химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

щества в насыщенном растворе. Такой силой является осмотическое давление раствора.

В насыщенном растворе осмотическое давление, определяемое только числом молекул растворенного зещества и температурой, точно уравновешивается упругостью растворения твердого вещества. Процесс растворения твердого вещества не сопровождается каким-либо электрическим эффектом. Это относится также и к тому случаю, когда раесгворяемое вещество является электролитом, потому что дри растворении его образуется одинаковое число положительных и отрицательных ионов, и поэтому раствор остается электронейтральным.

Металлы, приведенные в соприкосновение с водой, также обнаруживают тенденцию к растворению, хотя в значительно меньшей степени. При этом имеет .место процесс окисления, потому что по мере растворения металл превращается в электрически заряженные ионы. Стремление металла растворяться называется электролитической упругостью рас творен и я. Точно так же, как и в случае с сахаром, осмотическое давление растворенного иона противодействует упругости растворения. Электролитическая упругость растворения имеет определенную величину, характерную для каждого металла.

Если какой-нибудь легко окисляющийся металл, как, например, цинк, поместить в раствор какой-нибудь соли, то (даже в случае насыщенных растворов наиболее хорошо растворимых солей цинка) электролитическая упругость растворения цинка будет больше осмотического давления его ионов и поэтому некоторое количество положительно заряженных ионов перейдет в раствор. При этом металл приобретает отрицательный, а раствор — положительный заряд. Результатом перехода ионов цинка, несущих положительные заряды, в раствор является возникновение электростатической силы, которая стремится направить металлические ионы обратно к металлу и действует в том же направлении,что и осмотическое давление ионов цинка, находящихся в растворе. Эта сила быстро возрастает с числом ионов, переходящих от металла в раствер. Когда осмотическое давление + электростатическая сила становятся равными электролитический упругости растворения цинка, последний практически перестает растворяться.

Если поместить более трудно окисляющийся металл, каким является, например, медь, в раствор сульфата меди, то отношения будут обратные. В этом случае, за исключением крайне разбавленных растворов, осмотическое давление больше упругости растворения, и металл не растворяется; наоборот, некоторое количество ионов меди разряжается на металле, принимая от него электроны и сообщая ему положительный заряд, между тем как раствор становится отрицательно заряженным. Как .только некоторое небольшое число ионов выделится на металле, Между металлом и раствором установится равновесие.

Разность потенциалов между металлом и его раствором или, что то же самое, электродный потенциал считают отрицательным, если раствор приобретает положительный заряд, как, например, в случае легко окисляющихся металлов, какими являются магний, алюминий, цинк, железо и пр. Если же раствор приобретает отрицательный заряд (например, в случае трудно окисляющихся металлов — медь, серебро, платина, золото), электродный потенциал считают положительным.

, При контакте металла с раствором, содержащим его ионы, обыкновенно имеет место разность потенциалов между металлом и раствором. Величина такого потенциала определяется отношением между электролитической упругостью растворения металла и осмотическим давлением раствора. В большинстве случаев равновесие скоро достигается и простой контакт металла с раствором его ионов не является непрерывным источником электрического тока. Но если два металла, обладающие различными потенциалами, привести в соприкосновение с растворами их солей (причем последние находятся в электролитическом контакте Друг с другом), то образуются электрические заряды различных потенциалов; если теперь оба металла соединить вне жидкости проволокой, то от более высокого к более низкому потенциалу потечет электрический ток. Так как первоначальная разность потенциалов между растворами и металлами постоянно восстанавливается, то результатом этого является непрерывный ток. По этому принципу устроен гальванический элемент Да-ниеля, в котором нормальный раствор сульфата меди отделен пористой перегородкой от нормального раствора сульфата цинка. В раствор сульфата цинка помещают цинковую палочку, а в раствор сульфата меди — медную пластинку. Ток проходит через проволоку от меди к цинку и через раствор — от цинка к меди.

Для металлов электролитическая упругость растворения и окислительный потенциал являются одним и тем же понятием.

Нернст, первый объяснивший происхождение электродвижущей силы на основании теории осмотического давления, дал формулу для вычисления разности потенциалов, которая суще-, ствует в месте соприкосновения металла с раствором его ионов:. Если Е—потенциал в вольтах, R — газовая константа, выражен*

54

ная в вольтах X кулоны (эрги или ватт-секунды), F — электрохимический эквивалент или электрический заряд 1 граммэквива-лента

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
искусственные цветы для арок купить
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница из металла- быстро, качественно, недорого!
кресло престиж купить
склады для вещей в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)