химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

а.гре-заики с сернистой щелочью, образуя поли-сульфиды;

Na.o TS^ Na-Sa; NasS + 4S -> N'a2Ss.

Сера также растворима в сульфитах щелочных металлов с образованием тиосульфата:

NacSOs +S н> NaaSsOa.

Горячая концентрированная азотная кислота, бром и соляная кислота, царская водка, а также смесь хлората калия и соляной кислоты постепенно действуют на серу, превращая ее в серную кислоту.

В виде солей известны следующие четырнадцать кислот, содержащих серу. Кислоты, обозначенные звездочкой, неустойчивы и разлагаются при выделении их в свободном состоянии из солей действием минеральной кислоты:

Сернистое о дородная кислота (сернистый водород) HsS

Сульфоксиловая -кислота * H2SO2

Гидросернистая кислота * H2S2O1

Сернистая кислота H2SOi

Серная кислота H2SO4

Пиросерная кислота H2S2O7

Мононадсер-ная кислота (кислота Кара) H2SO5

Надсерная 'кислота * H2S2OM

Тиосерная (серноватистая) кислота * НгЗаОз

Дитионовая кислота НгБгОв

Тритионовая кислота НгБзОв

Тетратионавая кислота rhS-iOe

Гексатионовая кислота * H'SeOe

Селенистоводородная и теллуристоводородная кислоты

Ввиду малого практического значения указанные кислоты науц не рясема [риваются.

3S2

Уксусная кислота СН3СООН

Нахождение в природе. Уксусная кислота находится в некоторых растительных соках частью в свободном состоянии, частью в виде калиевой или кальциевой соли.

Получение. Она образуется при сухой перегонке дерева и при окислении этилового спирта.

Свойства. Безводная уксусная кислота (называемая также ледяной уксусной кислотой) затвердевает при температуре ниже +16,6°, образуя бесцветные блестящие пластинки. Кислота обладает острым запахом; она смешивается <во всех отношениях с эодой, спиртом и эфиром. Темп, кип. 118°.

Уксусная кислота представляет собой слабую одноосновную кислоту; константа диссоциации ее при 1S0 равна 1,8 • 10"5; щелочные соли ее, называемые ацетатами, показывают по фенолфталеину щелочную реакцию. Ацетаты большею частью растворимы в воде. Трудно растворима серебряная соль.

Важнейшими продажными солями являются уксуснокислые натрий и свинец [свинцовый сахар РЬ(СНзСОО)2 • ЗЬЬО].

Нейтральный уксуснокислый свинец растворяет окись свинца, образуя оспевцые если:

^>РЬ

PbCCHsCOU); + РЬО + №П ~> 2СНаСО0 — РЬ — ОН;

СНаСОО — РЬ — о.

PL(Cil::COO)j+2PbO;

СН..СОО — РЬ — О

Угольная кислота осаждает углекислый свинец из растворов основных и средних уксуснокислых солей. Поэтому при растворении этих солей в дестиллиршанной воде почти всегда получаются мутные растворы, тате как дестиялврованная иода очень часто содержит углекислоту. Но если к мутному раствору прибавить несколько капель уксусной кислоты, осадок тотчас растворяется и раствор становится прозрачным.

Реакции мокрым путем

Для реакции следует употреблять раствор уксуснокислого натрия.

СН3 I

соон

1. Разбавленная серная кислота выделяет уксусную кислоту из ее солей; три этом легко летучая уксусная кислота узнается по запаху.

2. Концентрированная серная кислота также освобождает уксусную кислоту при действии на ее соли. Если одновременно прилить немного спирта и нагреть, то образуется уксусно-этиловый эфир;

сн.

+ НОС2Н; =2 н,о +

СОО(САН6)

уксуснаэтиловый эфир

уксусносерейряной соли (100 / воды яри 20" растеряю» 1,04 г, а лри 80'—2,52 г уксуснокислого серебра).

4. Хлорное железо окрашивает нейтральные растворы уксуснокислых солей в темно-коричневый цвет. При кипячений разбавленных .растворов все железо .выпадает в виде основного ацетата (стр. 238).

5. Нитрат ртути(1) осаждает белый ацетат:

HSy ' + ЗСНяСОО' -» Hg,(CH,COO)f

1 ! этой соли растворяется при 1о в 133 мл зоды. Осадок значительно более pan зорим в горячей воде; -при охлаждении снова выкристаллизовывается соль, окрашенная в серый цвет вследствие небольшого восстановления ее в нейтральном растворе.

Ацетат одновалентной ртути растворяется -в избытке раствора нитрата одновалентной ртути.

6. Хлорная ртуть не дает осадка (отличие от муравьиной кислоты).

7. Окись свинца РЬО растворяется при нагревании в разбавленной уксусной кислоте; при применении избытка окиси свинца раствор содержит основной ацетат свинца и показывает щелочную реакцию; лри охлаждении не происходит выделения кристаллов.

8. Нитрат лантана дает с иодом, аммиаком и ацетатными нонами красивый темно-синий осадок, который, вероятно, обусловливается адсорбцией иода основным ацетатом ла.нгана. Если присутствуют фосфаты или сульфаты, -последние "лучше всего удалить, осадив их нитратом бария.

Выполнение. В .углубление капельной пластинки .помещают каплю исследуемого раствора и прибавляют каплю 15%-ного раствора La(NOa)s и каплю ().(>№ -раствора иода. Спустя минуту прибавляют каплю \N am-миаки я дают реакционной еггеси-постоять ие-скольки .минут. В присутствии ацетата образуется вокруг капли, аммиака синее или синеваго-бурое'колыю уже (при наличии 0,06 .ч,- ацетата

к Добавление pejutiaupa. 9. Открытие уксусной кислоты по образованию индиго-. При сухой -перегонке ацетата кальции образуется аце

страница 201
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
спортивные товары асикс
MT 2435LC
Protherm Пантера 30 KTV
лавки и табуреты из профиля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)