химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

нцентрация борной кислоты и едкой ще ючгг образуется зелено-черная окраска.

Растворы борнокислые солей, подкисленные разбавленной соляной кислотой, дают ту же реакцию. Этой весьма чувствительной и удобной реакцией для открытия борной кислоты необходимо пользоваться осторожно, так как солянокислые р;птворы циркония, титановой, танталовой, ниобие* вой и молибденовой кислот тлоке окрашивают кур-лумовтю бумагу в бурый цвет.

Реакцию можно сделай, значительно более чувствительно;': следующие образом. Экстрагируют несколько кусочков корня куркумы этиловым спиргодг

+14 и к 2—3 каплям полученного желтого раствора прибавляют в фарфоровой чашке испытуемую на борную кислоту жидкость; затем, подкислив уксусной- кислотой, выпаривают на водяной бане досуха. В присутствии 0,02 мг ВгО» остаток окрашивается очень явственно о краоно-бурый цвет и даже 0,003 лег дают еще видимую реакцию [Генц (F. Henz)].

Об открытии следов бора в оргатгических веществах с помощью куркумовой реакции см. Г. Бертран и Г. Агулок (Berlrand ct Н, Agulhon)

8. Соли окиси ртути дают красный осадок основных ртутных солей. В присутствии больших количеств свободной борной кислоты осадок не образуется. Осадок растворим в разбавленных кислотах.

* Добавление рештора. 9. Хромотроп 2В (р-нитробекзолазо-хромотроповая кислота), относящийся к азокрасителям и имеющий следующее строение:

OaN

ОН он H03S\/ \/ S03H

является чувствительным реактивом для открытия борном кислоты 3. В фарфоровую чашечку помещают каплю исследуемого слабощелочного раствора и выпаривают досуха:. К еще теплому остатку прибавляют 2—3 капли 0,005%-ного раствора «хромс-frpema 2В» в концентрированной серной кислоте, перемешивают и охлаждают. В присутствии борной кислоты происходит изменение голубовато-фиолетовой окраски в зеленовато-голубую* С помощью этой реакции можно открыть еще 0,08 f бора' в 0,04 ял раствора, что отвечает предельной концентрации 1 :500 000. Реакции мешают фториды и окислители. Об условиях выполнения реакции в присутствии последних см. оригинальные работы. Там же приведен синтез хроЕИотропа 2В. * А. К<

Отношение боратов к прокаливанию

Щелочные бораты, 'содержащие воду, при плавлении сильно вспучиваются, образуя бесцветные стекла.

Эти стекла обладают способностью растворять при высокой температуре многие окислы металлов, причем часто образуются характерно окрашенные метаборнокислые соли (парл буры); так, например, окись меди растворяется, образуя синее стекло:

Na.BaO'7-i- СиО 2NaBOs + СиСВОг):,

1 Bull. chim. HI 15, 197 (1914). „a,*A- С. Кемеровский и Н. С. Полуэктов, Ж. Пр. Х„ 7 m (1934) и Mikrochemie 14, 314 (1933—1934).

415

При нагревании перла в восстановительном пламени (следовательно, с углем) возможны два случая:

а) Окрашенная соль окиси мет восстанавливается в бесцветную

соль закиси:

4NaBO-2"+ 2Cu(BO-2)2 + С ?+ СО + гЫазВЮт"+ 2NaB02 + + Си*(ВОгк

б) Соль окиси меди восстанавливается до металлической меди',

перл станозится красно-бурым и непрозрачным:

4NaB02 + 2Cu(B02)2 + 2С-*2СО + 2Na8Bi07 + 2Cu. Надборная кислота НВ03

Все соли надборной кислоты (пербораты) в большей или меньшей степени гидролизуются водой. Водный раствор их дает характерные реакции перекиси водорода и метаборат-ио'нов:

ВОа' + Н.-О -+ ВОг' + НгО*.

Типичные реакции аниона надборной кислоты основаны на его окисляющем действии.

Реакция мокрым путем

1. Бихромат калия переходит в надхромовую кислоту, растворяющуюся в эфире с синим окрашиванием (стр. 226). Раствор хромовых квасцов также дает синюю окраску при взбалтывании с лерборатом и эфиром (отличие от надугольной кислоты).

2. Треххлористый титан дает красное окрашивание, а трех-хлористый церий окрашивается в желтый цвет.

3. Перманганат калия обесцвечивается; в случае нейтрального или щелочного раствора выпадает черная двуокись марганца.

4. Соли марганца, никеля и кобальта (нитраты или сульфаты) дают черный осадок MnOs, Ni(OH> и Со(ОН)з.

5. Йодистый калий выделяет иод только в кислом растворе.

соон

Щавелевая кислота H»C,0., I

Нахождение в природе. Щавелевая кислота весьма распространена в растительном царстве в виде кислых селей кальция и калия. Она была также найдена в форме включений в бурых углях в виде щавелевокислых солей двухвалентного железа м кальция. В 'Моче животных всегда имеются небольшие количества щавелевокислого кальция'.

Получение. Щавелевую кислоту .получают в больших количествах нагреванием древесных опилок с расплавленные .едким кали. Получающуюся калиевую соль осаждают известковым молоком, дающим нерастворимую кальциевую соль, которую затем .разлагают серной кислотой. Щавелевая кислота образуется также при окислении концентрированной азотной кислотой многих органических веществ, как, например, сахара, крахмала и целлюлозы (бумаги).

Щавелевая кислота кристаллизуется из водного раствора в виде моноклинических бесцветных призм НгСгО* • 'ЗНгО. Содержащая кристаллизационную воду кислота растворяется в воде, спирте и эфире: 100 ч. воды при 20° растворяют 11,1 ч.. 100

страница 211
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы аудитора заочно
ремонт холодильника Smeg FAB30P3
барные стойки со стульями
пеппа пиг шоу екатеринбург

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)