химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

>Ф-:сф-рноватистон кислоте обычно припксы'вается структурная формула

,0.;

0 = Р-Н и считается, что только водород, связанный С кислородом1,

заме гается мета тлпм

Принимая водородные атомы одноположительно заряженными, а кислородные- дь\ отркилт J.TI.I:O, vnfee.vt з фесфооноил гисл ой кислоте однололо-жип.'льно заряженной атом фосфора. Нижеприводимые реакции фосфорное тистой кислою: (например, 4, б и др.) хорошо согласуются с такой заря-лент- сп.ю фосфона.

Гипофосфит натрия (фосфорноватистокислый натрий) — прекрасный восстановитель. Он восстанавливает хлорное олово, соли палладия и ио-даты при соответствующих условиях. Гипофосфиты получаются при кипя1 baiee наглядно способность фосфорновзтистой кислоты замещать металлом л.шть один водород обьяеняел-ся предложенной для нее комплексной формулой Веркера-Льюиса:

Ред. №. Л.,

Г п 1

Н О РО

L Н J

чении белого фосфора с разбавленными растворами едких щелочей, причем образуется также газообразный фосфористый водород:

2Рл + ЗВа(ОН)5 + 6НгО -*3Ba(H!POs)! + 2РНа;

Р. + ЗКОН + ЗН=0 -+3K(H=P0=) + РНз.

Полученный таким путем фосфористый водород самопроизвольно воспламеняется вследствие присутствия в нем небольших количеств жидкого фосфористого водорода РгН]. Он, однако, смешан с большим количеством водорода, .потому что едкая щелочь реагирует с г.ипофосфитои щелочного металла с выделением водорода- (см>. ниже, п. 6).

Растворимость гипофосфитов. Все гипофосфиты растворимы в воде.

Реакции мокрым путем

1. Разбавленная серная кислота не реагирует.

2. Концентрированная серная кислота восстанавливается при

нагревании до сернистой кислоты.

3. Хлористый барий, хлористый, кальций и ацетат свинца не

Дают осадка (отличие от фосфористой кислоты).

4. Азотнокислое серебро дает белый фосфит серебра, который уже при комнатной температуре восстанавливается до металлического серебра. В зависимости от относительных количеств реагирующих веществ наблюдается или не происходит выделение водорода:

2H2P(V + 2Ag- + 4Н20 2H3POi + 2Ag + ЗН2;

Н2Р02' + 4Ag' + 2Н2О -+ HsP04 + 4Ag + ЗН".

5. Молибдат аммония и несколько капель раствора сернистой кислоты дают темно-синий осадок или окрашивают раствор в синий цвет. Этой очень чувствительной реакции мешают сернистый водород, тиосульфат, хлорат и хлористое олово.

6. Концентрированные едкие щелочи. При кипячении с концентрированной едкой щелочью гипофосфиты окисляются в фосфаты с выделением водорода:

НзРОг' + 20Н' ^Р04"' + 2Н2.

7. Хлорная ртуть, прибавленная в избытке к горячему раствору гипофосфита, выделяет осадок хлористой ртути:

4HgCl2 + Н>РО»' + 2Н20 2Hg2Cl2 + ЗН- 4- Н3РО4 + 4СГ.

8. Цинк в разбавленной серной кислоте восстанавливает фосфорноватистую кислоту -в фосфористый водород (см. Фосфористая кислота).

9. Соли меди ртути и золота восстанавливаются до металла.

26 Загс. !

Тредвелл-Голл, г. I.

401

400

Реакции сухим путем

При прокаливании свободной фосфорноватисто'й кислоты или ее солей получают фосфат и фосфористый водород, воспламеняющийся на воздухе:

2Н3Р02->. HsPOi + РНз; 4Na№POs -> Na«P207 + НгО + 2Р№; 2Са<НгРОг)« -+ СэгРгОт-f; HsO 4- 2РНз.

Азотистоводородная кислота (азоимид) HN,

Свойства. Азотистоводородная кислота предста!В.тяет собой бесцветную легко подвижную жидкость с запахом, иапоминатощим фосфористый водород. Ее строение может быть представлено формулой (не вполне дока-ванной):

Н—N

?N

Ее пары действуют на слизистые оболочки и при соприкосновении с пламенем чрезвычайно сильно взрывают. Водный раствор ее бесцветен; по силе своей она приблизительно равна уксусной кислоте, имея константу ионизации 1,9 ? Кг* при 2>°. Соли ее .называются аввдами. Подобно хлору, могущему замещать ОН-грут>пу .в органических кислотах с образованием хлорида кислоты, азидная группа также может быть введена на место ОН карбоксильной группы с образованием органического азида.

Азотистоводородная кислота и ее соли чрезвычайно взрьшчаты. При нагревании или при ударе они взрывают с большой разрушительной силой..

Азотистоводородная кислота растворяет металлы, образуй азиды и выделяя водород:

2HN» + Za -у Zn(Na)i + .Hi,

причем часть алотисгояодородкой кислоты восстана'В.титзастся до гидразина NHB-NH; и аммиака:

3Zn + 7HNs -> 3Zn(N=)s + NHs + №№. Другие восстановители также ведут к образованию аммиака и гидра-. зяна. Дымящая иодистоводородная кислота образует азот, аммиак и иод;

HNj + 2HJ-* Nj + NHs + J*Большинство азидов растворимо -в (воде. Окислители, особенно иод, приводят к образованию азота: 2HNi + J« -> 2HJ + 3Ns.

Соли четырехвалентного церия являются весьма пригодным реактивом для разложения азотистоводороднюй кислоты; сти превращаются при зтом в соли трехвалентного! церия и выделяют азот.

Реакции мокрым путем

Работа студентов с азотистоводородной кислотой должна' производиться только в ^присутствии руководи геля!

1. Азотнокислое серебро даег в нейтральном растворе белый осадок азида серебря:

Ag' _+ Nj'-> AgN.,.

402

Осадок сходен с

страница 204
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить оборудование для мини 3д кинотеатра
внутриматочная спираль мирена купить
okvision официальный сайт
матрац пружинный н=12 см 14060

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.12.2017)