химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

м две стеклянные палочки (употребляемые для помешивания) в раствор едкого барита, захватывают одну из них вторым и третьим, пальцем, а другую третьим и четвертым пальцем; после этого одну палочку вносят внутрь пробирки, не прикаса-ясь к ее стенкам, а другую держат вне пробирки. В присутствии карбоната гидроокись бария скорее помутнеет на палочке, находящейся внутри пробирки, чем на находящейся вне ее, т. е. на воздухе. Эта реакция, однако, однозначна лишь <в случае отсутствия сульфита, потому что последний также вызывает помутнение гидроокиси бария Ч

Приведенная реакция не дает, конечно-, возможности с уверенностью открывать следы карбонатов, но она удовлетворяет обычному испытанию при условии отсутствия сульфита. Для -открытия следов карбоната, даже в присутствии СЗ'льфита, можно применить следующий -прием. Склянку в 100 мл закрывают резиновой лробкой с двумя отверстиями. Через одно отверстие вставляют маленькую капельную воронку так, чтобы конец ее доходил «очти до дна скля'нхи'; в другое отверстие вставляют согнутую под 'прямым углом стеклянную трубку для отвода выделяющегося газа во вторую склянку; во второй склянке находится около 5 г хромового ангидрида СгОз, растворенного в небольшом количестве воды и 25' мл 6ЛГ серной кислоты. Эта склянка служит для окисления сернистой кислоты или сернистого водорода, могущих выделяться из анализируемого вещества-Трубки во шторой склянке устанавливают так, чтобы газ поступал в склянку у самого дна, лроходии через раствор и -выходил из склянки через отводную трубку, заканчивающуюся непосредственно под резиновой ?пробкой. Эту склянку присоединяют та'ким же тгутем к третьей скля>нке, выходная трубка которой соединена с хлорка л ьциевой трубкой,наполненной натронной известью, чтобы воспрепятствовать попаданию в прибор углекислоты из воздуха. Растертое в лорошок вещество' всьмают в первую склянку, куда затеи наливают 25 мл воды. Через прибор, включая и третью порожнюю склянку, пропускают в течение 10 -мин. ток воздуха, свободного от двуокиси углерода, одновременно (нагревая воду <в первой Склянке. Для этого присоединяют хлор кальциевую1 трубку третьей склянки к насосу, а в горлышко капельной воронки (присоединенной к (первой Склянке) вставляют на резиновой пробке трубку с натронной известью. Для удаления двуокиси углерода из просасываемого воздуха можно пользоваться вместо натронной извести раствором едкого кали (1:2). По вытеснении двуокиси углерода из прибора отключают -насос, закрывают кран

1 Для однозначности этой реакции необходимо также отсутствие тиосульфата, потому что последний под ^влиянием! кислоты разлагается на 80г и S. Ред.

406

409

капельной воронки, ущаляют пламя и быстро -вливают в третью склянку около 25 мл раствора гидроокиси бария;. Обеспечив плотное соединение мех частей прибора*, вливают 25 мл &N серной кислоты я капельную воронку и дают кислоте медленно протекать к исследуемому веществу в склянке. Если выделение газа недостаточно, чтобы вызвать помутнеиие раствора гидроокиси барии, прибегают к слабому отсасыванию, как указано выше. После того как в аппарате установится слабый «вакуум, осторожно открывают кран1 капельной оорон-кк, присоединив к ней -предварительно трубку с натронной известью, н (постепенно нагревают серную кислоту до кипения. Если «необходимо', продолжают (Просасывать ©оздух через аппарат еще в течение 15 шин;. В случае получения очень слабой1 мути в (растаоре гидроокиси бария лучше всего поставить глухой опыт.

Никогда -не следует заключать о наличии карбоната, не получив вполне уОедлгельяюго результата.

В этой пробе хрОАгола-я кислота, применяемая для окисления сернистой кислоты, может быть заменена другим окислителем, например перекисью водорода 'или иодом.

2. Концентрированная серная кислота реагирует так же, ко значительно энергичнее.

3. Азотнокислое серебро осаждает белое углекислое серебро; избыток реактива выделяет желтоватый осадок. При кипячении углекислое серебра отчасти (разлагается на двуокись углерода и окись серебра (бурого цвета); полное удаление угольной кислоты «происходит лишь при 200°. Углекислое серебро легко рас- , творимо 'В азотной кислоте и аммиаке.

4. Хлористый барий осаждает на холоду объемистый осадок углекислого бария, .который при стоянии раствора постепенно, а «при асилячении— быстро становится кристаллическим и значительно плотнее.

5. Хлористый свинец, прибавленный к водному раствору карбоната щелочного 'металла или бикарбоната, дает молочнобелый осадок карбоната свинца. Свободная угольная- кислота 'Препятствует реакции; уксусная кислота растворяет осадок.

Розрлов-АЯ кислота С—CBH4QH. 0,2%-нын спиртовый VcH40

раствор ро'з'олоЪой кислоты, к которому прибавлен раствор гидроокиси бария до появления красного окрашивания, обесцвечивается свободной угольной кислотой.

7. Реактив Несслера не дает реакции с аммиаком в присутствии свободной угольной кислоты или гддрокэрбонатов. Этой реакцией «можно пользоваться для открытия свободной угольной кислоты или гидрокарбонатов в растворе.

Р

страница 208
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
унитаз roca
обучения турагента
ул талалихина аргонная сварка
обучение на парикмахера с последующим трудоустройством

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)