химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

тон:

(СН3СОО)*Са -> CHsCOOHa + CaCOj.

Если ацетоном подействовать на щелочной раствор о-нитро-бензальдегнда, то образуется красящее вещество индиго. При Небольших количествах ацетата кальция можно действовать парами ацетона на пропитанную о-витробензальдегидом реактивную бумагу и таким образом безупречно открывать уксусную кислоту в присутствии всех .минеральных кислот.

Выполнение. Каплю кислого испытуемого раствора- лиларинагот с карбонатом кальцин и тугоплавкой пробирке. Если испытуемое вещество тверлегко узнаваемый по приятному фруктовому запаху.

3. Азотнокислое серебро образует в умеренно концентрированных растворах ацетатоп белый кристаллический осадок

»Krtiger u. Tschirch, 62, 2776 (1Я29); Файгль, Капельный анализ, стр. 4а1.

' Feitfl, Zappert и Viizqez, MikrijclK-mie, 17, 163 <1*15); см, также Файгль, К:ппчышп анализ, стр. -391,

334

З'.о

дое, его смешивают с небольшим количеством окиси и карбоната кальция и смесь всьппают в пробирку. Открытый конец .пробирки ino-мрывают кружком фильтровальной бумаги, пропитанной щелочным раствором о-нитро-оензальдегида. Пробирку укрепляют в прорезе асбестового картона и постепенно подвергают нагреванию. Выделяющийся при этом ацетон улетучивается, и бумага, окрашенная альдегидом © желтый цвет, 'принимает синий или сине-зеленый цвет. При малых -количествах уксусной кислоты (а следовательно, и ацетата кальция) рекомендуется после перегонки снять кружок бумаги и смочить его каплей разбавленной соляной кислоты. Желтая бумага обесцвечивается кислотой, и синий цвет индиго ясно выделяется на белом фоне. Этой реакцией можно открыть 0,06 мг уксусной кислоты. * А. К.

Реакции сухим путей

Все ацетаты разлагаются при прокаливании с образованием карбонатов, окислов или свободных металлов и выделением горючих ларов и газов.

Ацетаты щелочных металлов разлагаются на карбонат и ацетон:

2CHsCOONa -> Na2COs + (СНфСО.

Ацетаты щелочных земель при прокаливании, всегда оставляют окись металла, а ацетаты благородных металлов — металл.

Какодиловая реакция. При нагревании сухой уксуснокислой соли (лучше всего щелочной соли) с мышьяковистым ангидридом образуется отвратительно пахнущий газ, окись какодила:

СНЧ CHS, СН8

4 1 ' +As203 -» 2Na2C03-f j>As — О — AsC +2С02

COONa СН/ ХСН„

окись какэдила

Несмотря на чувствительность этой реакции, она все-таки ненадежна, потому что и другие органические кислоты, как, например, масляная и валериановая, дают подобные же реакции.

Циановая кислота HOCN, HNC01

Получение. Эта в высшей степени нестойкая кислота получается путем нагревания полимерной циануровой кислоты (HCNO)J В виде бесцветной

Н--0- C:=N;

циановая кислота

1 Для циановой кислоты принимаются следующие две формулы:

Н- N = C = 0.

изоциановая кислота с чрезвычайно острым запахом жидкости, тотчас распадающейся в водном растворе на угольную кислоту и аммиак

HNCO + №0 -> СОз + NHs,

которые соединяются, образуя кислый углекислый аммоний:

СО- + КНз + Н:0 -> (NH,)HCOa.

Соли циановой кислоты, называемые цианатами, более устойчивы и получаются путем окисления цианидов.

При простом .плавлении цианистого калия на воздухе образуются уже заметные количества циановокислого калия. Прн накаливании же цианистого калия с окислителями (РЬО.-, В!Юз, KsCriO и т. п.) удастся полностью превратить его в цианат. При пропускании дициана в едкую щелочь образуется цианат наряду с цианидом:

20Н' + (CN>2 -» NCO' + CN' + НЮ.'

Свойства. Цианиты щеточных Металлов в сухом состоянии довольно устойчивы, но на воздухе они расплываются и при действии воды постепенно переходят в кислую углекислую щелочь и аммиак:

KNCO + 2№0 -+КНСО» + NHs.

Растворимость цианатов. Щелочные и щелочноземельные соли циановой кислоты растворимы в воде. Не растворимы в воде цианаты серебра, закиси ртути, свинца и меди. В азотной кислоте все цианаты растворимы с выделением СОв.

Реакции мокрым путем

Для этих реакций следует 'пользоваться свежеприготовленным холодным раствором циановокислого калия.

1. Разбавленная серная кислота выделяет свободную циано-вуиб кислоту, которая, как уже указано, тотчас распадает-с, на угольную кислоту и аммиак. Поэтому при действии на цианаты разбавленной серной кислоты сразу происходит сильное выделение двуокиси углерода:

NCO' + гГ -* HNCO;

HNCO +2HsO-> NH4- + НСОз';

HCtV + Н' ^ НгО + СОг.

Некоторые реакции циановой кислоты легко объяснить, если принять первую из указанных формул; другие же реакции — если принять вторую формулу. Вероятно, жидкая циановая кислота состоит из смеси обоих изомеров.

Совершенно иначе .ведет себя изомерная гремучая кислота (С — N

— ОН), которая распадается на муравьиную кислоту и гидрокиламин;'

С = N - ОН + 2№0 -> НСООН + NHsOH.

398

2S7

Выделяющийся углекислый газ увлекает с собою небольшие количества неразложенной циановой кислоты, которую можно узнать по чрезвычайно острому запаху. После разложения раствор содержит сернокислый аммоний, что узнается по выделению аммиака при нагревании

страница 202
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прайс лист по установки оборудования чиллеров
стол беркут
микроавтобусы на свадьбу москва
сетка рабица воронеж цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.04.2017)