химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

еакции сухим путем

Карбонаты щелочей плавятся почти без всякого разложения. Углекислый барий на угле не плавится и не разлагается при температуре, развиваемой паяльной трубкой. Лишь при бело-калильном жаре .он распадается на окись бария и двуокись углерода. Все остальные карбонаты легко распадаются при температуре паяльной трубки на окись металла и двуокись углерода. Окиси благородных металлов претерпевают дальнейшее разложение на металл и кислород.

Сернистый углерод CS,1

?Плотность 1.292. Т\ кип. 4(5,04°. Т. воспл. UV Получение. Сернистый углерод образуется путем прямого соединения углерода с серой при температуре красного ка.тении и ноэюму его находят в ^продуктах L-ystni перегонки хаиенног;» \ гля> (н (Неочищенном светильном riKie). Kpi>\ie того, CKS обращу стен при разложении роданидом серной кислотой наряду с COS. HCN, СО;, SO* н т. д.

Свойства. Сернистый углерол — бесцветная жидкость, сильно преломляющая свет, не рас г коримая и поде и смешивающаяся но неех отношениях со спиртом, эфиром н бензолом,

В чистом соппмнии CSs обладает приятным зфнриы.м запахом. При продолжительном с i оянии на свету он постепенно риз шагается с выделением окрашенного к бурый цяет вещества, приобретает желтый цвет и противный зал;.;х.

Так как сернист ui'i углерол не сме'ьн'зае j си с к;>дой, ц\\ часто пользуются для извлечения из водных раст воров растворенных яетесгв. CS-не нрохолю череч фильтр. смоченный полон; сероуглеродные растворы могут быть «нсЬмльгровань: юл,ко через олие фильтры или смоченные спиртом, эфиром или бе 1130/1 ом.

Сернистый yivieuoj песьи;i лечуч. Ядови i ые tup и его зегко Сгорают С образованием СО; и SOi;

CS2 -f Ю* -> СО* + 2SO*.

Ввиду низкой темпера'!уры воспламенении и образования с воздухом гремучих смесей работа с сернистым s Гтеродом должна иооводиться при ее б тюле кии !«_Ч'Х мер.тирия шь пожарпоп безопасное i и!

Реакции мокрым путем

Путем припое-пшения к серн sn-тому углероду соответствующих оснований можно получи I ь анноны, ко 1 орые со многими катионами тяжелых металлон д: ti« I ;рулзо paci коримые или интенсивно окрашенные соли и являются реактивами на них.

c = s

\0С,Н,

I) Образование ксантогената. К"ак уже бu/ю указано нише (см. Медь), сероуглерод .чегко соединяется с азкигозятом с образованием ксаитоге-пзт-HohLi;

CSa + CaH.O'

IVJ. ГИОЕсли «Риястий углерод оспми»

концентрированным аммиачным

необходимым остави,,, все н,о поивп и™. Р Р°Ш " "Усчитаем

Иия. Ред. ' приводилось о нем а предыдущем изда410

411

раствором сернистого аммония, то образуется раствор тритиокарЗуиала ал!мония (тритиоуглекислый аммоний) желтого цвета:

CS2 + (NH4)2S C = S

\SNH4

двухвалентный анион которого CS.i" -дает со многими катионами тяжелых металлов весьма интенсивные окраски или осадки.

3) Триэтилфосфии [Гофман (Hofmann)]. Эфирный раствор триэтил-фосфина дает с сернистым углеродом кристаллический осадок великолепного красного цвета:

Р(СгН5)з + СЗг Р(С?Н5)з ? CSs. триэтилфосфии

Эта реакция настолько чувствительна, что ею можно пользоваться не только для качественного, но также и для количественного определения сернистого углерода в светильном газе.

ОН

хо

Надугольная кислота H2C206 Q

0-С(

чон

Свободная надугольная кислота неизвестна; напротив, надуглекислый калий (перкарбонат калия) КаСаОе оказывается вещество.м вполне стойким в сухом состоянии. В присутствии влаги он тотчас распадается на перекись водорода и двууглекислый калий:

КгСЮ. + 2НЮ -> НгО* 4- 2КНСОз.

Если эту соль, отличающуюся своей слабо синеватой окраской, всыпать в большое количество разбавленной холодной серной кислоты, она растворится с выделением СОз, образуя сереокислый калий и перекись водорода. Такой раствор показывает эсе реакции перекиси водорода.

Чтобы отличить падутольную кислоту от перекиси водорода, растворяют 10 г йодистого калия -в 30 .мл воды и прибавляют 0,1—0,3 г перкар-боната калия, растертого в очень тонкий порошок, пр-ичем происходит .моментальное выделение обильного' количества иода: СгОа" 4- 2J' -» 2СОз" + За.

Перекись водорода выделяет иод из раствора йодистого калия значительно медленнее,

1. Азотнокислое серебро и хлористый барий дают белые осадки, растворимые в азотной кислоте.

2. Пермаиганат калия обесцвечивается перкарбонатами с выделением большого количества газов; в нейтральном растворе осаждается двуокись марганца:

ЗСЮ0" + ШпОУ ^4COJ" + 2СО2 + ШпО* + ЗОг; 5C2OE" -f 2МпО/ + lbH- 2Mn '' + lOCOs + 502 -f 8НгО.

Борная кислота H3B03

Нахождение в природе. Борная кислота встречается в природе в свободном состоянии «в виде саосолина; в виде натриевой соли, буры, или гинкмла Na^Or • ЮНаО; .в виде борацита 2MesBeOis ? MgCla и во многих силикатах, как например, аксииит, турмалин, датолит и др.

412

Свойства. Кристаллическая борная кислота представляет собой бесцветные с перламутровым блеском чешуйки, легко растворимые ъ воде (100 ч. воды растворяют при 15° 4 ч. борной кислоты и 33 ч. при 100°).

Водный раствор имеет .

страница 209
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как получить аттестацию на обслуживание газовых котлов
гироскутеры недорого
столярный верстак купить
marilyn manson концерты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.04.2017)