химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

с едким натром.

2. Концентрированная серная кислота реагирует точно так же.

3. Азотнокислое серебро образует белый творожистый осадок

циановокислого серебра

NCO' -f As' - AgNCO,

растворимого в аммиаке и азотной кислоте (отличие от цианистого серебра).

4. Хлористый барий не образует осадка.

5. Уксуснокислый кобальт окрашивается раствором циановокислого калия в лазуревосиний цвет. При этом образуется

открытая Бломстраядом кобальтистоциановокалиевая соль

[Co(NCO)«JK2', которую можно получить в виде темнолазуревосиних кристаллов квадратной системы.

Это сижее соединение легко растворяется а воде, л-кратнивля последнюю в синий цвет. И присутствии остытюго -количеств;! волы синяя окраска исчезает, потому что комплексная соль распадается на свои составные части:

[Co(NCO)«.r 5=Со-* + 4NCO'.

Прибавляя к' полученному бесцветному рзстзо-pv избыток циановоктге-лого калия, снова получают раствор, окрашенный в синий цвет. Тот же эффект достигается прибавлением спирта.

Открытие циаиата в присутствии цианида

Почти всякий продажный цианистый калий содержит цнансивокислую соль калия.

Чтобы открыть в нем циановую кислоту, необходимо сначала вытеснить синильную кислоту, 'потому что -кобальтова-я "реакция аз /присутствии этой кислоты дает -отрицательный результат.

При этом поступают по способу Е. А. Шнайдера-(Schneider) следующим образом2. Растворяют 3—5 г исследуемого цианистого калия в 30--о0 мл холодной' воды и пропускают в течение 1—11Л час. через жидкость углекислый газ; при этой син-ильна-н кислота вытесняется и> образуется кислый углекислый калий:

KCN + НгСОз -> HCN + ШСО».

Заметного разложения циаиовоккслого калия ттс наблюдают.

К 1 *» жидкости прилипают 25 мл аосолю итоги спирта (для осаждения гидрокарбоната «алия) и фильтруют. К спиртовому фильтрату прибавляют несколько капель уксусной кислоты и затем несколько капель спиртовото раствора уксуакокислого кобальта.

? J.

= 13.

При помощи этой реакции можно открыть присутствие 0,5% циановокислого калия в исследуемом пианистом капн' :"' явственному синему окрашиванию. (Аналогичную реакцию дают и ролями».)

prakt. Chem 121, 3, 20Ь (1*70. 2b, 1540 dm).

Муравьиная кислота НСООН

Нахождение в природе. Эта кислота в природе встречается в орга

ническом мире (в организмах краевых муравьев, некоторых гусениц i

в жгучей крапиве). ' ™

Получение. 1. Путем омылеиия цианистоводородной кислоты хлооо

форма, хлорал-гидрата и гремучей кислоты: ' р

a) HCN + 2HjO -J- NHj + НСООН; б) СНСЬ + ЗКОН -»ЗКС1 + Н=0 + НСООН;'

хлороформ

в) ССЬСН<ОН> + КОН->-СНС1г + НСООК + Н-О; •

хлорал-гидрат хлороформ

г) CNOH + 2НЮ ->NftOH + НСООН.1

гремучая гидроксилаиин

кислота

2. При быстром нагревании щавелевой кислоты: СООН

>СОг 4- НСООН.

СООН

3, Действием окиси углерода на твердый гидрат окиси нитрил при IfiW

(лучше всего под давлением) *:

СО + NaOH -> HCOONa.

По этой реакции проходит процесс технического получения муравьинокислого натрия. *н-°ьп

4. При действии влажной двуокиси углерода на металлический ка тий

при обыкновенной температуре 5:

2СОг +, 2К + НЮ -> КНСОз + НСООК.

0. При окислении метилового спирта;

СНзОН + 02 -> Н2О + НСООН.

метиловый спирт

Свойства. Муравьиная кислота — бесцветная жидкость с резким лап а

хом и едкими свойствами. Кипит при Ш1° -и плавится при +S3J' К'пн

станта диссоциации ее равна 2-lCr4. ' 1

Реакции мокрым путем

1. Разбавленная серная кислота выделяет из форлкатов (солей муравьиной кислоты) муравьиную 'кислоту, узнаваемую по

ее резкому запаху.

398

3S9

2. Концентрированная серная кислота разлагает все формиаты

с выделением окиси углерода, горящей синим пламенем:

НСООН — НЮ -* СО.

3. Азотнокислое серебро выделяет из концентрированного

раствора белый кристаллический осадок формиата серебра, который при нагревании выделяет металлическое серебро:

2HCOOAg -* CCh + НСООН + 2Ag.

В присутствии аммиака выделение серебра не происходит.

4. Нитрат ртути(1) дает белый осадок формиата закисной

ртути, который при нагревании выделяет металлическую ртуть:

(HCOO)2Hg2 ?+ СОа + НСООН + 2Hg.

5. Хлорная ртуть даже в наиболее разбавленных растворах

вызывает осаждение хлористой ртути:

НСООН + 2HgCh -+ 2НС1 + С02 + Hg2Ch. Присутствие большого количества НС) или хлорида щелочного металла препятствует реакции.

6. Фелингов раствор не восстанавливается муравьиной кислотой, но медленно восстанавливается окисью углерода.

ФОГФО 1 чопатчст?я кисюта Н3РО,

Получение и свойства. Фосфорноватистая кислота получается при разложении ее бариевой соли серной кислотен или ее кальциевой соли щавелевой кис.ттом. В чонц;'Н1 рир---^нни\ PACIBIPI.X она сиропообразна и подобно фосфористой кислоте превращается при нагревании в отсутствие BOJ-.VXA В фосфорн\ю к!'СЛО1>" и самс-.прсиэьольнО весаламе-няющийся газ— ф- са ОРЗ с ЫН ЕОЮ;)ОД. :йслига ГДНОО-СКО-вчз и уы-ерстшо сильная, хотя только один из ее водородных атомов замещается металлами. Ее константа

диссоли;'.ци'и 0 • 10~2.

страница 203
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы профессиональных секретарей мид
поймай меня, если сможешь дк москвич сегодня
Royal London Automatic 21178-03
курсы по автокаду в лестехе цены

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)