителем для фосфата трехвалентного железа.

Все оксалаты растворимы в минеральных кислотах.

Реакции мокрым путем

Для нижеследующих реакций следует пользоваться раствором щавелевокислого аммония.

1. Разбавленная серная кислота не реагирует.

2. Концентрированная серная кислота при нагревании, отнимая воду, выделяет равные объемы двуокиси и окиси углерода; последняя горит синим пламенем:

(СООН>->. НЮ + СО + СО*.

3. Азотнокислое серебро осаждает белое творожистое щаве-'

левокислое серебро:

(СОО)2" + 2Ag- (СООАВ)г,

почти ие растворимое в воде, легко растворимое в аммиаке и азотной кислоте.

4. Хлористый барий осаждает белый щавелевокислый барий, растворимый при кипячении в избытке щавелевой и уксусной кислот.

5. Хлористый кальций осаждает белый щавелевокислый кальций, не растворимый в щавелевой и уксусной кислотах и щавелевокислом аммонии (отличие от фосфорной кислоты), легко Растворимый в соляной и азотной кислотах. Из раствора в минеральных кислотах аммиак снова осаждает щавелевокислый

416

27 Зак. 982. Тредвелл-Голл, т. I.

417

кальций. Последний наиболее трудно растворим из всех окса-латов

6. Свинцовые соли осаждают белый щавелевокислый свинец, растворимый в азотной кислоте.

7. Двуокись марганца, смешанная с щавелевой кислотой или с оксалатом, при нагревании в воде, подкисленной несколькими каплями концентрированной серной кислоты, вызывает окисление оксалата, сопровождаемое сильным выделением двуокиси углерода:

MnO'2 + H5C2CU + HaSCU -> MnSO, + 2СОз + 2№0.

Точно так же действует марганцевокисдый калий и разбавленная серная кислота при температуре около 60°; оксалат окисляется к днупкиеь углерода и МпСи'-ион обесцвечивается:

2KMnCi + 0Н2С2О1 ± 3H-2S04-* 2K2S04 + 2MnS04 -f 8Н2О _+ + ЮСС2.

8. Сульфат марганца и едкий натр. Чувствительная реакция

на щавелевую кислоту в присутствии соляной, серной, азотной,

фосфорной, уксусной, масляной, валериановой, лимонной, винной, бензойной и салициловой кислот, а также в присутствии

фенола или небольших количеств муравьиной кислоты производится следующим образом.

Растворяют небольшой кристалл (3—5 .и?) сульфата марганца в нескольких каплях неды, прибавляют ютплю раствора едкого илтра, немного нл-гревают и, ох.гдив, прибавляют iiio каплям раствор щавелевой кислоты или оксалата, слегка .подкисленный серной кислотой и не содержащий восста-иовляющих веществ. Осадок маргатщоватиетокнелой corn двухвалентного марганца, образовавшийся при действии едкого натра иа сульфат марганца, растворяется при дейслкин щавелевой кислоты, и появляется .красное окрашивание, которое, вероятно, обусловлено образованием (.Mn(CsO*)»]"'.

9. Сульфат или хлорид марганца дают почти белый кристаллический осадок оксалата марганца:

Мп"' + CiOt" + ЗНЮ -> МпС.04 • ЗНЮ.

10. Фосфат окиси железа в растворе фосфорной кислоты

д.тег телтожелтую окраску с теплым раствором оксалата.

П. Резорцин CGHI(OH)2, растворенный в 100-кратном (по весу) количестве концентрированной серной кислоты, дает синее окрашивание оря добавлении к сухому оксалату и нагревании до появления паров серной кислоты.

* F е i : и. Г г е h d е п, .-l.iv; ochcii.k; 18, 2.2 (I'J33).

418

* Добавление редактора. 12. Образование анилиновой синиг. При сплавлении щагелевей кислоты с дифениламином образуется;

анилиновая сине, краситель фуксинового ряда. Эта реакция! отличается своей специфичностью и однозначностью. Открываемый минимум: 5т щавелевой кислоты.

Выполнение. Кристаллик исследуемого вещества (если последнее находится в растворе, его выпаривают досуха) сплавляют в микропробирке с небольшим количеством дифениламина на голом огне. Плав растворяют в капле спирта; синее окрашивание служит указанием «а присутствие щавелевой кислоты. * А. К.

Анализ оксалатов

Оксалагы щелочноземельных металлов при кипячении с концентрироч ванным раствором карбоната натрия подверг

страница 212
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
установка airned-m6 a1.2 расшифровка
табличка постронним лицам
http://taxiru.ru/fotootchet_forum_taksi/
мероприятие страсть в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.08.2017)