химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

патах и т. п. В огромных количествах угольная кислота встречается в виде солей, как 'известняк, мрамор, арагонит, доломит и т. тт.

Чистый воздух содержит 0,036—0,040% СО?. В жилых помещениях количесшо углекислого газа значительно увеличивается вследст&ие дыхания и других процессов горения. При (наличии в воздухе 3—4%. СОл как это иногда бывает в рудниках, дыхание становится затруднительным и лампа рудокопа, начинает гореть тускла

Свойства. Двуокись углерода—таз, без цвета и запаха со слабокислым акусоэт. Шогносгь его 1,32. Будучи в полтора раза тяжелее воздуха, Он может быть перелит из одного сосуда в другой. Он не поддерживает горения; горящая свеча гаснет на воздухе, содержащем 8—10% СО* \ .

406

407

Растворимость двуокиси углерода в вод,? ие очень велика. При 15° и 760 мм давления 1 л воды растворяет равный ему объем газа1. При более высокой температуре растворимость его уменьшается и его легко со вер. шенно вытеснить из раствора. В водном растворе устанавливается следующее равновесие:

СО-2 + НгО ЬЬСОз ^ Н* + НСОа'; HCCV^TH' +СО:,".

Константы диссоциации Ki = 3,5 • 10-7 и Кл ~ 5 ? 10"". Согласно этим величинам ионизация угольной кислоты по -первой стадии достигает приблизительно 0,1%; 8 1 л насыщенного раствора двуокиси углерода при 15'J содержится только около 0.0009 моля водородных ионов. Ионизация по второй ступени, от которой зависит концентрация ионов COs" в растворе, проходит лишь в незначительной степени.

От прибавления к .раствору какой-либо сильной кислоты тгочти полностью подавляется диссоциация угольной кислоты и по первой ступени. Точно так же при «прибавлении водородных ионов к какому-нибудь карбонату образуется двуокись углерода; это происходит даже при гариба'8лени<и уксусной кислоты, и углекислый гаа может быть легко полностью выделен при 'Нагревании. Единственными кислотами, не разлагающими карбонатов, являются цианистоводородная, сернисто водородная1 и борная.

Соли угольной кислоты, карбонаты, образуются:

1) при пропускании углекислого газа в растворы гидратов окисей

металлов:

2NaOH + СОа H=G -f NasCOs; Ва(ОН)г + COs -+ НгО + В*СОз;

2) л,ри действии углекислого газа на цианиды, сульфиды и бораты

щелочных и щелочноземельных металлов;

3) путем прокаливания солей органических кислот (стр. 311 и 396).

Примером получения последним путем карбонатов в больших -размерах может служить приготовление поташа путем сжигания дерева и отходов свеклосахарного производства, особенно богатых калиевыми солями

рзэличных органических кислот.

Растворимость карбонатов. Из средник углекислых солей в воде растворяются только карбонаты щелочей, 'Причем водный раствор их имеет щелочную реакцию вследствие гидролитического .расщепления:

СОз" + НОН Z1 ОН' -f HCCV. Поэтому водный раствор карбонатов ведет себя так, .как водный раствор едкой щелочи и бикарбоната щелоч-ного металла.

В дабытке угольной кислоты многие карбонаты растворяются, образуя ?монометаллические карбонаты (бикарбонаты, двууглекислые соли); сюда относятся -прежде всего карбонаты щелочных земель: СаСОз + Н,.СО, ^ Са.( НСО*Ь При кипячении раствора кислого углекислого кальция отщепляются вод.ч и двуокись углерода и углекальциевая соль выпадает из раствора: Са<НСОл)*^ HsO + СО* + СаСОа.

Так как почти во всех питьевых водах находятся кислые углекальциевая я углемагниевая соли, то в них наблюдается образование осадка и на-кили при кипячении.

Все карбонаты^ растворяются в разбавленных холодных минеральных кислотах с выделением углекислого газа (шипение).

Природные карбонаты магния и железа (магнезит, сидерит и доломит) не шипят, если кусочек минерала облить холодной разбавленной минеральной кислотой, но реакция сразу наступает, если минерал предварительно растереть в тонкий торошок; -при 'нагревании все карбонаты легко, растворяются в 'Кислоте,

Реакции мокрым путем

1. Разбавленная серная кислота разлагает все карбонаты на холоду за исключением магнезита, сидерита и доломита, разлагающихся отри нагревании; разложение сопровождается шипением.

Так как воздух всегда содержит двуокись углерода-, особенно в лаборатории, где много горящих газовых горелок, необходима особая осторожность aipn выполнении реакции с небольшим количеством углекислого газа. Если 'исследуемое вещество не шипит при действии иа него1 кислоты, то дальнейшее испытание на углекислоту излишне. Так кэж. однако, двуокись углерода лишена запаха, то иа основании одного шипения нельзя заключить о ?наличии карбоната, если выделяющийся газ пахнет, например, сероводородом или двуокисью серыСледующий простой способ может служить пробой на углекислый газ. Всыпают в (пробирку около 1 г растертого -в порошок твердого вещества, наливают туда же около 10 ял воды и кипятят приблизительно в течение 1 мин., чтобы удалить воздух га вещества и из воды- Прибавив затем немного 6N соляной кислоты, внимательно следят, не происходит ли шипение (хотя бы слабое). В положительном случае отмечают, имеет ли вы.де-- ляющийся газ какой-либо запах. Погрузив зате

страница 207
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
познер творческий вечкр
основание вкладыш без ног мультиламель отзывы
верстак вм
комплексные аудио решения для квартиры

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.10.2017)